類推是中學(xué)化學(xué)中重要的思維方法.下列類推結(jié)論正確的是( )
A.CaCO3與稀硝酸反應(yīng)生成CO2,CaSO3與稀硝酸反應(yīng)生成SO2
B.NH4HCO3溶液呈堿性,NaHCO3溶液也呈堿性
C.鋁和硫直接化合得到Al2S3,鐵和直接化合也得到Fe2S3
D.熔融的AlCl3不導(dǎo)電,熔融的MgCl2也不導(dǎo)電
【答案】分析:A.SO2與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng);
B.NaHCO3為強堿弱酸鹽,水解呈堿性;
C.硫和鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵;
D.AlCl3為共價化合物,MgCl2為離子化合物,離子化合物能導(dǎo)電.
解答:解:A.CO2與SO2性質(zhì)不同,SO2與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸,故A錯誤;
B.NaOH堿性比氨水強,NH4HCO3溶液呈堿性,NaHCO3溶液堿性應(yīng)更強,故B正確;
C.鋁只有+3價,鐵有+2、+3價,由于硫的氧化性較弱,與鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵,故C錯誤;
D.AlCl3為共價化合物,熔融的AlCl3不導(dǎo)電,MgCl2為離子化合物,熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,故D錯誤.
故選B.
點評:本題考查類比方法的應(yīng)用,題目難度不大,解答該題的關(guān)鍵是把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì).
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A.CaCO3與稀硝酸反應(yīng)生成CO2,CaSO3與稀硝酸反應(yīng)生成SO2
B.NH4HCO3溶液呈堿性,NaHCO3溶液也呈堿性
C.鋁和硫直接化合得到Al2S3,鐵和直接化合也得到Fe2S3
D.熔融的AlCl3不導(dǎo)電,熔融的MgCl2也不導(dǎo)電

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