下圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數(shù)的關系圖：

（1）元素A在周期表中的位置                      。
（2）用電子式表示D2G的形成過程                  ，其所含化學鍵類型為      。
（3）C2—、D+、G2—離子半徑由大到小順序是          （用離子符號回答）。
（4）某同學設計實驗證明A、B、F的非金屬性強弱關系。
①溶液a和b分別為                 ，                。
②溶液c中的離子方程式為                          。
③請從原子結構的角度解釋非金屬性B＞A的原因                               。

（5）將0.5 mol D2C2投入100 mL 3 mol/L ECl3溶液中：
①轉移電子的物質的量為                      。
②用一個離子方程式表示該反應                                      。 
（1）第二周期第ⅣA族（1分）
（2）（1分） ，離子鍵（1分）
（3）S2—＞O2—＞Na+（1分） 
（4）①硝酸（或HNO3）（1分）， 飽和NaHCO3溶液（1分）
②SiO32－+CO2+H2O ＝H2SiO3↓+CO32— （寫成H4SiO4也給分）（1分）
③碳和氮處于同一周期，氮原子比碳原子：核電荷數(shù)大，原子半徑小，對最外層電子的吸引能力大，得電子能力強，因此氮元素的非金屬性比碳元素強（2分，加點字部分寫不出來不給分）
（5）①0.5 mol  （1分）②10Na2O2 + 6Al3+ + 6H2O = 4Al(OH)3 + 2AlO2－+ 5O2↑+ 20Na+ （2分）

試題分析：由圖可知A到G分別為：C、N、O、Na、Al、Si、S。⑷利用非金屬元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱，比較三者的非金屬性強弱，①硝酸（或HNO3）， 飽和NaHCO3溶液
②SiO32－+CO2+H2O ＝H2SiO3↓+CO32— （寫成H4SiO4也給分）（1分）
③碳和氮處于同一周期，氮原子比碳原子：核電荷數(shù)大，原子半徑小，對最外層電子的吸引能力大，得電子能力強，因此氮元素的非金屬性比碳元素強
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

“各能級最多容納的電子數(shù),是該能級原子軌道數(shù)的兩倍”,支撐這一結論的理論是
A．質量守恒定律 B．泡利原理C．洪特規(guī)則D．能量最低原理

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中相對位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是(　 　)
A．X的最常見氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性
B．最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z強
C．Z的單質與氫氣反應較W劇烈
D．X的原子半徑小于Y

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E為五種常見的短周期元素，常溫下，A、B可形成B2A2和B2A兩種液態(tài)化合物，B與D可組成分子X，X水溶液呈堿性，C元素的焰色反應呈黃色，E與C同周期，且E的簡單離子半徑是同周期元素形成的簡單離子中半徑最小的。試回答：
（1）D元素在周期表中的位置為                    。
（2）B2 A和X的分子結合質子的能力不同，只用一個離子方程式就能證明，寫出該離子反應方程式                                                   。
（3）A、D、E三種元素形成的鹽（化學式A9D3E）的水溶液呈酸性，用離子方程式解釋其原因                                                         ；
（4）W、Q是由A、B、C、D四種元素中任意三種組成的不同類型的強電解質，常溫下0.1mol·L—1W的水溶液的pH為13，Q的水溶液呈酸性且能和W反應放出氣體，物質的量濃度相同的 W、Q溶液中水的電離程度是前者小于后者。則：W為      ，Q為       （填化學式）。
（5）B和E形成的化合物E2B6常在有機合成中作強還原劑，甚至可將二氧化碳重新還原成甲烷，寫出該反應方程式                                          。
（6）已知工業(yè)合成X的反應方程式：D2 (g)+3B2 (g)2X(g)；△H ="-92.4" kJ·mol－1，在適當?shù)拇呋瘎┖秃銣睾銐簵l件下反應，下列說法正確的有        。
A．達到化學平衡時，正逆反應速率相等
B．反應過程中不斷分離出X，使平衡常數(shù)K減小，平衡正向移動有利于合成X
C．達到平衡后，升高溫度，平衡常數(shù)K增大，B2的轉化率降低
D．達到化學平衡的過程中，氣體平均相對分子質量減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

W、M、N、X、Y、Z是五種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖所示。已知W的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10；M和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；N與X相鄰；X的單質是一種常見的半導體材料；Y的最外層電子數(shù)是其最內層電子數(shù)的3倍；Z的非金屬性在同周期主族元素中最大。

（1）元素X在周期表中的位置是_______________；元素Y的離子結構示意圖為____________
（2）下列有關物質性質的比較中．正確的是________________
A．M、X、Z形成的單質熔沸點 M＞X＞Z
B．氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞X
C．X分別與W和Z形成的化合物中化學鍵類型，晶體類型均相同
D．Z元素含氧酸的酸性一定強于Y元素的含氧酸
（3）元素W與M按原子個數(shù)比1:1形成的化合物A的電子式為______________。
（4）X、Z與氫三種元素按1:2:2形成的五原子化合物屬于_______分子（填 “極性” “非極性”）
（5）與Z同族的元素都能形成氫化物，其中水溶性最強的是______（填化學式）
（6）含有N元素的兩種常見離子能發(fā)生雙水解反應，試寫出該離子方程式 ________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列排列順序正確的是（    ）
A．還原性：H2O＞HF＞H2S
B．離子半徑：Na+＞Mg2+＞Cl-
C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
D．結合質子能力：OH-＞HCO3-＞CH3COO-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖是元素周期表的框架

（1）依據(jù)元素周期表回答下列問題：
①．周期表中的元素⑤和元素⑥的最高價氧化物的水化物堿性強弱順序是             
（用化學式表示）；
②．周期表中的元素④和元素⑦的氫化物的熔、沸點高低順序是          （用化學式表示）；
③．在上面元素周期表中全部是金屬元素的主族是              ；全部是非金屬元素的主族是           （填寫字母a、b、c、d）；
a．ⅠA族         b．ⅡA族       c．ⅥA 族         d．ⅦA族
（2）已知甲元素位于第三周期，且其原子半徑為同周期金屬元素中原子半徑最小的，請寫出甲的氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式                         　　　　   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
族
周期
IA
 
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 
②
③
④
 
 
3
⑤
 
⑥
⑦
 
 
⑧
 
 
（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為________________。（用元素符號表示）
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是________。（用化學式表示）
（3）某化合物由①、④、⑧三種元素組成，它有強氧化性，是很好的漂白劑、殺菌劑，請寫出它的化學式：____________________。
（4）Ⅰ.下列可作為比較② 和③ 非金屬性強弱的依據(jù)是      （填序號）。
a．自然界中的含量                    b．氫化物的穩(wěn)定性
c．最高氧化物水化物溶液的酸性        d．單質與酸反應時失去的電子數(shù)
Ⅱ.從原子結構的角度解釋③ 的非金屬性強于② 的原因：電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)③ 大于② ，原子半徑③       ②，所以原子核對最外層電子的吸引力③     ②，得電子能力③ 大于② 。
（5）⑥的氧化物與③的最高氧化物水化物溶液反應的離子方程式                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有X、Y、Z、W四種元素，它們的單質X、Y、Z在常溫常壓下皆為氣體，W為固體。
①X單質可在Z單質中燃燒生成XZ，其火焰為蒼白色；W單質在Y單質中劇烈燃燒產(chǎn)生黃色火焰，生成W2Y2；
②每2molX2可與1molY2化合生成2molX2Y，X2Y在常溫下為液體；
③化合物XZ的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅；W與水反應后的溶液可使無色酚酞試液變紅色；
④Z單質溶于化合物X2Y，所得溶液具有漂白作用；請回答：
（1）畫出Z原子的原子結構示意圖           ；實驗室中的W應保存在____________中（填試劑名稱）
（2）寫出化學式W2Y2___________     _
（3）寫出與W+具有相同核外電子數(shù)的分子或原子，請寫出任意3種的化學式
①                ②               ③               
（4）Z單質與水反應的離子方程式：_________________________                    
⑸W單質與X2Y化學反應方程式：__________________________                  

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