【題目】氯堿工業(yè)生產(chǎn)中用氨氣檢查氯氣檢查氯氣管道是否泄漏.氨氣遇到氯氣會產(chǎn)生白煙.
(1)反應(yīng)還生成了一種無毒的氣態(tài)單質(zhì),寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(2)在該反應(yīng)中,氧化劑是 , 還原產(chǎn)物是 . 當(dāng)有0.017g氨氣被氧化時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 .
(3)列式計算當(dāng)有112mL(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氯氣參加反應(yīng)時生成的白煙的質(zhì)量.
【答案】
(1)3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2
(2)Cl2;NH4Cl;1.806×1021
(3)解:Cl2~~~2NH4Cl
22400ml107g
112mLm
所以m= =0.535g,
答:當(dāng)有112mL(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氯氣參加反應(yīng)時生成的白煙的質(zhì)量為0.535g
【解析】解:(1)氨氣遇到氯氣會產(chǎn)生白煙,反應(yīng)還生成了一種無毒的氣態(tài)單質(zhì),這種單質(zhì)是氮氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2 , 所以答案是:3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2;(2)氯氣中氯元素化合降低,是氧化劑,得到產(chǎn)物氯化銨是還原產(chǎn)物,2mol的氨氣參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol,所以有0.017g的氨氣,也就是0.001mol的氨氣參與反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 ×6.02×1023=1.806×1021 , 所以答案是:Cl2;NH4Cl;1.806×1021;
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【題目】為驗證銅與稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物是NO而不是NO2 . 某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的裝置,下列敘述錯誤的是( )
A.應(yīng)先打開活塞和旋塞再從U型管右側(cè)加入稀硝酸
B.加入的稀硝酸應(yīng)充滿U型管左側(cè)
C.關(guān)閉旋塞后銅絲會全部溶解
D.反應(yīng)停止后打開活塞,氣體變成紅棕色
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【題目】25℃時,Ksp(BaSO4)=1×10-10,Ksp(BaCO3)=2.6×10-9。該溫度下,下列說法不正確的是( )
A. 同濃度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液,BaSO4先析出
B. BaCO3的懸濁液中加入少量的新制氯水,c(Ba2+)增大
C. BaSO4和BaCO3共存的懸濁液中,
D. BaSO4懸濁液中加入Na2CO3濃溶液,BaSO4不可能轉(zhuǎn)化為BaCO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生用0.2000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作如下:
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,注入0.2000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液至“0”刻度線以上;
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體;
③調(diào)節(jié)液面至“ 0”或“0”刻度線稍下,并記下讀數(shù);
④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中,并加入3滴酚酞溶液;
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點,記下滴定管液面讀數(shù);
⑥重復(fù)以上滴定操作2-3次;
請回答下列問題:
(1)以上步驟有錯誤的是(填編號)_____________,該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果_________ (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(2)步驟④中,量取20.00mL待測液應(yīng)使用________________ (填儀器名稱),在錐形瓶裝液前,留有少量蒸餾水,測定結(jié)果____________(填“大”、“偏小”或“無影響”)。
(3)步驟⑤滴定時眼睛應(yīng)注視_______________________;判斷到達(dá)滴定終點的依據(jù)是_______。
(4)以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表
滴定次數(shù) | 鹽酸體積(mL) | NaOH溶液體積讀數(shù)(mL) | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 20.00 | 0.00 | 18.10 |
2 | 20.00 | 0.00 | 16.30 |
3 | 20.00 | 0.00 | 16.22 |
從上表可以看出,第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積,其可能的原因是(______)
A.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結(jié)束無氣泡
B.錐形瓶用待測液潤洗
C.NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時間過長,有部分變質(zhì)
D.滴定結(jié)束時,俯視讀數(shù)
(5)根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù),通過計算可得,該鹽酸濃度為____________mol·L-1
(6)室溫下,用0.100mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol/L的鹽酸和醋酸,滴定曲線如圖所示,下列說法正確的是(______)
A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線
B.pH=7時,滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mL
C.V(NaOH) =20mL時,c( Cl- )=c(CH3COO- )
D.V(NaOH) =10mL時,醋酸溶液中:c( Na+ )> c(CH3COO-)> c( H+ )> c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】除去工業(yè)尾氣中的氮氧化合物,常用氨催化吸收法,原理是NH3與NOx反應(yīng)生成無毒物質(zhì).某同學(xué)在實驗室里采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮氧化合物的處理過程.
(1)Ⅰ.NH3的制、偃暨x擇裝置C制取氨氣,則反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .
②若選擇裝置G制取氨氣,固體用生石灰,則分液漏斗中盛放的液體試劑是 .
(2)Ⅱ.模擬尾氣的處理選用上述部分裝置,按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置,回答有關(guān)問題:
①裝置A中反應(yīng)的離子方程式為 . 反應(yīng)過程中觀察到的實驗現(xiàn)象有銅片表面產(chǎn)生無色氣體、銅片逐漸溶解、 .
②裝置D中的液體可換成(填序號).
a.H2O b.CCl4 c.飽和食鹽水 d.濃硫酸
③裝置E中NO參加反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
④該同學(xué)所設(shè)計的實驗中存在的明顯缺陷是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義.
(1)NO2可用水吸收,相應(yīng)的化學(xué)方程式為 . 利用反應(yīng)6NO2+8NH3 7N2+12H2O也可以處理NO2 . 當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時,消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是 L.
(2)已知:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=﹣196.6kJmol﹣1
2NO (g)+O2(g)2NO2(g)△H=﹣113.0kJmol﹣1
則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO (g) 的△H=kJmol﹣1 , 一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 .
a.體系壓強(qiáng)保持不變 b.混合氣體顏色保持不變
c.SO3與NO的體積比保持不變 d.每消耗1mol SO3的同時生成1mol NO2
測得上述反應(yīng)平衡時的NO2與SO2體積比為1:6,則平衡常數(shù)K= .
(3)CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為CO (g)+2H2(g)CH3OH (g).
①CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示.該反應(yīng)△H0(填“>”或“<”).實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右,選擇此壓強(qiáng)的理由是 .
②甲醇燃料電池(簡稱DMFC)由于結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染,可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注.DMFC工作原理如圖2所示:通入a氣體的電極是原電池的極(填“正”或“負(fù)”),其電極反應(yīng)式為 .
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【題目】實驗小組同學(xué)看到一則報道:某造紙廠誤將槽車中漂白液(NaCl和NaClO的混合液)倒入盛放飽和KAl(SO4)2溶液的池中,造成中毒事件.該小組同學(xué)為探究中毒原因進(jìn)行了如下實驗.
(1)小組同學(xué)依據(jù)漂白液具有漂白消毒的性質(zhì)推測,漂白液中ClO﹣具有氧化性.實驗如下:Ⅰ.用pH試紙檢驗,漂白液pH>7,飽和KAl(SO4)2溶液pH<7.
Ⅱ.取10mL漂白液,依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液,有白色沉淀生成,經(jīng)檢驗白色沉淀不溶于鹽酸.
Ⅲ.另取10mL,漂白液,加入品紅溶液,溶液紅色逐漸變淺,一段時間后褪為無色.
Ⅳ.再取10mL漂白液,加入品紅溶液,加入少量稀硫酸酸化后,溶液紅色立即變?yōu)闊o色.
①漂白液pH大于7的原因是(用離子方程式表示) .
②由實驗Ⅱ得出ClO﹣具有氧化性,寫出反應(yīng)的離子方程式 .
③對比實驗Ⅲ和Ⅳ說明ClO﹣氧化性與溶液酸堿性的關(guān)系是 .
(2)小組同學(xué)依據(jù)(1)中的實驗,提出:漂白液在酸性溶液中有Cl2生成.用如圖所示的裝置繼續(xù)實驗,探究漂白液在酸性溶液中是否能反應(yīng)生成Cl2 . ①裝置B的作用是 .
②若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入硫酸,不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生.A中反應(yīng)的離子方程式 .
③若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入飽和KAl(SO4)2溶液,首先觀察到產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀,不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生.A中加KAl(SO4)2溶液反應(yīng)的離子方程式是 .
(3)上述實驗說明漂白液與酸性溶液混合會產(chǎn)生Cl2 . 若取10mL漂白液與足量BaCl2溶液混合后,不斷通入SO2至過量,在實驗過程中可能的實驗現(xiàn)象是 .
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【題目】利用環(huán)境中細(xì)菌對有機(jī)質(zhì)的催化降解能力,科學(xué)家開發(fā)出了微生物燃料電池,其裝置如圖,a、b為惰性電極,利用該裝置將污水中的有機(jī)物(以C6H12O6為例)經(jīng)氧化而除去,從而達(dá)到凈化水的目的,下列說法不正確的是( )
A.a電極反應(yīng)式為:C6H12O6+6H2O﹣24e﹣═6CO2+24H+
B.反應(yīng)過程中產(chǎn)生的質(zhì)子透過陽離子交換膜擴(kuò)散到好氧區(qū)
C.電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極
D.常溫下,用該電池電解一定量的飽和硫酸銅溶液(電極為惰性電極),其中水的電離平衡向左移動
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【題目】水是生命之源,它與我們的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實驗和科學(xué)研究中,水也是一種常用的試劑。
(1)水分子中氧原子在基態(tài)時核外電子排布式為______。
(2)寫出與H2O分子互為等電子體的微粒________________(填2種)。
(3)下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。其中E圖堆積方式的空間利用率為 _________,與冰的晶體類型相同的是________(請用相應(yīng)的編號填寫)
(4)高溫下,超氧化鉀(KO2)晶體呈立方體結(jié)構(gòu),其晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl的相同,則每個晶胞中含有___個K+和___個O2— ;晶體中K+ 的配位數(shù)為___ ,O2— 的配位數(shù)為______。
(5)60 g 金剛石中的共價鍵數(shù)為_________個,60g SiO2晶體中的共價鍵數(shù)為_______個。
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