用石墨作電極，電解1mol/L下列物質(zhì)的溶液，溶液的pH值保持不變的是（　�。�
A、HCl
B、NaOH
C、Na2SO4
D、KCl
考點：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：用石墨作電極，電解下列物質(zhì)的溶液，通電一段時間后溶液的pH不變，說明該電解質(zhì)溶液中氫離子或氫氧根離子濃度不變，則溶液中的電解質(zhì)不能是酸、堿、氫之后的含氧酸鹽或氫之前的氯化物、溴化物或碘化物等．
解答： 解：A．電解氯化氫溶液時，陽極上氯離子放電、陰極上氫離子放電，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小，溶液的pH增大，故A錯誤；
B．電解氫氧化鈉溶液時，陽極上氫氧根離子放電、陰極上氫離子放電，導(dǎo)致溶液中水減小，氫氧化鈉濃度增大，溶液的pH增大，故B錯誤；
C．電解硫酸鈉溶液時，陽極上氫氧根離子放電、陰極上氫離子放電，相當于電解水，溶液中的溶質(zhì)是強酸強堿鹽，所以溶液pH不變，故B正確；
D．電解氯化鉀溶液時，陽極上氯離子放電、陰極上氫離子放電，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液的pH變大，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了電解原理，明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵，根據(jù)各個電極上放電的離子結(jié)合溶液中氫離子或氫氧根離子濃度變化來分析解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵溶液，這種試劑是（　�。�
A、NaOH
B、NH3?H2O
C、AgNO3
D、BaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對如圖所示分子的描述不正確的是（　　）
A、該物質(zhì)的分子式為C25H20
B、該物質(zhì)所有氫原子不可能在同一平面上
C、該物質(zhì)屬于烷烴
D、該物質(zhì)的一氯代物有3種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在污染環(huán)境的有害氣體中，主要由于跟血紅蛋白結(jié)合而引起中毒的有毒氣體是（　�。�
A、SO2
B、CO2
C、NO2
D、CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
①透明溶液中：K+、Fe3+、MnO4-、SO42-
②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、Br-、SO42-、NH4+
④由水電離出的c（OH-）=10-13mol?L-1的溶液中：Na+、Ca2+、Cl-、Br-
⑤有較多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、HCO3-
⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-．
A、①②B、③⑥C、②④D、③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在0℃和1×105Pa 下，用鉑電極電解硫酸銅溶液，當陰極產(chǎn)生6.4g銅時，陽極放出（　�。�
A、1.12 L氫氣
B、1.12 L氧氣
C、2.24 L氫氣
D、2.24 L氧氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、加入Na2SO4可以使溶液由a點變到c點
B、通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點
C、b、d點都是不能長時間穩(wěn)定存在的點
D、a點對應(yīng)的Ksp大于c點對應(yīng)的Ksp

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入適量Ba（OH）2溶液100mL后，恰好完全反應(yīng)，過濾、干燥后得到14.51g白色沉淀和濾液，再用過量稀硝酸處理沉淀，最后減少到4.66g，并有氣體放出．計算：
（1）原混合液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度；  
（2）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積；  
（3）過濾出沉淀后，計算所得濾液的物質(zhì)的量濃度（設(shè)反應(yīng)前后溶液的密度均為1g?cm-3，反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀態(tài)下22.4LSO3分子數(shù)為NA
B、常溫常壓下，16gO2和16gO3中所含原子數(shù)均為NA
C、7.8 g Na2O2含有的陰離子數(shù)是0.2NA
D、1L2mol?L-1的Al（NO3）3溶液中含Al3+個數(shù)為2NA

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