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【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)具有較強的還原性,還能與中強酸反應,在精細化工領域應用廣泛。將SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中,可制得Na2S2O3·5H2O(大蘇打)。

已知:Na2S、Na2CO3、Na2SO3、NaHCO3溶液呈堿性;NaHSO3溶液呈酸性。

(1)實驗室用Na2SO3和硫酸制備SO2,可選用的氣體發(fā)生裝置是________(填字母代號)。

(2)向Na2S和Na2CO3的混合溶液中不斷通入SO2氣體的過程中,發(fā)現:

①淺黃色沉淀先逐漸增多,反應的化學方程式為_____________________________________

②當淺黃色沉淀不再增多時,反應體系中有無色無味的氣體產生,反應的化學方程式為________________________________

③淺黃色沉淀逐漸減少(這時有Na2S2O3生成);

④繼續(xù)通入過量的SO2,淺黃色沉淀又會逐漸增多,反應的化學方程式為________________________

(3)制備Na2S2O3時,為了使反應物利用率最大化,Na2S和Na2CO3的物質的量之比應為____________;通過反應順序,可比較出:溫度相同時,同物質的量濃度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是________________

【答案】 d 3SO2+2Na2S===3S↓+2Na2SO3 SO2+Na2CO3===Na2SO3+CO2 Na2S2O3+SO2+H2O===S↓+2NaHSO3 2∶1 Na2S溶液

【解析】(1)根據Na2SO3易溶于水,結合裝置中對物質的狀態(tài)的要求分析判斷;

(2)①根據亞硫酸的酸性比氫硫酸強,且2H2S+SO2=3S↓+2H2O分析解答;②根據無色無味的氣體為CO2氣體分析解答;④根據題意Na2S2O3能與中強酸反應分析解答;

(3)根據(2)中一系列的反應方程式分析解答;根據SO2先和Na2S反應,后與碳酸鈉反應分析判斷。

(1)因為Na2SO3易溶于水,a、b、c裝置均不能選用,實驗室用Na2SO3和硫酸制備SO2,可選用的氣體發(fā)生裝置是d,故答案為:d;

(2)①向Na2SNa2CO3的混合溶液中不斷通入SO2氣體的過程中,淺黃色沉淀先逐漸增多,其反應原理為SO2+Na2S+H2O=H2S+Na2SO3,2H2S+SO2=3S↓+2H2O,即反應的化學方程式為:3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3;故答案為:3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3

②當淺黃色沉淀不再增多時,有無色無嗅的氣體產生,無色無味的氣體為CO2氣體,其化學方程式為SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2;故答案為:SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2;

④繼續(xù)通入SO2,淺黃色沉淀又會逐漸增多,Na2S2O3能與中強酸反應,所以淺黃色沉淀又增多的原理為:Na2S2O3+SO2+H2O=S↓+2NaHSO3;故答案為:Na2S2O3+SO2+H2O=S↓+2NaHSO3

(3)3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3;SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2;Na2SO3+S=Na2S2O3++×3:4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2;所以Na2SNa2CO3的物質的量之比為2:1;因為SO2先和Na2S反應,所以溫度相同時,同物質的量濃度的Na2S溶液和Na2CO3溶液,Na2S溶液的pH更大;故答案為:2:1;Na2S溶液。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某有機物的結構為下圖所示,這種有機物不可能具有的性質是( 。 ①可以燃燒;②能使酸性KMnO4溶液褪色;
③能跟NaOH溶液反應; ④能發(fā)生酯化反應;
⑤能發(fā)生加聚反應;⑥能發(fā)生水解反應.

A.①④
B.只有⑥
C.只有⑤
D.④⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】請根據物質在生產、生活等方面的應用填空。

(1)廚房里常使用小蘇打,向其水溶液中滴加酚酞溶液后,溶液呈__________(填字母代號)。

a.淺藍色    b.淺紅色     c.淺綠色

(2)檢驗某補鐵劑中的Fe2是否被氧化成Fe3,可用__________溶液(填字母代號)。

a.NaOH     b.H2O2      c.KSCN

(3)電解氧化鋁時加入冰晶石的作用為________________

(4)完成乙醇發(fā)生催化氧化的化學方程式:2CH3CH2OH+O2_________________________。

(5)常見的酸性鋅錳電池的負極材料為Zn,請寫出負極的電極反應式:___________________

(6)鋁熱反應是工業(yè)上常用的反應之一,請寫出AlFe3O4發(fā)生鋁熱反應的化學方程式:___________。

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【題目】實驗室制備1,2-二溴乙烷的反應原理如下所示:

第一步:CH3CH2OH CH2=CH2+H2O;

第二步:乙烯與溴水反應得到1,2-二溴乙烷。

可能存在的主要副反應有:乙醇在濃硫酸的存在下在140 ℃下脫水生成乙醚(CH3CH2OCH2CH3)。用少量的溴和足量的乙醇制備1,2-二溴乙烷的裝置如圖所示(部分裝置未畫出):

有關數據列表如下:

乙醇

1,2-二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度/(g/cm3)

0.79

2.2

0.71

沸點/()

78.5

132

34.6

熔點/()

-130

9

-116

請回答下列問題:

(1)寫出乙烯與溴水反應的化學方程式:___________________________________

(2)在此制備實驗中,要盡可能迅速地把反應溫度提高到170 ℃左右,其最主要目的是___________(填字母代號)。

a.引發(fā)反應       b.加快反應速率

c.防止乙醇揮發(fā) d.減少副產物乙醚生成

(3)裝置B的作用是__________________。

(4)在裝置C中應加入_________(填字母代號),其目的是吸收反應中可能生成的SO2、CO2氣體。

a.水          b.濃硫酸

c.氫氧化鈉溶液 d.飽和碳酸氫鈉溶液

(5)1,2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產物應在__________(”)層。

(6)若產物中有少量未反應的Br2,最好用________(填字母代號)洗滌除去。

a.水   b.氫氧化鈉溶液   c.碘化鈉溶液   d.乙醇

(7)若產物中有少量副產物乙醚,可用__________的方法除去。

(8)判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是___________________________。

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【題目】家庭中使用漂白粉時,為了增強漂白能力,可加入少量的物質是

A.食鹽B.食醋C.燒堿D.純堿

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【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是( )

A. 2-甲基丁烷也稱異丁烷

B. 由乙烯生成乙醇屬于加成反應

C. C4H9Cl有3種同分異構體

D. 汽油、柴油、潤滑油和植物油的主要成分都是碳氫化合物

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【題目】鐵的單質及其作合物用途非常廣泛。回答下列問題:

(1)某熱電池放電時總反應為4Li+FeS2==Fe+2Li2S。該電池的正、負極材料分別是___________。

(2)Na2FeO4是一種優(yōu)良的水處理劑。

Na2FeO4可將水體中NH3轉化為N2而除去同時產生紅褐色沉淀,1mol Na2FeO4最多可脫除NH3的物質的量為______________________。

Na2FeO4溶于水,溶液中含六價鐵的微粒分率(某六價鐵微粒數與所有六價鐵微?倲抵)與溶液pH關系如下圖所示(已知常溫下,H3FeO4+H++H2FeO4,H2FeO4H++HFeO4-,HFeO4-H++FeO42-的電離常數依次為K1、K2、K3;pK=-lgK)。pH=3時,溶液中主要含鐵微粒濃度從大到的小的順序為________________;反應FeO42-+H2O HFeO4-+OH-pK=______

(3)CO還原鐵的氧化物時,涉及以下反應:

a.Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g)H1

b.FeO(g)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)H2

c.3Fe2O3(s)+CO(g) 2 Fe3O4 (s)+CO2(g)H3

d. Fe3O4 (s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2(g)H4

相關反應的溫度與混合氣體中CO的體積分數的關系如下圖所示:

①反應的H>0的是__________(選填a、b、c、d);H4 =_______(H1H2表示)。

②在恒容密閉容器中,加入7.2gFeO,同時充入0.1molCO,升高溫度,若恰好處于圖中P點處,CO的轉化率為_______,容器中生成單質Fe的質量為___________________。

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【題目】下列電離方程式書寫正確的是

A.BaCl2=Ba2ClB.NaOH=NaOH

C.H2SO4= H22SO42D.KNO3=KN53O2

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【題目】咖啡酸具有止血功效,存在于多種中藥中,其結構簡式如圖:,下列說法不正確的是

A. 咖啡酸可以發(fā)生取代、加成、氧化、酯化、加聚反應

B. 1mol咖啡酸最多能與4molH2反應

C. 咖啡酸分子中所有原子可能共面

D. 蜂膠的分子式為C17H16O4,在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種一元醇A,則醇A的分子式為C8H12O

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