Question

在20℃時(shí)一剛性容器內(nèi)部有一不漏氣且可滑動(dòng)的活塞將容器分隔成左、右室兩室。左室充入N₂，右室充入H₂和O₂，活塞正好停留離左端1/5處（如右圖a）然后點(diǎn)燃引爆H₂和O₂混合器，活塞先左彈（設(shè)容器不漏氣），恢復(fù)至原來(lái)溫度，活塞恰好停在中間（如右圖b），水蒸氣的體積可忽略，則反應(yīng)前H₂和O₂的體積比可能是(    )

A．1︰1

B．1︰3

C．7︰1

D．5︰1

Answer 1

A

解析試題分析：左右壓強(qiáng)相等，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，設(shè)氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1mol，則H₂和O₂的物質(zhì)的量為4mol，反應(yīng)后活塞正好停留在容器的中間．說(shuō)明反應(yīng)后左右氣體的物質(zhì)的量相等，則右室內(nèi)剩余氣體1mol，反應(yīng)的H₂和O₂共3mol，根據(jù)2H₂+O₂2H₂O，可知反應(yīng)的O₂為1mol，反應(yīng)的H₂為2mol，若剩余的氣體為H₂，則反應(yīng)前H₂為3mol，O₂為1mol，反應(yīng)前H₂和O₂的體積比為3：1，若剩余的氣體為o₂，則反應(yīng)前H₂為2mol，O₂為2mol，反應(yīng)前H₂和O₂的體積比為1：1，故A項(xiàng)正確。
考點(diǎn)：本題考查過(guò)量計(jì)算。