【題目】欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,可用0.100mol/L的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定(用甲基橙作指示劑)。 請回答下列問題:
(1)滴定前,用移液管量取待測NaOH溶液于 _____中( 填儀器名稱),并加入2~3滴指示劑;
(2)盛裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的儀器名稱為 _____ ;
(3)如何判斷滴定終點(diǎn)(需寫出顏色變化) __________ ;
某學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn),數(shù)據(jù)記錄如下:
選取下述合理數(shù)據(jù),算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 _______________;
(保留四位有效數(shù)字)
(4)下列哪些操作會(huì)使測定結(jié)果偏低____________
a.反應(yīng)容器用蒸餾水洗凈后,未用待測液潤洗
b.滴定前,平視讀數(shù);滴定后,仰視讀數(shù)
c.滴定前,尖嘴無氣泡;滴定后,尖嘴出現(xiàn)氣泡
【答案】錐形瓶 酸式滴定管 溶液由黃色變成橙色,且30秒內(nèi)不變回黃色 0.1052mol/L c
【解析】
根據(jù)酸堿中和滴定的步驟和滴定原理進(jìn)行分析判斷即可。
(1)用0.100mol/L的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)未知濃度的NaOH溶液進(jìn)行中和滴定,NaOH溶液為待測溶液,應(yīng)盛裝在錐形瓶中;答案:錐形瓶。
(2)鹽酸溶液為標(biāo)準(zhǔn)溶液,應(yīng)盛裝在酸式滴定管中;答案:酸式滴定管。
(3)在本次滴定實(shí)驗(yàn)中,采用甲基橙作指示劑,當(dāng)?shù)竭_(dá)滴定終點(diǎn)時(shí),滴入最后一滴鹽酸,錐形瓶中的溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不褪色。答案:溶液由黃色變成橙色,且30秒內(nèi)不變回黃色。
(4)三組實(shí)驗(yàn)中,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液鹽酸的體積分別為26.29 mL、30.00mL、26.31mL,觀察數(shù)據(jù)可知,第二組實(shí)驗(yàn)誤差較大,應(yīng)舍去,故消耗HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為(26.31mL+26.29mL)/2=26.30mL,待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為:c(NaOH)=v(HCl)·c(HCl)/v(NaOH)=26.30mL×0.100mol/L/25.00mL=0.1052mol/L。
(5)a.反應(yīng)容器指的是錐形瓶,用蒸餾水洗凈后,未用待測液潤洗,不會(huì)影響測定結(jié)果,故不會(huì)偏低;
b.滴定前平視讀數(shù),滴定后仰視讀數(shù)體積讀大了,使消耗的體積偏大,測定結(jié)果偏高;
c.滴定前尖嘴無氣泡;滴定后尖嘴出現(xiàn)氣泡使測定消耗的體積變小了,導(dǎo)致測定結(jié)果偏低。
故答案選c。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向25℃時(shí),體積均為20mL濃度均為0.1mol·L-1的兩種酸HX、HY溶液中分別滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液所加NaOH溶液體積與反應(yīng)后溶液的pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是
A. HX、HY均為弱酸
B. Ka(HY)的數(shù)量級(jí)約為10-6
C. b點(diǎn)時(shí):2c(Na+)=c(Y-)+c(HY)
D. V(NaOH)=20mL時(shí),反應(yīng)后的兩種溶液中c(X-)=c(Y-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,且與表中條件也匹配的是( )
選項(xiàng) | X | Y | Z | 箭頭上為反應(yīng)條件或試劑 | |
A | Fe | FeCl2 | FeCl3 | ①通入少量Cl2 | |
B | Na2CO3 | NaCl | NaHCO3 | ②先通CO2,再通過量NH3 | |
C | MgO | MgCl2 | Mg(OH)2 | ③加熱 | |
D | NaAlO2 | Al(OH)3 | Al2O3 | ④加水 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在Cu+HNO3 ———— Cu(NO3)2+NO↑+4H2O反應(yīng)中,
(1) ______ 元素被氧化, ______ 是氧化劑;
(2) ______ 是氧化產(chǎn)物, ______ 發(fā)生氧化反應(yīng);
(3)被還原的HNO3與參加反應(yīng)的HNO3物質(zhì)的量之比是 ______;
(4)用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O _____________________________________;
(5)當(dāng)有8mol HNO3被還原時(shí),反應(yīng)轉(zhuǎn)移___________個(gè)電子;
(6)寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放熱且產(chǎn)生氣體,可用于冬天石油開采。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是
A. 中子數(shù)為18的氯原子:
B. N2的結(jié)構(gòu)式:N=N
C. Na+的結(jié)構(gòu)示意圖:
D. H2O的電子式:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是
A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4
B. 氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物
C. 上圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性:Cl>C>Si
D. 用中文“”(ào)命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F代表6種元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>
(1) A元素基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為____,位于元素周期表中第________周期第________族。
(2) B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與Ne相同,B的原子半徑_____ C的原子半徑(填“>”或“<”)。
(3) D的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多,D的元素名稱為____,其基態(tài)原子的電子排布式為_______,有____種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。
(4)E元素的正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿,E的元素符號(hào)為_____,其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為____,其正三價(jià)離子比正二價(jià)離子穩(wěn)定,原因是_______________。
(5)F元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對(duì)電子,只有一個(gè)未成對(duì)電子,F的元素符號(hào)為_____,在元素周期表中位于______區(qū)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是( )
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向某無色溶液中滴加稀鹽酸 | 溶液變渾濁 | 原溶液中一定存在 |
B | 向某無色溶液中滴加稀NaOH溶液 | 未觀察到明顯現(xiàn)象 | 原溶液中一定不存在 |
C | 向酸性溶液中通入 | 溶液紫紅色褪去 | 具有還原性 |
D | 向某溶液中通入,再滴入KSCN溶液 | 溶液變紅 | 原溶液中一定含有 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中,x軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量,y軸表示( 。
A. 銅棒的質(zhì)量 B. c(Zn2+) C. c(H+) D. c(SO42-) -
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