【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A. 常溫常壓下28g N2所含電子數(shù)為10NA
B. 46g 鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C. 0.1mol/L NH4Cl溶液中NH4+離子數(shù)小于0.1NA
D. 密閉容器中3mol NO與1molO2充分反應,剩余氣體的分子數(shù)為3NA
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【題目】某課題組同學受葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液反應實驗的啟示,擬設計實驗利用氧化銅探究乙醛的還原性。
【提出猜想】 猜想 1: CH3CHO+2CuO CH3COOH+Cu2O;
猜想 2:_______________________ (寫出化學方程式)。
【定性實驗】(1)甲同學設計下圖裝置進行實驗(部分夾持裝置已略去):
已知: 乙醛和乙酸的沸點分別為 20.8℃、 117.9℃。
按上述裝置進行實驗,當氧化銅完全反應后停止實驗。
①為達到良好的冷凝效果,方框中 C 裝置應選用_________(填儀器名稱);實驗中先通入乙醛蒸氣,后點燃裝置 B 處酒精燈,這樣操作的目的是_________。
②已知: Cu2O 呈紅色,在酸性條件下發(fā)生反應 Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。 請你設計實驗證明猜想 1 成立。
實驗操作:____________________________________ 。
實驗現(xiàn)象:____________________________________ 。
【定量實驗】(2)乙同學設計了如下圖所示實驗方案定量探究紅色固體的成分。
已知:醋酸亞鉻[Cr(CH3COO)2]溶液可以吸收少量的 O2。
①下列有關說法正確的是(填標號)_______ 。
a. 裝置 D 可以控制反應的發(fā)生與停止
b. 裝置 F 中盛裝醋酸亞鉻溶液
c. 向裝置 D 中加入少量硫酸銅固體可加快反應
d. 實驗中觀察到裝置 G 中有明顯現(xiàn)象
②裝置 G 中紅色粉末完全反應后,稱得固體粉末質(zhì)量為 19.2 g;裝置 H 凈增質(zhì)量為2.0 g。請選擇合理數(shù)據(jù)計算,確定紅色粉末的成分及物質(zhì)的量: _______。
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【題目】工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)△H=+QkJ/mol(Q>0)某溫度、壓強下,將一定量反應物通入密閉容器進行上述反應,下列敘述正確的是( 。
A.反應過程中,若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B.若反應開始時SiCl4為1 mol,則達平衡時,吸收熱量為Q kJ
C.反應至4 min時,若HCl濃度為0.12 mol/L,則H2的反應速率為0.03 mol/(Lmin)
D.反應吸收0.025Q kJ熱量時,生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好完全反應
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【題目】如圖,a、b是兩根碳棒.以下敘述正確的是( )
A.a是陰極,發(fā)生還原反應
B.b是負極,發(fā)生氧化反應
C.滴加酚酞試液,b極附近溶液顏色變紅
D.銅片上的電極反應式是:Cu2++2e→Cu
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【題目】全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池,其電池總反應為:V3++VO2++H2O VO2++2H++V2+ . 下列說法正確的是( )
A.放電時正極反應為:VO2++2H++e﹣=VO2++H2O
B.放電時每轉(zhuǎn)移2mol電子時,消耗1mol氧化劑
C.充電過程中電子由陽極經(jīng)導線移向陰極,再由陰極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向陽極
D.放電過程中,H+由正極移向負極
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【題目】合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣,可用于合成二甲醚等清潔燃料.從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生的反應有: ①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H1=206.1kJmol﹣1
②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H2=247.3kJmol﹣1
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3
請回答下列問題:
(1)在一密閉容器中進行反應①,測得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應時間的變化如圖1所示.反應進行的前5min內(nèi),v(H2)=;10min時,改變的外界條件可能是 .
(2)如圖2所示,在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2 , 使甲、乙兩容器初始容積相等.在相同溫度下發(fā)生反應②,并維持反應過程中溫度不變. ①可以判斷甲容器中反應已達平衡狀態(tài)的是 .
a.生成CH4的速率是生成CO的速率的2倍
b.容器內(nèi)壓強保持不變
c.容器內(nèi)氣體的密度保持不變
d.容器內(nèi)各氣體的濃度保持不變
②甲乙兩容器中反應達到平衡時,下列說法正確的是 .
a.化學反應速率:v (甲)>v (乙)
b.甲烷的轉(zhuǎn)化率:α(甲)<α(乙)
c.壓強:P(甲)=P (乙)
(3)反應③中△H3= kJmol﹣1 . 800℃時,反應③的化學平衡常數(shù)K=1.0,某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見如表:
CO | H2O | CO2 | H2 |
0.5mol | 8.5mol | 2.0mol | 2.0mol |
此時反應③中正、逆反應速率的關系是(填代號).
a.v(正)>v (逆) b.v(正)<v(逆) c.v(正)=v(逆) d.無法判斷.
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【題目】ZrO2常用作陶瓷材料,可由鋯英砂(主要成分為ZrSiO4,也可表示為ZrO2·SiO2,還含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))通過如下方法制取。
已知:①ZrO2能與燒堿反應生成可溶于水的Na2ZrO3,Na2ZrO3與酸反應生成ZrO2+。
②部分金屬離子在實驗條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。
金屬離子 | Fe3+ | Al3+ | ZrO2+ |
開始沉淀時pH | 1.9 | 3.3 | 6.2 |
沉淀完全時pH | 3.2 | 5.2 | 8.0 |
(1)“熔融”時ZrSiO4發(fā)生反應的化學方程式為________________________________。
(2)“濾渣Ⅰ”的化學式為________________。
(3)為使濾液Ⅰ中的雜質(zhì)離子沉淀完全,需用氨水調(diào)pH=a,則a的范圍是________;繼續(xù)加氨水至pH=b時,所發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________________。
(4)向“過濾Ⅲ”所得濾液中加入CaCO3粉末并加熱,得到兩種氣體。該反應的離子方程式為____________________________。
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【題目】關于容量瓶的使用,下列說法中錯誤的是
A.容量瓶不能用于溶解固體
B.容量瓶不能用于加熱
C.容量瓶可以用來長期存放溶液
D.容量瓶可以用于配制溶液
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【題目】將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應:2A(g)+B(g)2C(g).若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6molL﹣1 , 現(xiàn)有下列幾種說法:其中正確的是( 。 ①用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.3molL﹣1s﹣1
②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6molL﹣1s﹣1
③2s時物質(zhì)B的濃度為0.7molL﹣1
④2s末,物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
A.①④
B.①③
C.②④
D.③④
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