12．將濃鹽酸、濃硫酸和濃硝酸分別滴在三張藍色石蕊試紙上，這三張試紙最后的顏色是（　�。�
A．紅、紅、紅B．紅、黑、白C．紅、黑、紅D．白、黑、紅

分析 均為強酸，但濃硫酸具有脫水性，濃硝酸具有強氧化性，以此來解答．

解答 解：濃硫酸具有脫水性，濃硝酸具有強氧化性，則濃鹽酸、濃硫酸和濃硝酸分別滴在三張藍色石蕊試紙上，這三張試紙最后的顏色是紅色、黑色、白色，
故選B．

點評 本題考查酸的性質(zhì)，為高頻考點，把握濃硫酸的脫水性、濃硝酸的強氧化性為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意濃硝酸使石蕊試紙先變紅后褪色，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列對有機物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，不正確的是（　�。�
A．C4H9OH發(fā)生催化氧化反應(yīng)，可生成3種有機產(chǎn)物
B．光照下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)
C．乙二醇和乙二酸可發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成高分子化合物
D．   的分子式為C7H8O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某種新型細菌燃料電池的工作原理是：首先利用細菌將某種有機酸分解生成H2，然后將生成的H2通過以H3PO4稀溶液為電解質(zhì)的燃料電池進行發(fā)電．這種細菌燃料電池發(fā)電時負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為（　�。�
A．H2=2H++2e-B．H2+2OH--2e-═2H2O
C．O2+2H2O+4e-═4OH-D．4H++O2═2H2O-4e-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某溫度下，在體積不變的容器中發(fā)生反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0，已知：初始濃度（mol/L）：C（X）=0.1  C（Y）=0.3，C（Z）=0． 2min末濃度（mol/L）：C（X）=0.08 平衡濃度C（Z）=0.1．下列說法不正確的是（　�。�
A．0-2min的平均速率v（X）=0.01mol/（L•min）
B．平衡時Y的轉(zhuǎn)化率為0.5
C．其它條件不變，升溫，平衡逆向移動
D．其它條件不變，增加X的濃度，v正增大，v逆減少，平衡正向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．根據(jù)反應(yīng)Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，回答下列問題：
（1）用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
（2）氧化產(chǎn)物是Cu（NO3）2，還原產(chǎn)物是NO2．
（3）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在800℃時，當(dāng)反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在密閉容器中達到平衡后，CO、H2O（g）、CO2、H2的物質(zhì)的量都是1mol，如果在此容器中再通入3mol水蒸氣，則重新達到平衡后，其中CO2的物質(zhì)的量可能是（　�。�
A．1.43molB．2molC．0.8molD．1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在指定的條件下，下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．無色的溶液中：Fe3+、K+、ClO-、Cl-
B．pH=12的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-
C．含有大量Mg2+的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-
D．c（H+）=0.1mol•L-1的溶液中：K+、I-、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．下列物質(zhì)在空氣中存放易被氧化而變質(zhì)，并且物質(zhì)的質(zhì)量增加的是（　�。�
A．Na2SO3B．Na2OC．NaOHD．氯水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．（填“吸熱”或“放熱”）
（2）830℃，固定容器為2L的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c（CO）=0.1mol/L，c（H2O）=0.3mol/L，經(jīng)3s后達到平衡；則平衡時CO的物質(zhì)的量為；3s內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為0.025mol/（L•s）．
（3）可以判斷已知的可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是c（填字母代號）．
a．容器內(nèi)的壓強不再變化
b．單位時間內(nèi)生成amolCO2同時消耗amolCO
c．容器內(nèi)生成的CO濃度與H2濃度相等
d．單位時間內(nèi)生成amolCO2同時生成2amolCO
e．單位時間內(nèi)生成amolCO2同時生成amolH2．

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