Question

【題目】某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
（2）反應(yīng)開始至2min末，X的反應(yīng)速率為（molL﹣1min﹣1）；
（3）3min后圖中曲線所表示的含義是： ．

Answer 1

【答案】
（1）Y+2Z?3X
（2）0.1
（3）在此條件下該反應(yīng)已達(dá)到反應(yīng)限度（或化學(xué)平衡）
【解析】解：（1）由圖象可以看出，反應(yīng)中Z、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，X的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，
當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到3min時(shí)，△n（Y）=0.2mol，△n（Z）=0.4mol，△n（X）=0.6mol，
則△n（Y）：△n（Z）：△n（X）=1：2：3，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)的方程式為：Y+2Z 3X，所以答案是：Y+2Z 3X；（2）反應(yīng)開始至2min末，X的反應(yīng)速率為：v= = =0.1mol/（Lmin），所以答案是：0.1；（3）3min后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度，所以答案是：在此條件下該反應(yīng)已達(dá)到反應(yīng)限度（或化學(xué)平衡）．
【考點(diǎn)精析】掌握反應(yīng)速率的定量表示方法是解答本題的根本，需要知道反應(yīng)速率的單位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t．