Question

根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是

A．同溫同濃度下，溶液的

B．結合H+的能力：

C．碳酸鈉溶液中加入少量氫氟酸的離子方程式：

D．次氯酸鈉溶液中通少量二氧化碳的離子方程式：

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：酸的電離常數(shù)越大，酸性越強。所以酸性強弱順序是HF＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^－。酸越弱，相應的鈉鹽越容易水解，溶液的堿性越強，則溶液的pH大小順序是Na₂CO₃＞NaClO＞NaHCO₃＞NaF，A不正確；酸越弱，酸根越容易結合氫離子，則結合氫離子的能力是CO₃^2－＞ClO^－＞HCO₃^－＞F^－，B不正確；C中氫氟酸不足，生成的是碳酸氫鈉，C不正確；根據(jù)酸性強弱順序可知，選項D正確，答案選D。

考點：考查電離常數(shù)的應用、溶液酸堿性的判斷以及物質(zhì)之間反應的判斷

點評：該題是高考中的常見考點和題型，屬于中等難度試題的考查，試題綜合性強，在對學生基礎知識鞏固和訓練的同時，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和應試能力，有利于提升學生的學科素養(yǎng)。