Question

1．已知：常溫下，HCN的電離常數(shù)為Ka=5×10^-10．
（1）有濃度相同的HCN和NaCN的混合溶液．
①通過計(jì)算說明該溶液的酸堿性堿性．
②該溶液中各離子的濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（2）常溫下，向某濃度的HCN溶液中逐滴加入NaOH溶液至溶液呈中性．
①該過程溶液中水的電離程度的變化為增大．
②若混合溶液中c（Na⁺）=a mol/L，則c（HCN）=200amol/L．

Answer 1

分析 （1）①通過K_h=$\frac{{K}_{W}}{{K}_{a}}$計(jì)算，然后比較K_a與K_h的大小來(lái)判斷；
②溶液顯堿性，c（OH^-）＞c（H⁺），水解程度大于電離程度，則c（Na⁺）＞c（CN^-）；
（2）①HCN與NaOH反應(yīng)生成NaCN，NaCN水解促進(jìn)水的電離；
②根據(jù)Ka=$\frac{c（C{N}^{-}）×c（{H}^{+}）}{c（HCN）}$計(jì)算．

解答 解：（1）①已知：常溫下，HCN的電離常數(shù)為Ka=5×10^-10，則K_h=$\frac{{K}_{W}}{{K}_{a}}$=$\frac{1{0}^{-14}}{5×1{0}^{-10}}$=2×10^-5，則K_a＜K_h，HCN的電離程度小于NaCN的水解程度，溶液顯堿性；
故答案為：堿性；
②溶液顯堿性，c（OH^-）＞c（H⁺），水解程度大于電離程度，則c（Na⁺）＞c（CN^-），則該溶液中各離子的濃度由大到小的順序是：c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
故答案為：c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（2）①向某濃度的HCN溶液中逐滴加入NaOH溶液至溶液呈中性，HCN與NaOH反應(yīng)生成NaCN，NaCN水解促進(jìn)水的電離，所以水的電離程度增大；
故答案為：增大；
②溶液為中性，則由電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CN^-），可知c（CN^-）=c（Na⁺）=a mol/L，
Ka=$\frac{c（C{N}^{-}）×c（{H}^{+}）}{c（HCN）}$=$\frac{a×1{0}^{-7}}{c（HCN）}$=5×10^-10，則c（HCN）=200amol/L；
故答案為：200a．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類水解、混合溶液中離子濃度大小判斷、Ka和Kh的有關(guān)計(jì)算等，注意電荷守恒的應(yīng)用，題目難度中等．