Question

用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)．兩同學(xué)的方案是：甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1 mol/L的溶液100mL；②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)．乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
（1）在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器是

100mL容量瓶

（2）甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH

＞

1（選填＞、＜、=）乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是

b

（多選扣分）（a）裝HCl溶液的試管中放出H₂的速率快（b）裝HA溶液的試管中放出H₂的速率快（c）兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快
（3）請(qǐng)你評(píng)價(jià)：乙方案實(shí)現(xiàn)困難較大的原因

配制pH=1的HA溶液難以實(shí)現(xiàn)，加入鋅粒難以做到表面積相同

．

Answer 1

分析：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要容量瓶；
（2）弱酸在水溶液里部分電離，所以氫離子濃度小于酸濃度；酸和鋅反應(yīng)時(shí)生成氫氣，反應(yīng)速率和氫離子濃度成正比，根據(jù)生成氫氣的反應(yīng)速率確定酸的強(qiáng)弱；
（3）弱酸存在電離平衡，鋅粒大小難以控制．

解答：解：（1）在兩個(gè)方案的第①步中，配制0.1mol/L的溶液100mL、配制pH=1的兩種酸溶液各100mL，根據(jù)配制一定濃度的溶液知必須使用容量瓶，故答案為：100mL的容量瓶；
（2）弱酸在水溶液里部分電離，所以氫離子濃度小于酸濃度，如果該酸是弱酸，則0.1mol/L的HA溶液的pH＞1；pH相等的一元酸，弱酸的濃度大于強(qiáng)酸，等體積等PH的醋酸和鹽酸稀釋相同倍數(shù)時(shí)，醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，分別和鋅反應(yīng)時(shí)，弱酸生成氫氣的反應(yīng)速率大于強(qiáng)酸，故選b，
故答案為：＞；b；
（3）HA是弱酸存在電離平衡，所以配制pH=1的HA溶液難以實(shí)現(xiàn)，反應(yīng)物的接觸面積與反應(yīng)速率成正比，鋅粒的表面積大小難以控制，所以實(shí)現(xiàn)較困難，
故答案為：配制pH=1的HA溶液難以實(shí)現(xiàn)，加入鋅粒難以做到表面積相同．

點(diǎn)評(píng)：注意電解質(zhì)的強(qiáng)弱是根據(jù)其電離程度劃分的，不能根據(jù)溶液的導(dǎo)電能力劃分的，為易錯(cuò)點(diǎn)．