Question

已知：I2＋2S2O32—=S4O62—＋2I－。相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見(jiàn)下表：

物質(zhì)	Cu(OH)2	Fe(OH)3	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10－20	2.6×10－39	1.7×10－7	1.3×10－12

 

(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體，加入________，調(diào)至pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時(shí)溶液中的c(Fe3＋)＝________。過(guò)濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2·2H2O晶體。

(2)在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無(wú)水CuCl2，原因是________(用化學(xué)方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶體得到純的無(wú)水CuCl2的合理方法是___________________________________。

(3)某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度，過(guò)程如下：取0.36 g試樣溶于水，加過(guò)量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。

①可選用________作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________。

②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

③該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

 

Answer 1

(1)Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3；2.6×10－9mol·L－1

(2)2CuCl2·2H2OCu(OH)2·CuCl2＋2HCl＋2H2O

[主要產(chǎn)物寫(xiě)成Cu(OH)2、Cu(OH)Cl、CuO均可]；在干燥的HCl氣流中加熱脫水　(3)①淀粉溶液；藍(lán)色褪去，放置一定時(shí)間后不復(fù)色　②2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2　③95%

【解析】(1)Fe3＋的水解方程式為：Fe3＋＋3H2O??Fe(OH)3＋3H＋，為了防止引入雜質(zhì)，加入銅的相關(guān)化合物與H＋反應(yīng)，促使Fe3＋的水解平衡正向移動(dòng)，以生成Fe(OH)3沉淀而除去Fe3＋。pH＝4，c(OH－)＝10－10mol·L－1，Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)，c(Fe3＋)＝[2.6×10－39/(10－10)3]mol·L－1＝2.6×10－9mol·L－1。(2)Cu2＋易水解，加熱促進(jìn)水解，為抑制Cu2＋水解，可將該結(jié)晶水合物置于HCl氣氛中進(jìn)行脫水。(3)Cu2＋將I－氧化為I2，加入Na2S2O3與I2反應(yīng)，用淀粉溶液作指示劑，當(dāng)溶液中藍(lán)色褪去時(shí)，說(shuō)明I2剛好被消耗，根據(jù)關(guān)系式“2CuCl2·2H2O～2Cu2＋～I2～2S2O32—”分析可知CuCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%＝95%。