20.在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存,并且溶液為無色透明的離子組是( 。
A.Ca2+、Na+、NO3-、Fe2+B.Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-
C.K+、Cl-、HCO3-、NO3-D.Mg2+、Cl-、NH4+、SO42-

分析 強(qiáng)酸性溶液中含大量的H+,根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、水、氣體,不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等,則離子大量共存,并結(jié)合離子的顏色來解答.

解答 解:A.H+、NO3-、Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,故A錯(cuò)誤;
B.Fe3+為有色離子,故B錯(cuò)誤;
C.酸性條件下HCO3-不能大量共存,故C錯(cuò)誤;
D.酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,且離子均為無色,故D正確.
故選D.

點(diǎn)評 本題考查離子的共存,為高頻考點(diǎn),把握習(xí)題中的信息及離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的離子共存考查,注意離子的顏色,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.某地的雨水呈酸性,取其少量進(jìn)行檢測,其中含各離子的物質(zhì)的量濃度分別為:c (Na+)=5.0×10-5mol•L-1,c(Cl-)=7.1×10-5mol•L-1,c(SO42-)=4.5×10-6mol•L-1,c (NH4+)=1.0×10-6mol•L-1,則雨水中氫離子的物質(zhì)的量濃度是多少?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物中,存在同分異構(gòu)體的是( 。
A.CH3CH2CH2Br在堿性溶液中水解
B.甲苯在催化劑(FeBr3)作用下與Br2發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)
C.與NaOH的醇溶液共熱反應(yīng)
D.在催化劑存在下與H2完全加成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.維生素A又稱(  ) 維生素.
A.視黃醇,水溶性B.抗壞血酸,水溶性C.視黃醇,脂溶性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列物質(zhì)的電子式錯(cuò)誤的是(  )
A.CaCl2 B.Na2O C.NaCl D.H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.某混合烴由兩種氣態(tài)烴組成,取2.24L該混合烴燃燒后,得到3.36 L CO2和3.6 g水,則下列關(guān)于該混合烴的組成判斷正確的是(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)(  )
A.可能含甲烷B.可能是甲烷和丙炔的混合氣體
C.一定是甲烷和乙烯的混合氣體D.一定含乙烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.當(dāng)今化學(xué)界關(guān)注的熱點(diǎn)之一的C60,它可以看成是金剛石的(  )
A.同素異形體B.同分異構(gòu)體C.同位素D.同一物質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.疊氮化鈉(NaN3)是一種無色晶體,常見的兩種制備方法為2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+NH3,3NaNH2+NaNO3═NaN3+3NaOH+NH3↑.
回答下列問題:
(1)氮所在的周期中,電負(fù)性最大的元素是F,第一電離能最小的元素是Li.
(2)基態(tài)氮原子的L層電子排布圖為
(3)與N3-互為等電子體的分子為N2O(寫出一種).
 (4)疊氮化鈉(NaN3)中離子半徑的大小關(guān)系是Na+<_N3-.疊氮化鈉的水溶液呈堿性,用離子方程式表示其原因:N3-+H2OHN3+OH-
(5)N2O沸點(diǎn)(-88.49℃)比NH3沸點(diǎn)(-33.34℃)低,其主要原因是N2O分子間只存在范德華力,氨分子之間存在氫鍵,氫鍵作用較強(qiáng).
(6)安全氣囊的設(shè)計(jì)原理為6NaN3+Fe2O3$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$3Na2O+2Fe+9N2↑.
①氮分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1:2.
②鐵在周期表的位置第四周期第Ⅷ族,鐵的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
(7)氯化鉻酰(CrO2Cl2)能與許多有機(jī)物反應(yīng),常作氧化劑或氯化劑,請回答下列問題.
①寫出基態(tài)鉻原子的電子排布式:1s22s22p63s23p63d54s1,與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中,最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有K、Cu(填元素符號(hào)),
②比較二者的電負(fù)性:As>Ga(填“<”、“>”或“=”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.從化學(xué)鍵角度分析,下列不屬于化學(xué)變化的是( 。
A.金剛石變?yōu)槭?/td>B.蔗糖溶解
C.CuSO4吸水生成結(jié)晶水合物D.NH3溶于水

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