【題目】下列說(shuō)法正確的是 ( )

A.用干燥的pH試紙測(cè)定氯水的pH

B.配制一定濃度的NaOH溶液，定容時(shí)仰視讀數(shù)，使配制的溶液濃度偏小

C.用加熱分解的方法可將NH4Cl固體和Ca(OH)2固體的混合物分離

D.將25.0 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸餾水中，配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液

【答案】B

【解析】

A.氯水具有強(qiáng)氧化性，能使pH試紙褪色，所以不能用的pH試紙測(cè)定某氯水的pH，故A錯(cuò)誤；

B.配制一定濃度的NaOH溶液，定容時(shí)仰視讀數(shù),會(huì)使溶液的體積變大，導(dǎo)致濃度偏小，故B錯(cuò)誤；

C.NH4Cl固體和Ca(OH)2固體在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，所以不能用加熱的方法分離，故C錯(cuò)誤；

D.精確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，必須在容量瓶中進(jìn)行。將25.0 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸餾水中，所得溶液的體積不是100 mL，故無(wú)法得到 1.0 mol/L CuSO4溶液，故D錯(cuò)誤；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將VmLNO和NO2的混合氣體通過(guò)水吸收后，得到amL無(wú)色氣體A。將此無(wú)色氣體A與等體積的O2混合，再通過(guò)水充分吸收后，收集到4mL無(wú)色氣體B。試回答：

（1）氣體A是___；氣體B是___。

（2）A氣體的體積是___毫升。

（3）V的取值范圍是___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】綠色化學(xué)對(duì)化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟(jì)性”(原子節(jié)約)的新概念及要求。理想的原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是原料分子中的全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)零排放。以下反應(yīng)中符合綠色化學(xué)原理的是

A. 乙烯與O2在銀催化下生成環(huán)氧乙烷

B. 乙烷與氯氣制備氯乙烷

C. 苯和乙醇為原料，在一定條件下生產(chǎn)乙苯

D. 乙醇和濃硫酸共熱制備乙烯

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)課外活動(dòng)小組以海帶為原料獲得少量碘水，并以四氯化碳（沸點(diǎn)76.80C）為溶劑將碘從碘水中提取出來(lái)，具體過(guò)程如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）操作①的名稱(chēng)為________________、_________________；

（2）向含碘單質(zhì)的水溶液中加入CCl4振蕩、靜置后，觀(guān)察到的現(xiàn)象是______________________；

（3）操作③中，將含碘單質(zhì)的水溶液與CCl4在分液漏斗中混合、振蕩搖勻放在鐵架臺(tái)的鐵圈上，分液漏斗的下端尖嘴處緊貼在承接的燒杯內(nèi)壁上靜置后，下面的操作步驟是_______________________。

（4）從含碘的有機(jī)溶劑中經(jīng)過(guò)蒸餾可以提取碘和回收有機(jī)溶劑，該實(shí)驗(yàn)需要的主要玻璃儀器除酒精燈、燒杯、溫度計(jì)、錐形瓶、牛角管外，還需要____________________，實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球所處位置為___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)化學(xué)反應(yīng)的研究具有指導(dǎo)意義。

（1）機(jī)動(dòng)車(chē)廢氣排放已成為城市大氣污染的重要來(lái)源。氣缸中生成NO的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H ＞0。汽車(chē)啟動(dòng)后，氣缸內(nèi)溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，請(qǐng)分析兩點(diǎn)可能的原因___________、_____________。

（2）由金紅石TiO2制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：

TiO2TiCl4Ti

已知：①Cs＋O2g＝CO2g； H＝3935 kJ·mol1

②2COg＋O2g＝2CO2g； H＝566 kJ·mol1

③TiO2s＋2Cl2g＝TiCl4s＋O2g； H＝+141 kJ·mol1

則TiO2s＋2Cl2g＋2Cs＝TiCl4s＋2COg的H＝________________。

（3）氯氣在298K、100kPa時(shí)，在1L水中可溶解0.09mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的Cl2約有1/3與水反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，溶液中Cl—濃度_______（選填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）一定條件下，Fe3+和I—在水溶液中的反應(yīng)是2I—+2Fe3+I2+2Fe2+，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入CCl4充分振蕩，且溫度不變，上述平衡向_______（選填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種使該反應(yīng)的化學(xué)平衡逆向移動(dòng)的實(shí)驗(yàn)方案_____。

（5）用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O

已知：�。藯l件下反應(yīng)A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量。

ⅰⅰ.

①寫(xiě)出此條件下，反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式___________。

②斷開(kāi)1 mol H—O鍵與斷開(kāi)1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為__________kJ。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)運(yùn)用滴定法對(duì)一含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進(jìn)行測(cè)定，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）用分析天平準(zhǔn)確稱(chēng)取該樣品5.360g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用堿式滴定管取其中20.00mL放在錐形瓶中，滴加幾滴甲基橙做指示劑。用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視著____。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________。

（2）下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_____(填寫(xiě)序號(hào))

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液

B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時(shí)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

（3）若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示：則滴定終點(diǎn)的讀數(shù)為____mL。

（4）某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

滴定次數(shù)

待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積/mL

0.1000mol/L鹽酸的體積（mL）

滴定前刻度

滴定后刻度

第1次

20.00

0.00

26.01

第2次

20.00

1.56

30.30

第3次

20.00

0.22

26.21

請(qǐng)選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計(jì)算出該樣品中NaOH的質(zhì)量百分含量。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)__

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)乙烯、乙酸、乙醇的性質(zhì)類(lèi)比，有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)中說(shuō)法正確的有：

①能加聚也能縮聚；②1mol該有機(jī)物分別可跟1 molBr2、4molH2加成；③可使酸性KMnO4溶液褪色；④可跟Na2CO3溶液反應(yīng)；⑤1mol該有機(jī)物可消耗2 mol NaOH；⑥可在堿性條件下水解

A.2個(gè)B.3個(gè)C.4個(gè)D.5個(gè)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取氧化鋁做冶煉鋁的原料，提取的操作流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)操作①的名稱(chēng)：____________；

(2)沉淀②的化學(xué)式：____________；

(3)寫(xiě)出沉淀①與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________；

(4)寫(xiě)出濾液②里通入過(guò)量CO2后生成沉淀的離子方程式： ______，能否將濾液②中通入過(guò)量CO2換成加入過(guò)量鹽酸？ ____ (填能或不能)，其理由是_______(用化學(xué)方程式表示)。

Ⅱ．無(wú)水AlCl3易升華，可用作有機(jī)合成的催化劑等。工業(yè)上以鋁土礦為原料制備無(wú)水AlCl3的工藝流程如下：

(1)鋁在空氣中有較強(qiáng)的抗腐蝕性，原因是___________________________。

(2)氯化爐中Al2O3、Cl2和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

(3)為測(cè)定制得的無(wú)水AlCl3產(chǎn)品(含雜質(zhì)FeCl3)的純度，稱(chēng)取16g無(wú)水AlCl3樣品溶于過(guò)量的NaOH溶液中，過(guò)濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱(chēng)重，得其質(zhì)量為0.32g。

①寫(xiě)出上述除雜過(guò)程中涉及的離子方程式______________、_______________。

②產(chǎn)品中AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。(保留兩位有效數(shù)字)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Cu、Fe、Al三種金屬元素組成，回答下列問(wèn)題：

(1)準(zhǔn)晶是一種無(wú)平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過(guò)_________方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。

(2)基態(tài)Cu原子最高能層符號(hào)_________，Cu位于周期表________區(qū)；新制備的Cu(OH)2可將丙醛(CH3CH2CHO)氧化成丙酸，而自身還原成Cu2O，Cu2O中Cu元素的化合價(jià)為_________。1mol丙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為_________，丙酸的沸點(diǎn)明顯高于丙醛，其主要原因是_________________。

(3)已知：

①Fe2+與鄰啡羅啉形成的配合物(形成過(guò)程如圖)中，配位體為_________________，配位原子數(shù)為__。

②鐵能與氮形成一種磁性材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則該磁性材料的化學(xué)式為___________。

③尿素(H2NCONH2)可用于制有機(jī)鐵肥，主要代表有[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]。尿素分子中C、N原子的雜化方式分別是________、_________；與NO3-互為等電子體的一種化合物是_________(寫(xiě)化學(xué)式)。

(4)Al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a＝0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為______，列式表示Al單質(zhì)的密度_________________gcm﹣3(不必計(jì)算出結(jié)果)。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案