精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
已知①CH3COOH與CH3COONa等物質的量混合配成的稀溶液，pH為4.7；②用等物質的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中，c（CN-）＜c（Na+），則下列說法不正確的是（　　）
分析：A．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒判斷；
B．先根據電荷守恒確定溶液中氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小，再根據溶液的酸堿性確定NaCN的水解程度和HCN電離程度的相對大�。�
C．醋酸溶液中存在醋酸的電離平衡，如果溶液中醋酸根離子濃度增大將抑制醋酸電離；
D．根據溶液的酸堿性確定CH3COONa的水解趨勢和CH3COOH的電離趨勢相對大�。�
解答：解：A．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CH3COO-），溶液中c（CN-）＜c（Na+），所以c（H+）＜c（OH-），故A正確；
B．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CH3COO-），溶液中c（CN-）＜c（Na+），所以c（H+）＜c（OH-），溶液呈堿性，說明NaCN的水解程度大于HCN電離程度，故B正確；
C．醋酸溶液中存在醋酸的電離平衡，向醋酸溶液中加入醋酸鈉導致溶液中醋酸根離子濃度增大，則抑制醋酸的電離，故C正確；
D．CH3COOH與CH3COONa等物質的量混合配成的稀溶液，pH為4.7，則溶液呈酸性，說明CH3COONa的水解趨勢小于CH3COOH的電離趨勢，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查了弱電解質的電離及鹽類水解，根據溶液中電荷守恒及已知條件確定溶液的酸堿性或根據溶液的酸堿性確定酸的電離程度和鹽的水解程度相對大小，從而得出正確結論，會根據題給信息來分析解答問題，同時考查學生分析問題及解決問題的能力，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?廣州二模）工業(yè)上常利用醋酸和乙醇合成有機溶劑乙酸乙酯：
CH3COOH（l）+C2H5OH（l）
濃H2SO4△
CH3COOC2H5（l）+H2O（l）△H=-8.62kJ?mol-1
已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸點依次為118℃、78℃和77℃．在其他條件相同時，某研究小組進行了多次實驗，實驗結果如圖所示．

（1）該研究小組的實驗目的是
探究反應溫度、反應時間對乙酸乙酯產率的影響
探究反應溫度、反應時間對乙酸乙酯產率的影響
．
（2）60℃下反應40min與70℃下反應20min相比，前者的平均反應速率
小于
小于
后者（填“小于”、“等于”或“大于”）．
（3）如圖所示，反應時間為40min、溫度超過80℃時，乙酸乙酯產率下降的原因可能是
反應可能已達平衡狀態(tài)，溫度升高平衡向逆反應方向移動；溫度過高，乙醇和乙酸大量揮發(fā)使反應物利用率下降
反應可能已達平衡狀態(tài)，溫度升高平衡向逆反應方向移動；溫度過高，乙醇和乙酸大量揮發(fā)使反應物利用率下降
（寫出兩條）．
（4）某溫度下，將0.10mol CH3COOH溶于水配成1L溶液．
①實驗測得已電離的醋酸分子占原有醋酸分子總數的1.3%，則該溫度下CH3COOH的電離平衡常數K=
1.7×10-5
1.7×10-5
．（水的電離忽略不計，醋酸電離對醋酸分子濃度的影響忽略不計）
②向該溶液中再加入
1.7×10-2
1.7×10-2
mol CH3COONa可使溶液的pH約為4．（溶液體積變化忽略不計）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知①CH3COOH與CH3COONa等物質的量混合配成的稀溶液，pH為4.7；②用等物質的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中，C（CN-）＜C（Na+），則下列說法不正確的是（　　）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，已知CH3COOH、HClO、H2CO3、H3PO4 電離平衡常數如下表所示，則0.1mol?L-1的下列各溶液pH最大的是（　�。�
表：幾種弱酸的電離平衡常數
酸 電離常數
CH3COOH Ka=1.8×10-5
HClO Ka=3.0×10-8
H2CO3 Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11
H3PO4 Ka1=7.5×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=2.2×10-13

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網Ⅰ工業(yè)上常利用醋酸和乙醇合成有機溶劑乙酸乙酯：CH3COOH（l）+C2H5OH（l）
濃H2SO4
△
CH3COOC2H5（l）+H2O（l）△H=-8.62kJ?mol-1
已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸點依次為118℃、78℃和77℃．在其他條件相同時，某研究小組進行了多次實驗，實驗結果如圖所示．（1）該研究小組的實驗目的是
 
．
（2）60℃下反應40min與70℃下反應20min相比，前者的平均反應速率
 
后者（填“小于”、“等于”或“大于”）．
（3）如圖所示，反應時間為40min、溫度超過80℃時，乙酸乙酯產率下降的原因可能是
 
（寫出兩條）．
Ⅱ．煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數、投料比及熱值等問題．
已知：CO（g）+H2O（g）??H2（g）+CO2（g）平衡常數隨溫度的變化如下表：
溫度/℃ 400 500 800
平衡常數K 9.94 9 1
試回答下列問題：
（1）在800℃發(fā)生上述反應，以表中的物質的量投入恒容反應器，其中向正反應方向移動的有
 
（選填“A、B、C、D、E”）．
n（CO） n（H2O） n（H2） n（CO2）
A 1 5 2 3
B 2 2 1 1
C 3 3 0 0
D 0.5 2 1 1
E 3 1 2 1
（2）已知在一定溫度下，C（s）+CO2（g）??2CO（g）平衡常數為K；
C（s）+H2O（g）??CO（g）+H2（g）　平衡常數為K1；
CO（g）+H2O（g）??H2（g）+CO2（g）　平衡常數為K2；
則K、K1、K2之間的關系是
 
．
（3）在V L密閉容器中通入10mol CO和10mol水蒸氣，在T℃達到平衡，然后急速通過堿石灰，將所得混合氣體燃燒，測得放出的熱量為2 842kJ（已知CO燃燒熱為283kJ?mol-1，H2燃燒熱為286kJ?mol-1），則T℃平衡常數K=
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案