Question

5．有些反應(yīng)的產(chǎn)物不純，很難直接測定反應(yīng)熱．運用蓋斯定律可以間接的把反應(yīng)熱計算出來．已知
（1）C（s）+O₂（g）═CO₂ （g）△H=-393.5kJ/mol
（2）CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂ （g）△H=-283.0kJ/mol
 則反應(yīng)C （s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g），△H為-110.5kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 依據(jù)蓋斯定律將已知熱化學(xué)方程式（1）和（2）進(jìn)行變形處理，即（1）-（2）即可得出目標(biāo)方程式，然后計算反應(yīng)熱即可．

解答 解：（1）C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ•mol^-1
（2）CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-283.0kJ•mol^-1
依據(jù)蓋斯定律（1）-（2）得C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol^-1，故答案為：-110.5kJ•mol^-1．

點評 本題考查了燃燒熱的概念，反應(yīng)熱的求算，題目難度中等，反應(yīng)熱的求算可以依據(jù)蓋斯定律，也可以依據(jù)反應(yīng)物和生成物鍵能差計算，本題利用蓋斯定律，難度不大．