A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。元素A的負(fù)一價(jià)離子具有和稀有氣體He一樣的結(jié)構(gòu)，元素B的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，元素C是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，元素D在地殼中的含量位于第二位，元素E與元素B可形成具有正四面體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：
（1）在周期表中，元素B位于第    周期第   族；A與C形成的離子化合物的化學(xué)式為      _________________ ； A與C形成的離子化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  。
（2）C形成的簡單離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為                        。
（3）D、E元素形成的化合物可與水反應(yīng)生成一種沉淀和一種氣體，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                   ___________       。
（4）單質(zhì)B與水反應(yīng)是將B充分利用的措施之一，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：   ______________________________________ 。

（1）二  ⅣA   NaH     NaH＋H2O=NaOH＋H2↑
（2）
（3）SiCl4＋3H2O=H2SiO3↓＋4HCl↑
（4）C＋H2O（g）CO＋H2

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：

     主族
周期　　
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
2
 
 
 
①
②
③
 
 
3
④
 
⑤
 
 
⑥
⑦
⑧
4
⑨
 
 
 
 
 
 
 
(1)寫出元素符號(hào)和名稱：
①________，②________，⑧________，⑨________。
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
⑦單質(zhì)跟④的氫氧化物溶液反應(yīng)：______________________________
⑤的氧化物跟④的氫氧化物溶液反應(yīng)：________________________________
⑥的單質(zhì)在③的單質(zhì)中燃燒：_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

部分中學(xué)化學(xué)常見元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如下表所示：

序號(hào)
元素
結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
①
A
A單質(zhì)是生活中的常見金屬，它有兩種氯化物，相對(duì)分子質(zhì)量相差35.5
②
B
B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5
③
C
C是常見化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)
④
D
D單質(zhì)被譽(yù)為“信息革命的催化劑”，是常用的半導(dǎo)體材料
⑤
E
通常情況下，E沒有正化合價(jià)，A、B、C、D、F都能與E形成化合物
⑥
F
F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族
 
（1）A元素在周期表中的位置為_______________________________________________。
（2）B與C形成的化合物的化學(xué)式為_______________________________________，它屬于________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。
（3）①F與E可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為2∶1、1∶1的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的水溶液的實(shí)驗(yàn)方法是__________________________________________。
②F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等，則M的水溶液顯________________性，N的結(jié)構(gòu)式為______________________________。
（4）C與E都是較活潑的非金屬元素，用化學(xué)方程式表明這兩種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱：________________________________________________________。
（5）有人認(rèn)為B、D的單質(zhì)用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中可以形成原電池，你認(rèn)為是否可以，若可以，試寫出負(fù)極的電極方程式(若認(rèn)為不行可不寫)：______________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

已知A、B、C、D分別是由短周期元素組成的四種微粒，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且A是一種含有18電子的微粒，C是一種含有10電子的微粒。請(qǐng)回答下列問題：

（1）若A、D分別是兩種氣態(tài)單質(zhì)分子，寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________________________。
（2）若B、D屬于同主族元素形成的單質(zhì)分子，寫出C的化學(xué)式：________。
（3）若A、B均是含有2個(gè)原子核的微粒，且B中含有10個(gè)電子，D中含有18個(gè)電子，則A、B之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________。
（4）若D是一種含有22電子的分子，則符合如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的A為________________（寫出物質(zhì)的化學(xué)式，如果是有機(jī)物則寫出相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

I．X、Ｗ、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是W的4倍，X、Y在周期表中相對(duì)位置如下圖。

X
 		　
 		　
 
　
 		　
 		Y
 
 
（1）X在周期表中的位置是＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）Z單質(zhì)與石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）Y的氣態(tài)氫化物通入FeCl3溶液中，有Y單質(zhì)析出，該反應(yīng)的離子方程式為＿＿＿。
（4）W-Y高能電池是一種新型電池，它以熔融的W、Y單質(zhì)為兩極，兩極之間通過固體電解質(zhì)傳遞W+離子。電池反應(yīng)為：16W(l)+nY8(l)8W2Yn(l)。放電時(shí)，W+離子向＿＿＿極移動(dòng)；正極的電極反應(yīng)式為＿＿＿＿＿＿＿＿。
II．在容積可變的密閉容器中充入A、B、C三種氣體，發(fā)生反應(yīng)：x A+yBzC，恒溫下，通過壓縮容器體積改變壓強(qiáng)，分別測(cè)得A的平衡濃度如下表：

（5）根據(jù)①②數(shù)據(jù)分析得出：x+y ＿＿＿z(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（6）該溫度下，當(dāng)壓強(qiáng)為1×106 Pa時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為＿＿＿＿＿＿＿＿。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

A、B、C、D、E、F元素是原子序數(shù)依次增大的6種短周期元素。已知A是短周期元素中原子半徑最小的元素，A和B形成的18電子的化合物X常用作火箭的燃料，C原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，E與C同主族，D和C可以形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1和2∶1的兩種離子化合物。
據(jù)此回答下列問題：
(1)D和C形成1∶1的化合物中陰陽離個(gè)數(shù)比為____________。
(2)化合物X的結(jié)構(gòu)式為____________。1 mol氣態(tài)X在適量C2中燃燒，生成B2和氣態(tài)A2C, 放出534 kJ的熱量，1 mol液態(tài)A2C完全汽化需吸收44 kJ熱量。請(qǐng)寫出氣態(tài)X在C2中燃燒生成B2和液態(tài)A2C時(shí)的熱化學(xué)方程式_____________________________________
(3)某化合物由上述6種元素中的3種元素組成，為常見家用消毒劑的主要成分，其中化學(xué)鍵類型為__________________；該化合物水溶液不呈中性的原因是(用離子方程式表示)__________________________________，該化合物可以通過電解D和F形成化合物的水溶液獲得，電解時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________
(4)寫出一個(gè)可以證明C的非金屬性大于E的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

一項(xiàng)科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
(1)向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4。
①M(fèi)n2＋基態(tài)的電子排布式可表示為________。
②NO3—的空間構(gòu)型是________(用文字描述)。
(2)在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化為CO2，HCHO被氧化為CO2和H2O。
①根據(jù)等電子體原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為________。
②H2O分子中O原子軌道的雜化類型為________。
③1 mol CO2中含有的σ鍵數(shù)目為________。
(3)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考慮空間構(gòu)型，[Cu(OH)4]2－的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_______________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

下表列出了A～R十種元素在周期表中的位置：

　　主族
周期　　
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
 
 
 
E
R
F
 
3
A
C
D
H
 
I
G
4
B
 
 
 
 
 
 
 
請(qǐng)回答下列問題：
(1)寫出R單質(zhì)分子的電子式________。
(2)A、C、D三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)。
(3)A、B、C三種元素的陽離子按離子半徑由大到小的順序排列為________(用元素的離子符號(hào)表示)。
(4)寫出A的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。
(5)X元素是A～R十種元素中的一種，X的原子核里有14個(gè)中子，2.7 g X在氧氣里燃燒時(shí)，質(zhì)量增加2.4 g。X的氫氧化物既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，也能與鹽酸反應(yīng)。X的元素符號(hào)是________，它位于元素周期表中第________周期第________族。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

A、B、C、D、E代表5種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素名稱為______。
（2）B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B元素基態(tài)原子的電子排布式為______________，C的離子的電子排布式為__________________________。
（3）D元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿，D的元素基態(tài)原子的電子排布式為_____________。
（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素基態(tài)原子的電子排布式為________________________。

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