【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.水庫(kù)中的鋼閘門通常連接鋅塊,是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
B.化學(xué)電源都是一次能源
C.鐵的表面鍍銅的過(guò)程中,銅極連接電源負(fù)極
D.合金的熔點(diǎn)都高于它的成分金屬,合金的耐腐蝕性也都比其組成成分金屬?gòu)?qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25 ℃時(shí),電離平衡常數(shù):
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
電離平衡常數(shù) | 1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 | |
回答下列問(wèn)題:
(1)下列四種離子結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序是___________(填編號(hào))
a.CO32- b.ClO- c.CH3COO- d.HCO3-;
(2)下列反應(yīng)不能發(fā)生的是__________
A.CO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O
B.ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO
C.CO32-+HClO=CO2↑+H2O+ClO-
D.2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
(3)用蒸餾水稀釋0.10 mol·L-1的醋酸,則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是___________
A.c(CH3COOH)/c(H+) B.c(CH3COO-)/c(CH3COOH) C.c(H+)/ KW D.c(H+)/c(OH-)
(4)體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL,稀釋過(guò)程pH變化如圖,則HX的電離平衡常數(shù)___________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù),稀釋后,HX溶液中水電離出來(lái)的 c(H+)______________醋酸溶液中水電離出來(lái)的c(H+)(填“大于”、“等于”或 “小于”)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定條件下,反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)(正反應(yīng)吸熱)達(dá)到平衡時(shí),要使混合氣體的顏色加深(I2有顏色),可采取的措施是
①增大氫氣的濃度 ②升高溫度 ③降低溫度 ④縮小體積 ⑤增大HI的濃度 ⑥減小壓強(qiáng) ⑦加催化劑
A.①③⑥⑦ B.③⑤⑥ C.①③⑤ D.②④⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,水存在電離平衡H2O(l)H+(aq)+OH-(aq) △H>0,下列敘述一定正確的是
A.向水中加入KHSO4溶液,平衡逆向移動(dòng),Kw減小
B.將水加熱,Kw增大,pH減小
C.向水中加入少量固體CH3COONa平衡逆向移動(dòng),c(H+)降低
D.向水中加入AlCl3溶液,平衡向右移動(dòng),Kw增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫時(shí),CaCO3在水中的溶解平街曲線如陽(yáng)所示。已知25℃其濃度積為2.8×10-9mol2/L2,下列說(shuō)法不正的是( )
A.x數(shù)值為2×10-5 B.c點(diǎn)時(shí)有碳酸鈣沉淀生成
C.加入蒸餾水可使溶液由d 點(diǎn)變到a點(diǎn) D.b點(diǎn)與d對(duì)應(yīng)的的溶度積相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道,在常溫、光照條件下,N2在催化劑(摻有少最Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生下列反應(yīng):N2(g)+3H2O(g)2NH3(g)+3/2O2(g) △H =aJ/mol,進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系,常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
T/K | 303 | 313 | 323 |
NH3生成量/(10-6mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
此合成反應(yīng)的a________0;△s _________0(填“>”、“<”或“=” )
(2)己知:常溫下,0.1mol/L的某酸H2A的pH=4,則該酸為________酸(填“強(qiáng)”或“弱”)。H2A的電離方程式為______________,該滾液中由水電離出的c(H+)=______________。
(3)25℃時(shí),0.1mol/L的HA溶液中。0.010.1mol/L的BOH溶液pH=12,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①HA是__________(填”強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”,下同)。
②在加水稀釋HA的過(guò)程中,隨著水量的增加而減小的是__________(填字母)。
③在體積相等、pH相等的HA溶液與鹽酸溶液中加入足量Zn,HA溶液中產(chǎn)生的氣體比鹽酸中產(chǎn)生的氣體__________(填“多”“ 少”或“ 相等”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】離子液體是一種室溫熔融鹽,為非水體系。由有機(jī)陽(yáng)離子、Al2Cl7—和AlCl4—組成的離子液體作電解液時(shí),可在鋼制品上電鍍鋁。
(1)鋼制品應(yīng)接電源的 極,已知電鍍過(guò)程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽(yáng)離子不參與電極反應(yīng),陰極電極反應(yīng)式為 。若改用AlCl3水溶液作電解液,則陰極產(chǎn)物為 。
(2)為測(cè)定鍍層厚度,用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層,當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 mol電子時(shí),所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為 mol。
(3)用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn),需要的試劑還有 。
a.KCl b. KClO3 c. MnO2 d. Mg
取少量鋁熱反應(yīng)所得到的固體混合物,將其溶于足量稀H2SO4,滴加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象, (填“能”或“不能”)說(shuō)明固體混合物中無(wú)Fe2O3,理由是 (用離子方程式說(shuō)明)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】前20號(hào)主族元素A、B、、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大,它們的原子核最外層電子數(shù)之和為18,A的原子半徑為自然界最小,B、F為同一主族,E為地殼中含量最多的金屬元素,F原子最外層與最內(nèi)曾電子數(shù)相等,C、D可以形成兩種常見(jiàn)化合物。是回答以下問(wèn)題:
(1)寫出FC2的電子式 ,FC2與A2D反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)AC、D三種元素形成的化合物C2A4D2中一定含有 。(填“離子鍵”、“極性共價(jià)鍵”或“非極性共價(jià)鍵”)
(3)由D、E、F形成的簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是 。(用元素離子符號(hào)表示)
(4)元素B的性質(zhì)與元素E的性質(zhì)很相似,寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
單質(zhì)B與氫氧化鈉溶液反應(yīng): ;
B的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng): 。
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