如圖是元素周期表短周期的一部分．其中F原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n2-1．下列說法不正確的是（　�。�
A BC
D EF
A、D的單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料
B、B與E形成的化合物不只一種
C、C與F的原子序數(shù)之差一定為8
D、C屬于鹵族元素，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成兩種酸
考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：由短周期元素在周期表中的位置，可知A、B、C處于第二周期，D、E、F處于第三周期，F(xiàn)原子的電子層數(shù)為n，故n=3，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n2-1，即其質(zhì)子數(shù)為17，故F為Cl，可推知C為F、B為O、E為S、A為C、D為Si，結(jié)合元素化合物性質(zhì)解答．
解答： 解：由短周期元素在周期表中的位置，可知A、B、C處于第二周期，D、E、F處于第三周期，F(xiàn)原子的電子層數(shù)為n，故n=3，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n2-1，即其質(zhì)子數(shù)為17，故F為Cl，可推知C為F、B為O、E為S、A為C、D為Si．
A．Si是良好的半導(dǎo)體材料，故A正確；
B．S元素與O元素可以形成二氧化硫、三氧化硫，故B正確；
C．F的原子序數(shù)為9，Cl的原子序數(shù)為17，二者原子序數(shù)形成9，故C正確；
D．氟氣與水反應(yīng)生成HF與氧氣，故D錯(cuò)誤，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，推斷元素是解題關(guān)鍵，難度中等，注意掌握元素化合物性質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個(gè)固定體積為2升的密閉容器中，充入2mol A和1mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），2分鐘反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)C的濃度為1.2 mol/L．
（1）2分鐘內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速度為
 
；
（2）若容器溫度升高，平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)摩爾質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為：
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外活動(dòng)小組對(duì)銀鏡反應(yīng)中影響出現(xiàn)銀鏡時(shí)間的因素和銀鏡的處理方法進(jìn)行了探究．
I、影響銀鏡出現(xiàn)時(shí)間的因素探究：請(qǐng)觀察表，回答問題：
實(shí)驗(yàn)變量
實(shí)驗(yàn)序號(hào)		銀氨溶液量
（ml）		乙醛的量
（滴）		水浴溫度
（℃）		反應(yīng)混合液PH出現(xiàn)銀鏡時(shí)間（min）
11365115
21345116.5
31565114
41330119
51350116
61580113
（1）同學(xué)們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1、2、4和5，其目的是
 
；若當(dāng)銀氨溶液量為1ml，乙醛溶液量為3滴，反應(yīng)混合液PH為11，水浴溫度為55℃時(shí)，推測出現(xiàn)銀鏡的時(shí)間為
 
；
（2）同學(xué)們?yōu)樘骄恳胰┯昧繉?duì)出現(xiàn)銀鏡時(shí)間的影響，進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是
 
；
（3）按該小組預(yù)設(shè)的影響因素，沒有完成實(shí)驗(yàn)探究的影響因素是
 
、
 
；若要探究這些因素對(duì)出現(xiàn)銀鏡快慢的影響，還應(yīng)如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)？
 
；
II、銀鏡處理方法探究：
活動(dòng)小組同學(xué)認(rèn)為傳統(tǒng)的用稀硝酸溶解銀鏡后再回收銀的方法存在較大缺點(diǎn)．他們通過查閱資料，設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1：取15ml 10% H2O2溶液倒入附有銀鏡的試管中．現(xiàn)象：銀鏡溶解，同時(shí)產(chǎn)生無色氣體．為進(jìn)一步探究反應(yīng)產(chǎn)物，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2…3…，（略）同學(xué)們通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，最終得出結(jié)論：H2O2溶液可以溶解銀鏡，在反應(yīng)后得到單質(zhì)銀．
（4）寫出傳統(tǒng)的稀硝酸溶解銀鏡的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：
 
；
（5）用H2O2溶液處理銀鏡與稀硝酸處理銀鏡相比，其優(yōu)點(diǎn)為
 
（寫出一點(diǎn)即可）；
（6）猜想實(shí)驗(yàn)1中產(chǎn)生的氣體為
 
，檢驗(yàn)方法為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為14．X與Z同主族，Y與W同主族，且X的原子半徑小于Y．下列敘述正確的是（　　）
A、原子半徑：Y＜Z＜W
B、元素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同
C、氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞W(wǎng)
D、X、Y、Z、W四種元素可組成共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列褪色過程不是因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色的是（　�。�
A、將氯水滴入到干燥的紅布條上，紅色布條褪色
B、將SO2氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色
C、將SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色
D、向含有I2的淀粉溶液中加入KOH溶液，藍(lán)色褪去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在室溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、若某溶液中
c(OH-)
c(H+)
=1×10-8，則該溶液由水電離出的c（OH-）=1×10-11 mol/L
B、10mL 0.02mol/L HCl溶液與10mL 0.02mol/L Ba（OH）2溶液充混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH=12
C、將一定體積的稀鹽酸與稀氨水相混合，當(dāng)溶質(zhì)為NH3?H2O和NH4Cl時(shí)溶液pH≥7
D、向Na2CO3溶液中逐滴滴加鹽酸至過量時(shí)，溶液中c（HCO3-）的變化情況是先變大后變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1＜△H2的是（　�。�
A、2H2 （g）+O2（g）=2H2O（g）△H1 2H2（g）+O2 （g）=2H2O（l）△H2
B、S（s）+O2（g）=SO2 （g）△H1     S（g）+O2（g）=SO2 （g）△H2
C、CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H1    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2
D、H2 （g）+Cl2 （g）=2HCl（g）△H1  
1
2
H2 （g）+
1
2
Cl2 （g）=HCl（g）△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液的相互滴定的滴定曲線，下列敘述不正確的是（　　）
A、NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L
B、P點(diǎn)時(shí)反應(yīng)恰好完全中和，溶液pH為7
C、曲線a是NaOH人滴定鹽酸的滴定曲線
D、P點(diǎn)時(shí)溶液中的離子濃度為c（Na+）=c（Cl-）=c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、SO2能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液退色是因?yàn)镾O2有漂白性
B、若將SO2和Cl2以等物質(zhì)的量混合后通入品紅溶液中一定退色更快
C、SO2通入Ba（OH）2溶液中，有白色沉淀生成，加入稀硝酸最終沉淀全部溶解
D、SO2通入BaCl2溶液中無沉淀生成

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