Question

下列關于阿伏伽德羅常數(shù)的敘述，錯誤的是（　�。�

• A、1L 1mol/L的次氯酸鈉溶液中含有次氯酸根離子的數(shù)目為N_A
• B、1mol氯氣和足量NaOH溶液反應轉(zhuǎn)移的電子書為2N_A
• C、10L 0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，鈉離子、碳酸根離子的總數(shù)為3N_A
• D、在含4mol Si-O鍵的二氧化硅晶體中，氧原子的數(shù)目為4N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．次氯酸為弱電解質(zhì)，次氯酸根離子在溶液中部分發(fā)生水解，導致次氯酸根離子數(shù)目減少；
B．氯氣與氫氧化鈉溶液的反應中，氯氣既是氧化劑也是還原劑，1mol氯氣完全反應轉(zhuǎn)移了1mol電子；
C．碳酸鈉溶液中，碳酸根離子部分水解，導致溶液中碳酸根離子數(shù)目減少；
D．1mol二氧化硅中含有4mol硅氧鍵，據(jù)此判斷二氧化硅的物質(zhì)的量及含有的氧原子數(shù)目．

解答： 解：A． 1L 1mol/L的次氯酸鈉溶液中含有次氯酸鈉1mol，由于次氯酸根離子部分水解，則溶液中次氯酸根離子小于1mol，溶液中含有次氯酸根離子的數(shù)目小于N_A，故A錯誤；
B．1mol 氯氣和足量NaOH溶液反應轉(zhuǎn)移了1mol導致，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A，故B錯誤；
C．10L 0.1mol/L的碳酸鈉溶液中含有溶質(zhì)碳酸鈉1mol，由于碳酸根離子部分水解，溶液中碳酸根離子需要1mol，所以溶液中鈉離子、碳酸根離子總物質(zhì)的量小于3mol，鈉離子、碳酸根離子的總數(shù)小于3N_A，故C錯誤；
D．含4mol Si-O鍵的二氧化硅晶體中含有1mol二氧化硅，含有2mol氧原子，含有的氧原子的數(shù)目為2N_A，故D錯誤；
故選ABCD．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，試題側(cè)重考查鹽的水解原理，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，選項D為易錯點，注意明確二氧化硅晶體中，1mol二氧化硅中含有4mol硅氧鍵．