已知：①H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJ?mol-1
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-483.6kJ?mol-1．
③N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H2=-92.4kJ?mol-1
下列說法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)②中的能量變化如圖所示，則△H2=E1-E3
B、H2的燃燒熱為△H=-241.8kJ?mol-1
C、由反應(yīng)③知在溫度一定的條件下，在一恒容密閉容器中通入1molN2和3molH2，反應(yīng)后放出的熱量為92.4kJ
D、反應(yīng)③中加入催化劑，通過降低反應(yīng)所需的活化能來增大反應(yīng)速率
考點：用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算,化學(xué)反應(yīng)的能量變化規(guī)律,催化劑的作用
專題：
分析：A、反應(yīng)②中的能量變化如圖所示△H2=E1-E2；
B、根據(jù)燃燒熱的定義來判斷；
C、根據(jù)可逆反應(yīng)的特征及其焓變的意義來分析；
D、催化劑是通過降低反應(yīng)的活化能來增大反應(yīng)速率；
解答： 解：A、反應(yīng)②中的能量變化如圖所示△H2=E1-E2，故A錯誤；
B、燃燒熱是指1mol燃料完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物，H2的燃燒熱為1mol氫氣完全燃燒生成液體水時放出的熱量，△H=①+
②
2
=-285.8kJ?mol-1才是H2的燃燒熱，故B錯誤；
C、根據(jù)可逆反應(yīng)的特征在一恒容密閉容器中通入1molN2和3molH2，不可能生成2mol的氨氣，所以放出的熱量小于92.4，故C錯誤；
D、催化劑是通過降低反應(yīng)的活化能來增大反應(yīng)速率，故D正確；
故選：D；
點評：主要考查了對能量圖的理解、燃燒熱的計算、以及可逆反應(yīng)的特征等，易錯點B應(yīng)抓住燃燒熱生成穩(wěn)定的化合物即液態(tài)水解題，整體難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對下列化學(xué)用語的理解和描述均正確的是（　�。�
A、原子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示12C，也可以表示14C
B、比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子
C、結(jié)構(gòu)示意圖為 的陰離子都不能破壞水的電離平衡
D、電子式 可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列溶液中離子濃度大小關(guān)系及三個守恒：
Na2CO3 、Na2S、CH3COOK、NaHCO3 、NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色氣體可能由O2、CO、CO2、HCl、NH3、NO、Br2中的一種或幾種組成，通過圖中洗氣瓶后氣體體積減少（該裝置前后都不與大氣直接相連），通過干燥管（內(nèi)盛放Na2O2）后氣體呈紅棕色，則下列推斷正確的是（　�。�
A、原氣體中一定有NO和O2
B、原氣體中一定有NH3、NO、CO2、CO
C、原氣體中一定沒有CO
D、原氣體中一定沒有HCl、Br2、O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，所得的溶液只有E溶液有顏色．取一定量的固體C放在試管中用酒精燈加熱，固體的質(zhì)量會減少．組成這五種物質(zhì)的離子見下表（各物質(zhì)所含的離子均不相同）
陽離子Na+      Mg2+      Al3+      Ba2+      Fe3+
陰離子OH-     Cl-       C
O
2-
3
    S
O
2-
4
    HCO3-
分別取它們的水溶液進行實驗，結(jié)果如下：
①A溶液分別與其他四種溶液反應(yīng)，均有沉淀；
②B溶液分別與其他四種溶液反應(yīng)，也有沉淀；只是當B溶液加入到D溶液中時，有沉淀繼續(xù)加入B溶液至過量時，沉淀會部分溶解．
（1）據(jù)此推斷：A
 
；B
 
；C
 
；D
 
；E
 
．（寫化學(xué)式）
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式．
①過量的B溶液與C溶液：
 
．
②過量的B溶液與D溶液（已知偏鋁酸鋇易溶于水）：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．其相關(guān)信息如下表所示：
X元素的基態(tài)原子中電子分布在三個不同的能級中，且每個能級中的電子總數(shù)相同
Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)
Z元素的族序數(shù)是其周期數(shù)的三倍
W原子的第一至第六電離能分別為：I1=578KJ?mol-1  I2=1817KJ?mol-1  I3=2745KJ?mol-1I4=11575KJ?mol-1  I5=14830KJ?mol-1   I6=18376KJ?mol-1
Q為前四周期中電負性最小的元素
元素R位于周期表的第10列
回答下列問題：
（1）Y元素的基態(tài)原子的電子排布式為
 
；其第一電離能比Z元素原子的第一電離能
 
（填“高”或“低”）．
（2）X的氯化物的熔點比Q的氯化物的熔點
 
 （填“高”或“低”），理由是
 
．
（3）光譜證實元素W的單質(zhì)與強堿性溶液反應(yīng)有[W（OH）4]-生成，則[W（OH）4]-中存在（填字母）
 
．
a．極性共價鍵      b．非極性共價鍵      c．配位鍵      d．氫鍵
（4）如圖1金屬原子在平面中有兩種堆積方式，其中屬于緊密堆積的是
 
（填序號），其配位數(shù)為
 
．
（5）含有X、R和鎂三種元素的某種晶體具有超導(dǎo)性，其結(jié)構(gòu)如圖2所示．則該晶體的化學(xué)式為
 
；晶體中每個鎂原子周圍距離最近的R原子有
 
個．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是有關(guān)鈉與水反應(yīng)及產(chǎn)物驗證的改進實驗裝置．實驗開始時先向管內(nèi)加入滴有酚酞的水，使水位至B端管口，如圖所示，迅速塞緊橡膠塞（此時活塞a是關(guān)閉的），使鈉塊掉入水中．回答下列問題：
鈉在水中反應(yīng)現(xiàn)象很多，不同的現(xiàn)象證明不同的性質(zhì)．
①能證明鈉的密度比水小的現(xiàn)象是
 
；
②能證明有氣體產(chǎn)生的現(xiàn)象是：B端液面
 
；（填“上升”、“下降”或“不變”）
③能證明有氫氧化鈉生成的現(xiàn)象是
 
；
④鈉熔成小球是因為
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)設(shè)計了如圖裝置（夾持儀器省略）進行系列實驗時，將藥品A逐滴加入到固體B中，請根據(jù)下列實驗回答問題．
（1）若A為濃氨水，B為燒堿，C中盛有AlCl3溶液，旋開活塞D，足夠長時間后，C中觀察到的現(xiàn)象是
 
，C中反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）利用上述裝置還可以證明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2，此時A中加入濃HCl，B中加入
 
 （填化學(xué)式，下同），C中加
 
，C中觀察到的現(xiàn)象是
 
．C中反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1928年，狄爾斯和阿爾德在研究1，3-丁二烯的性質(zhì)時發(fā)現(xiàn)如下反應(yīng)：
（雙烯合成，也可表示為）
回答下列問題：
（1）下列能發(fā)生雙烯合成反應(yīng)的有機物是
 
（填寫序號）；

（2）工業(yè)上通常以甲醛、乙炔為原料制取1，3-丁二烯，生成流程為：
2H2
Ni
X
-2H2O
CH2=CHCH=CH2
①上述流程中甲醛和乙炔的反應(yīng)類型是
 
；
②Y和X是同一系列有機物，兩者互為同分異構(gòu)體，Y能氧化生成一元醛．則Y的結(jié)構(gòu)可能有
 
種；
（3）以CH2=CHCH=CH2、X和HOCH2C≡CCH2OH為原料，合成高分子化合物M的線路如下（羧酸在醇溶液中幾乎不和NaOH反應(yīng)）：

①設(shè)置反應(yīng)①的目的是
 
；
②寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：B→C
 
；
③M的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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