寫出符合要求的化學(xué)方程式或離子方程式：
（1）銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）電解氯化鎂溶液離子方程式
 
．
（3）乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：（1）銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水；
（2）電解氯化鎂溶液時(shí)，陽(yáng)極氯離子失去電子生成氯氣，陰極水電離的氫離子得到電子生成氫氣，鎂離子與陰極生成的氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；
（3）乙醛和新制氫氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成乙酸、氧化亞銅和水．
解答： 解：（1）銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的方程式為：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O，
故答案為：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2）電解氯化鎂溶液，反應(yīng)生成氯氣、氫氣和氫氧化鎂沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+Mg（OH）2↓，
故答案為：Mg2++2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+Mg（OH）2↓；
（3）在加熱條件下，乙醛和新制氫氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成乙酸、氧化亞銅和水，反應(yīng)方程式為：CH3CHO+2Cu（OH）2
△
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O，
故答案為：CH3CHO+2Cu（OH）2
△
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)方程式、離子方程式的書寫，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握化學(xué)方程式、離子方程式的書寫原則，明確難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，離子方程式、化學(xué)方程式必須符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LC2H2（g）在O2 中完全燃燒，生成CO2（g）和H2O（l），放出2598.8KJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有一瓶氣體為NH3，氣體的物質(zhì)的量為0.2mol
①氣體的質(zhì)量為
 
，氣體中含氫原子的物質(zhì)的量為
 
mol．
②氣體中所含分子數(shù)為
 
．
③氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
．
④將氣體甲完全溶解于水中形成500mL溶液，所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．
⑤將④中所得溶液取出100mL，加水稀釋至1000ml，所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2012年4月15日，中央電視臺(tái)曝光某些企業(yè)用工業(yè)明膠制成藥用膠囊，流入市場(chǎng)，危害消費(fèi)者的身體健康．工業(yè)明膠生產(chǎn)過(guò)程中使用含鉻物質(zhì)做催化劑．鉻及其化合物在生產(chǎn)生活中具有十分廣泛的用途．
I．交警使用的一種酒精測(cè)試儀就利用了K2Cr2O7的強(qiáng)氧化性．反應(yīng)的原理是2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O，該反應(yīng)中若有46g乙醇參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是
 
．
Ⅱ．含鉻廢水必須經(jīng)過(guò)處理與凈化才能排放．
化工廠對(duì)產(chǎn)生的含Cr2O72-的廢水通常有如下兩種處理工藝：
【工藝一】
利用電解原理：向廢水中加入適量的NaCl（增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性），用Fe做電極進(jìn)行電解，Cr2O72-被還原為Cr3+，然后轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3沉淀除去．
【工藝二】利用原電池原理：在處理池中，焦炭和鐵屑與酸性Cr2O72-溶液形成原電池，使Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，再在堿性溶液中把Cr3+沉淀析出．其工藝流程如下圖：
（1）【工藝一】中，將Cr2O72-轉(zhuǎn)化成Cr3+的還原劑是
 
．
（2）【工藝二】中，處理池中原電池反應(yīng)的總反應(yīng)式為：
Cr2O72-+3Fe+14H+=2Cr3++3Fe2++7H2O，當(dāng)消耗28gFe時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是：
 
．
（3）沉淀池中，可用石灰乳對(duì)Cr3+進(jìn)行沉降．寫出沉降Cr3+的離子方程式：
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量為
 
其摩爾質(zhì)量為
 
  1.5molH2SO4的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯化硼（BCl3）的熔點(diǎn)為-107℃，沸點(diǎn)為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，它能水解，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電
B、氯化硼加到水中使溶液的pH升高
C、氯化硼分子呈平面正三角形，屬非極性分子
D、氯化硼B(yǎng)-Cl之間是sp3形成的σ鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某離子反應(yīng)涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒．其中c（NH4+）隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減�。铝信袛噱e(cuò)誤的是（　　）
A、反應(yīng)的氧化劑是ClO-
B、消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移電子3mol
C、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3
D、反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用惰性電極電解NaHSO3溶液可以得到硫酸，裝置如圖所示．電解過(guò)程中①、②、③、④處的生成物依次是（　�。�
A、硫酸、氧氣和二氧化硫、氫氣、亞硫酸鈉
B、硫酸、氫氣、氧氣和二氧化硫、亞硫酸鈉
C、亞硫酸鈉、氧氣和二氧化硫、氫氣、硫酸
D、亞硫酸鈉、氫氣、氧氣和二氧化硫、硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2molCH4與一定量的氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，若產(chǎn)生的四種取代物的物質(zhì)的量相等，則反應(yīng)生成HCl的物質(zhì)的量為（　�。�
A、2.5molB、2mol
C、5molD、8mol

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