Question

【題目】A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、D原子中某p能級(jí)均排有5個(gè)電子，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題。

（1）A和D的氫化物中，沸點(diǎn)較低的是________（填化學(xué)式）；該物質(zhì)固態(tài)時(shí)屬于________晶體；A和D的電負(fù)性較大的是________（填元素符號(hào)）；B和C的第一電離能較小的是________（填元素符號(hào)）；

A和B的離子中，半徑較小的是________（填離子符號(hào)）；構(gòu)成C單質(zhì)晶體的微粒以________鍵相結(jié)合。

（2）寫(xiě)出B、C的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：________________________。

（3）A和E可組成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

陽(yáng)離子（用“●”表示）位于大立方體的頂點(diǎn)或面心；陰離子（用“○”表示）均位于小立方體的中心。與一個(gè)“○”距離最近的“●”有________個(gè)，與一個(gè)“●”距離最近的“●”有________個(gè)，該化合物的化學(xué)式是________。

（4）已知晶胞的的體積為2.0×10－23cm3，求A和E組成的離子化合物的密度，請(qǐng)列式并計(jì)算，結(jié)果保留一位小數(shù)。

Answer 1

【答案】 （1）HCl 分子 F Na Na＋ 金屬

（2）OH－＋Al（OH）3===AlO2-＋2H2O

（3）4 12 CaF2

（4）

【解析】

試題分析：A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號(hào)的元素，原子序數(shù)依次增大，且B、C、D同周期，B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，說(shuō)明C的最高價(jià)氧化物的水化物是兩性，B的最高價(jià)氧化物的水化物呈強(qiáng)堿性，D的最高價(jià)氧化物的水化物呈酸性，所以C是Al元素，B是Na元素，D是S元素或Cl元素；E和其它元素既不在同周期也不在同主族，所以E是Ca元素；晶胞中陽(yáng)離子個(gè)數(shù)=8×1/8+6×1/2=4，陰離子為8，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比=8：4=2：1，所以其化學(xué)式為EA2，E是Ca元素， A、D同主族，所以A是F元素，D是Cl元素。

（1）A和D的氫化物分別為HF和HCl，中，氟化氫和氯化氫形成的晶體都是分子晶體，但氟化氫中分子間存在氫鍵，氯化氫分子間不存在氫鍵，氫鍵的存在導(dǎo)致氟化氫的沸點(diǎn)反常高，所以沸點(diǎn)較低的是HCl；該物質(zhì)固態(tài)時(shí)屬于分子晶體；同主族元素，從上到下，非金屬性減弱，電負(fù)性逐漸減弱，則F和Cl的電負(fù)性較大的是F；Na和Al屬于同周期元素，同周期元素，從左到右，第一電離能逐漸增大，則Na和Al的第一電離能較小的是Na；F-和Na+的核外電子排布相同，質(zhì)子數(shù)越多，離子半徑越小，則Na+和F-中，離子半徑較小的是Na+；Al是金屬晶體，則構(gòu)成Al單質(zhì)晶體的微粒以金屬鍵相結(jié)合。

（2）B、C的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、Al（OH）3，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，它們相互反應(yīng)的離子方程式為OH－＋Al（OH）3===AlO2-＋2H2O。

（3）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，與一個(gè)“○”距離最近的“●”有4個(gè)，與一個(gè)“●”距離最近的“●”12個(gè)，根據(jù)上述推斷，該化合物的化學(xué)式是CaF2。

（4）已知晶胞的的體積為2.0×10－23cm3，晶胞的含個(gè)CaF2，其質(zhì)量是，

密度是。