下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是(　　)

A.圖a中,插入海水中的鐵棒,越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重

B.圖b中,開關(guān)由M改置于N時,Cu-Zn合金的腐蝕速率減小

C.圖c中,接通開關(guān)時Zn腐蝕速率增大,Zn上放出氣體的速率也增大

D.圖d中,Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的


選B。A項(xiàng),因溶液具有均一性,燒杯底端的溶液的濃度與上端相同,故腐蝕速率相同,A錯誤;B項(xiàng),由M改置于N后,鋅作原電池的負(fù)極,Cu-Zn合金應(yīng)充當(dāng)原電池的正極,明顯受到了一定的保護(hù),腐蝕速率減小,B正確;C項(xiàng),接通開關(guān)時,鋅作原電池的負(fù)極,腐蝕速率變大,但是氣體不在鋅(負(fù)極)上產(chǎn)生,而是在鉑(正極)上產(chǎn)生,C錯誤;D項(xiàng),Zn-MnO2干電池發(fā)生放電反應(yīng),導(dǎo)致Zn被腐蝕,主要原因是鋅發(fā)生氧化反應(yīng),體現(xiàn)了鋅的還原性,D錯誤。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，不宜選用的試劑是

A．MgO        B．MgCO3        C．NaOH         D．Mg(OH)2

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下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是                 (　　)

①澄清石灰水　②H2S溶液�、跭MnO4酸性溶液  ④氯水　⑤品紅溶液

A．①②③         B．②③④        C．除①以外          D．全部

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下列敘述正確的是(　　)

A．NaCl溶液在電流的作用下電離成Na＋和Cl－

B．溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸

C．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)

D．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)

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常溫下，下列四種溶液：①1 mol·L－1的鹽酸�、�0.1 mol·L－1的鹽酸　③0.01 mol·L－1的NaOH溶液�、�0.001 mol·L－1的NaOH溶液。四種溶液中，由水電離生成的[H＋]之比為(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．1∶10∶100∶1 000                B．0∶1∶12∶11

C．14∶13∶12∶11                   D．14∶13∶2∶1

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第三代混合動力車,可以用電動機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合作為動力。汽車在剎車或下坡時,電池處于充電狀態(tài)。混合動力車目前一般使用鎳氫電池,該電池中鎳的化合物為正極,儲氫金屬(以M表示)為負(fù)極,堿液(主要為KOH)為電解質(zhì)溶液。下圖是鎳氫電池充放電原理的示意圖,其總反應(yīng)式為H2+2NiOOH2Ni(OH)2。下列說法中正確的是(　　)

A.混合動力車上坡或加速時,溶液中的OH-向乙電極移動

B.混合動力車剎車或下坡時,乙電極周圍溶液的pH增大

C.混合動力車上坡或加速時,乙電極的電極反應(yīng)式為NiOOH+H2O+e-====

Ni(OH)2+OH-

D.混合動力車剎車或下坡時,甲電極的電極反應(yīng)式為　H2+2OH-+2e-====2H2O

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下列有關(guān)合成氨工業(yè)的敘述，可用勒·夏特列原理來解釋的是(　　)

A．使用鐵觸媒，使N2和H2混合氣體有利于合成氨

B．高壓比常壓條件更有利于合成氨的反應(yīng)

C．500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)

D．合成氨時采用循環(huán)操作，可提高原料的利用率

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在100 mL 0.01 mol·L－1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol·L－1 AgNO3溶液，下列說法正確的是(AgCl的Ksp＝1.8×10－10 mol2·L－2)(　　)

A．有AgCl沉淀析出                    B．無AgCl沉淀

C．無法確定                            D．有沉淀但不是AgCl

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向某無色溶液中加入鐵粉能產(chǎn)生大量H2，則該溶液中可能含有的能大量共存的離子組是(　　)

A．Na＋、Ca2＋、Cl－、NO

B．Fe3＋、K＋、Cl－、HCO

C．Cu2＋、Na＋、Cl－、SO

D．K＋、Na＋、Cl－、SO

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同步練習(xí)冊答案