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5．下列說法正確的是（　�。�
A．摩爾是國際單位制中的七大基本物理量之一
B．1 mol任何物質都約含有6.02×1023個原子
C．以克為單位時，2 mol水的摩爾質量是1 mol水的摩爾質量的2倍
D．在同溫同壓下，氣體所占的體積主要由氣體分子的物質的量決定

分析 A、摩爾是物質的量的單位；
B、物質不一定由原子構成；
C、1mol物質所具有的質量為該物質的摩爾質量；
C、在同溫同壓下，氣體體積V=nVm．

解答 解：A、物質的量是七大基本物理量之一，而摩爾是物質的量的單位，故摩爾是七大基本物理量的單位之一，故A錯誤；
B、物質不一定由原子構成，還可能由分子或離子構成，故1mol物質中不一定含NA個原子，故B錯誤；
C、1mol物質所具有的質量為該物質的摩爾質量，故一種物質的摩爾質量的數值為確定的，即以克為單位時，2 mol水的摩爾質量與1 mol水的摩爾質量相等，故C錯誤；
C、在同溫同壓下，氣體摩爾體積Vm的數值相同，而氣體體積V=nVm，故氣體的體積取決于氣體的物質的量，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了物質的量和其單位mol，并應注意物質的摩爾質量的數值和單位，難度不大，應加強基礎的掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑧中元素，填空回答．
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②③
三④⑤⑥⑦⑧
（1）寫出下列元素的名稱②氮④鈉⑥硅
（2）在這些元素中，化學性質最不活潑的原子的原子結構示意圖為．
（3）③⑤⑦元素原子半徑由大到小的順序是Al＞Cl＞F（填元素符號）．
（4）某元素三價陽離子的核外有10個電子，該元素是鋁（填元素名稱）．
（5）④的單質與水反應的離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（6）⑦元素的單質常溫下的顏色是黃綠色，用電子式表示⑦元素的氫化物．
（7）寫出元素⑤的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各對物質中屬于同分異構體的是（　�。�
A．CH3CH2CH3與B．CH2=CH2與
C．與D．與

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．工業(yè)上可利用乙烯和水在催化劑、加熱和加壓條件下反應制備乙醇，實驗室中可利用乙醇和濃硫酸（濃硫酸的作用是催化劑和脫水劑）在170℃的溫度下反應制備乙烯
（1）寫出乙烯和水反應生成乙醇的化學方程式：CH2=CH2+H2O$→_{加熱、加壓}^{催化劑}$CH3CH2OH
（2）寫出乙醇生成乙烯的化學方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
（3）經預測，由乙醇生成乙烯氣體中混有碳氧化物和二氧化硫，然后將該混合氣體進行如圖所示實驗（各種試劑均足量）A中品紅溶液顏色完全退去，B中溴水顏色變淺，C中品紅溶液不變色，D中澄清石灰水變渾濁．①C中品紅溶液的作用是檢驗二氧化硫是否除盡，②B中發(fā)生的化學反應的類型是加成反應、氧化還原反應，③純凈氣體的化學式是CO
（4）在乙醇和濃硫酸反應的容器中，濃硫酸的作用除了催化劑和脫水劑以外，還有吸水性、氧化性．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．曲線a和b是常溫下鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線，下列敘述中正確的是（　�。�
A．鹽酸的物質的量濃度與NaOH溶液的物質的量濃度相等
B．P點時溶液中c（Na+）=c（Cl-）=c（H+）=c（OH-）
C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線
D．曲線b中滴定前NaOH溶液的體積為150mL

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．實驗探究離子之間是否發(fā)生了反應．
許多離子反應的發(fā)生實質是溶液中某些離子濃度發(fā)生了變化（增大或減小），從而引起溶液顏色的變化、溶液導電性的變化等．
實驗設計：給你足夠的儀器和試劑，你能否設計實驗，探究Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液混合時發(fā)生了離子反應？
在燒杯里加入20mL0.1mol•L-1的Ba（OH）2溶液，再滴幾滴酚酞溶液．然后用滴定管向燒杯中滴加等物質的量濃度的NaHSO4溶液．實驗裝置如圖（夾持儀器已去掉）
實驗現象如下：
①燈泡逐漸變暗；
②燒杯中有白色沉淀生成，溶液紅色變淺甚至消失．
請依據實驗現象回答下列問題：
（1）燈泡變暗的原因是滴定中可自由移動的離子濃度變�。�
（2）有白色沉淀生成，說明Ba2+和SO42-發(fā)生了反應．紅色變淺說明H+和OH-發(fā)生了反應，使溶液堿性減弱．
（3）當Ba2+恰好完全沉淀時，消耗NaHSO4溶液的體積為20mL，溶液呈淺紅色，離子反應方程式為Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O．
（4）若向（3）得到的溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO4溶液到恰好變?yōu)闊o色，此階段反應的離子方程式為H++OH-═H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．硫酸的性質有：A．高沸點；B．強酸性；C．吸水性；D．脫水性；E．強氧化性．在下列硫酸的用途或化學反應中，硫酸可能表現上述的一個或者多個性質，試用字母填空：
（1）實驗室干燥氫氣C，
（2）濃硫酸與金屬銅的反應BE，
（3）濃硫酸使蔗糖變黑DE．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．如圖幾種物質是食用香精的主要成分

（1）以上三種食用香精都含有的官能團為碳碳雙鍵（填名稱）．
（2）用于鑒別桂醛和玫瑰醇的試劑為銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液．
（3）寫出符合下列條件的桂醛的同分異構體的結構簡式．
a．苯環(huán)上連接著兩個互為對位的基團                      b．有一個甲基
c．能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應　　　 　　d．遇FeCl3溶液顯示特征顏色
（4）已知醛在一定條件下可以兩分子加成：

有機物M為芳香族化合物且與D一香芹酮互為同分異構體，其合成路線如圖

①試劑X為濃硫酸；
②M的結構簡式為；
③D發(fā)生加聚反應的化學方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法不正確的是（NA表示阿伏加德羅常數）（　�。�
A．1摩醋酸（CH3COOH）的質量與NA個醋酸分子的質量相等
B．NA個氧分子和NA個氫分子的質量比等于16：1
C．28 g氮氣所含的原子數目為NA
D．在標準狀況下，0.5NA個氯氣分子所占體積約是11.2 L

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