分類是化學研究中常用的方法。下列分類方法中,不正確的是

①根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬

②根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中能否完全電離將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

③依據(jù)組成元素的種類,將純凈物分為單質(zhì)和化合物

④根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù),將酸分為一元酸、二元酸等

⑤根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素,將氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物

⑥根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小,將分散系分為膠體、濁液和溶液

A.只有①③   B.③④⑤⑥      C.①④⑤⑥       D.全部正確

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性,在國防工業(yè)中有非常重要的作用。請完成下列空白:

 (1)在19世紀時,鋁是一種珍貴的金屬。人們最初得到的鋁粒如同珍寶,它的價格同黃金相當。1827年,德國化學家維勒用金屬鉀與無水氯化鋁反應而制得了金屬鋁。用鉀與無水氯化鋁反應制鋁而不用氯化鋁溶液的理由是_________。 現(xiàn)代工業(yè)煉鋁的原料是由鋁土礦提取而得,在提取過程中通入的氣體為____。

(2)火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒,所得物質(zhì)可作耐高溫材料,4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s) 2Al2O3(s)+3TiC(s)

-1176 kJ·mol-1,反應過程中,每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出的熱量為________。

(3)硅與鋁同周期,地殼里硅鋁的含量是硅________鋁(填>,<或=); Na2CaSi6O14是硅酸鹽玻璃的主要成分,Na2CaSi6O14也可寫成Na2O·CaO·6SiO2。盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸鹽而無法打開,發(fā)生反應的化學方程式 ________。長石是鋁硅鹽酸,不同類長石其氧原子的物質(zhì)的量分數(shù)相同。由鈉長石化學式NaAlSi3O8可推知鈣長石的化學式為________。

高溫

 
(4)用鋁和金屬氧化物反應制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法。如:2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3, 用化學平衡移動原理解釋上述方法可制取金屬Ba的原因是_______________________________.     

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科目:高中化學 來源: 題型:


用下列實驗裝置進行相應實驗,能達到實驗目的的是

 

A.用圖1所示裝置從Fe(OH)3膠體中過濾出Fe(OH)3膠粒

B.用圖2所示裝置蒸發(fā)掉CuCl2溶液中部分水制得CuCl2·2H20晶體

C.用圖3所示裝置從CH3OH與C2H5OH的混合物中分離出乙醇

D.用圖4所示裝置從C2H5OH與C2H5OOCCH3的混合物中分離出乙酸乙酯

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列推斷正確的是(      )

A.由H+(aq)+OH-(aq)=H20(1)  △H=-57.3 kJ·mol-1,可知含1 mo1 CH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合,放出熱量為57.3 kJ

B.由C(石墨)=C(金剛石)  △H=+1.9 kJ·mol-1,可知石墨比金剛石更穩(wěn)定

C.由N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)  △H=-92.4 kJ·mol-1,可知將1 mol N2(g)和3 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應后放出熱量為92.4 kJ

D.由△G=△H-T△S可知,所有的放熱反應都能自發(fā)進行

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科目:高中化學 來源: 題型:


I.鋁是地殼中含量最高的金屬元素,其單質(zhì)及其合金在生產(chǎn)生活中的應用十分廣泛。

  (1)金屬鋁的生產(chǎn)是以Al2O3為原料,與冰晶石(Na3A1F6)在熔融狀態(tài)下進行電解,其陰極電極反應式為                                        ,其電極均由石墨材料做成,則電解時不斷消耗的電極是                  (填“陰極”或“陽極”),冰晶石的作用為                                           。

 (2)鋁電池性能優(yōu)越,A1-Ag2O電池可用作水下動力電源,化學反應為2Al+3Ag2O+2NaOH=2NaAl02+6Ag+H20,則負極的電極反應式為           ,正極附近溶液的pH            (填“變大”“不變”或“變小”)。

已知:kJ/mol

kJ/mol

 kJ/mol

的ΔAH=               。

Ⅱ.氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

(1)右圖是在一定溫度和壓強下N2和H2反應生成1 mol NH3過程中的能量變化示意圖,請寫出合成氨的熱化學反應方程式:                             (ΔH的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示)。

(2)工業(yè)合成氨的反應為  在一定溫度下,將一定量的N2和H2通入到體積為1 L的密閉容器中,反應達到平衡后,改變下列條件,能使平衡向正反應方向移動且平衡常數(shù)不變的是                。

  A.增大壓強    B.增大反應物的濃度    C.使用催化劑    D.降低溫度

Ⅲ.鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應用。請回答下列問題。

 (1)黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為,有3 m01FeS2參加反應,轉(zhuǎn)移             mol電子。

(2)氯化鐵溶液稱為化學試劑中的“多面手”,寫出SO2通入氯化鐵溶液中反應的離子方程式:                                          。

Ⅳ.錳及其化合物應用越來越廣泛,MnO2是一種重要的無機功能材料,制備Mn02的方法之一是以石墨為電極,電解酸化的MnS04溶液,陽極的電極反應式為                           ,F(xiàn)以鉛蓄電池為電源電解酸化的MnS04溶液,如圖所示,鉛蓄電池的總反應方程式為                                  ,當蓄電池中有4 mol H+被消耗時,則電路中通過的電子的物質(zhì)的量為              ,MnO2的理論產(chǎn)量為      g。

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下列說法正確的是

 


圖Ⅰ           圖Ⅱ              圖Ⅲ              圖Ⅳ

A.圖I所示裝置用于Cu和濃H2SO4制取少量的SO2氣體

B.圖Ⅱ用于吸收HCl氣體能防倒吸

C.圖Ⅲ可用于收集氣體H2、CO2、Cl2、NH3

D.圖Ⅳ表示將SO2氣體通入溴水中,所得溶液的pH變化

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常溫下,向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶質(zhì)的NaOH溶液,恰好使溶液的pH=7,下列敘述錯誤的是

A.反應后溶液中c(Na)=2c(SO42)    B.   mol>沉淀的物質(zhì)的量>0

C.沉淀的質(zhì)量為49a g                D.溶液中n(SO42)=  mol

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科目:高中化學 來源: 題型:


標準狀況下有①6.72 L甲烷,②3.01×1023個氯化氫分子,

③13.6  g硫化氫,④0.2 mol NH3。下列對這四種氣體的關系從小到大表示不正確的是(  )

A.體積:④<①<②<③                 B.密度:①<④<③<②

C.質(zhì)量:④<①<③<②                 D.氫原子數(shù):②<④<③<①

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用脫脂棉包住約0.2 g過氧化鈉粉末,置于石棉網(wǎng)上,往脫脂棉上滴水,可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。

(1)由上述實驗現(xiàn)象所得出的有關過氧化鈉跟水反應的結論是:第一,有氧氣生成;第二,____________________。過氧化鈉跟水反應的化學方程式為_______________________。

(2)某研究性學習小組擬用如圖所示裝置進行實驗,以證明上述結論。用以驗證第一條結論的實驗方法及現(xiàn)象是______________________________________________________

________________________________________________________________________。

用以驗證第二條結論的實驗方法及現(xiàn)象是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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