NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(見下圖)。下列說法正確的是(　　)

A．25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

 B．石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑

C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運，所以Cl2不與鐵反應(yīng)

D．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)


答案　B

解析　A錯，因為碳酸氫根離子之間的締合作用導(dǎo)致碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉��；B對，因為該反應(yīng)屬于氯氣的歧化反應(yīng)，氯元素的化合價同時升高和降低了；C錯，不是二者不反應(yīng)，而是類似鈍化作用，反應(yīng)產(chǎn)物的覆蓋和隔離作用阻礙了反應(yīng)的進一步進行；D錯，因為生成蘇打、小蘇打的兩個反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，可通過下列方法制備：在KOH溶液中加入適量AgNO3溶液，生成Ag2O沉淀，保持反應(yīng)溫度為80 ℃，邊攪拌邊將一定量K2S2O8溶液緩慢加到上述混合物中，反應(yīng)完全后，過濾、洗滌、真空干燥得固體樣品。反應(yīng)方程式為2AgNO3＋4KOH＋K2S2O8Ag2O2↓＋2KNO3＋2K2SO4＋2H2O

回答下列問題：

(1)上述制備過程中，檢驗洗滌是否完全的方法是______________________。

(2)銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4，寫出該電池反應(yīng)方程式：_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子方程式不正確的是(　　)

A．石英與燒堿反應(yīng)：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O

B．硅與燒堿反應(yīng)：Si＋2OH－===SiO＋H2↑

C．硅酸鈉溶液中通入少量CO2：SiO＋CO2＋H2O===CO＋H2SiO3↓

D．往水玻璃中加入鹽酸：2H＋＋SiO===H2SiO3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置(部分夾持及加熱儀器已略)。

(1)制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，則相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

裝置B中飽和食鹽水的作用是____________________。

同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象：______________________________________________________________。

(2)裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入的物質(zhì)為________(填字母)

選項

a

b

c

d

Ⅰ

干燥的有色布條

干燥的有色布條

濕潤的有色布條

濕潤的有色布條

Ⅱ

堿石灰

硅膠

濃硫酸

無水氯化鈣

Ⅲ

濕潤的有色布條

濕潤的有色布條

干燥的有色布條

干燥的有色布條

(3)設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r，可以看到無色溶液逐淅

變?yōu)開_______色，說明氯的非金屬性大于溴。打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是______________________________________________。

(4)裝置F中用足量的Na2SO3溶液吸收多余氯氣，試寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向含SO、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是(　　)

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下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A．在飽和氯水中Cl－、NO、Na＋、SO可以大量共存

B．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運，所以Cl2不與鐵反應(yīng)

C．向無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫色說明原溶液中有I－

D．SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋I2＋H2O===SO＋2I－＋2H＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某校化學(xué)實驗興趣小組欲采用如圖所示的實驗裝置制備Cl2，同時進行與氯氣有關(guān)的某些實驗，按要求回答問題。

(1)A是濃鹽酸，B是二氧化錳，將A滴入B中時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。

(2)甲同學(xué)用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2，結(jié)果制得的Cl2體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下小于1.12 L，這是由于反應(yīng)過程中鹽酸濃度變小造成的。請列舉導(dǎo)致鹽酸濃度變小的原因：__________。

(3)在實驗室中，乙同學(xué)欲用下圖中的裝置凈化氯氣，則瓶①②中應(yīng)盛放的試劑分別是①__________，②______(填試劑名稱)。

(4)丙同學(xué)將純凈的Cl2通入一定量石灰乳中來制取漂白粉，若通入224 mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2完全反應(yīng)時，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　K1

  2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)　K2

試分別寫出平衡常數(shù)表達式，并判斷其關(guān)系_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是(　　)

A．K、Na、Li                 B．Al、Mg、Na

C．N、O、C                  D．Cl、S、P

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