肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，其燃燒熱較大且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境無污染，故可以用作火箭燃料。

（1）已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g） △H= +67.7 kJ／mol

       2N2H4（l）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g） △H= －1135.7 kJ/mol

則肼完全燃燒的熱化學(xué)方程式為______________________________________________。

（2）肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20％—30％的KOH溶液。該電池放電時，正極的電極反應(yīng)式是______________________________________，電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH將_________（填“增大”、“減小”、“不變”）。

（3）上圖是一個電化學(xué)裝置示意圖。用肼——空氣燃料電池做此裝置的電源。如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是AgNO3溶液， 若B極增重10.8 g，該燃料電池理論上消耗_____mol N2H4。

（4）肼易溶于水，它是與氨類似的弱堿，用電離方程式表示

肼的水溶液顯堿性的原因_________________________________。

（1）N2H4（g）+O2（g）= N2（g）+2H2O（g） △H＝－534kJ/mol

（2）O2+2H2O+4e—== 4OH－  減小

（3）0.025mol

（4）N2H4+H2ON2H5++OH－

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，與氧氣或氮氧化物反應(yīng)均可生成氮氣和水，用作火箭燃料．
（1）寫出肼與一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式
N2H4+2NO=2N2+2H2O
N2H4+2NO=2N2+2H2O
．
（2）肼--空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%-30%的KOH溶液．該電池放電時，電極反應(yīng)式：負(fù)極
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
．
（3）如圖是一個電化學(xué)裝置示意圖．用肼--空氣燃料電池做此裝置的電源．
①如果A為含有鐵、銀、金、碳等雜質(zhì)的粗銅，B為純銅，C為CuSO4溶液．通電一段時間后，
陰
陰
極的質(zhì)量增大．（填“陰極”、“陽極”）．
②如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是CuSO4溶液，陽極的電極反應(yīng)式是
2H2O-4e-=O2+4H+（或4OH--4e-=O2+2H2O）
2H2O-4e-=O2+4H+（或4OH--4e-=O2+2H2O）
．若產(chǎn)生1mol氣體則消耗肼為
32
32
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進(jìn)劑、有機合成及燃料電池，NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用的氧化劑，請回答下列問題：
（1）肼燃料電池原理如圖所示，左邊電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O

（2）火箭常用N2O4作氧化劑，肼作燃料，已知：
①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=-67.7kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol
③2NO2（g?N2O4（g）△H=-52.7kJ/mol
試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-947.6kJ?mol-1
2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-947.6kJ?mol-1

（3）聯(lián)氨的工業(yè)生產(chǎn)常用氨和次氯酸鈉為原料獲得，也可在高錳酸鉀催化下，用尿素[CO（NH2）2]和次氯酸鈉一氫氧化鈉溶液反應(yīng)獲得，尿素法反應(yīng)的離子方程式為
CO（NH2）2+ClO-+2OH-=N2H4+Cl-+CO32-+H2O
CO（NH2）2+ClO-+2OH-=N2H4+Cl-+CO32-+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2007年11月，我國自行研制的長征三號甲運載火箭載著“嫦娥一號”探測器升空，成功實現(xiàn)了繞月飛行．第一、二級火箭使用的推進(jìn)劑是液態(tài)偏二甲肼和四氧化二氮．已知偏二甲肼含C、H、N三種元素，其中C、N兩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40.0% 和46.7%，在氣態(tài)時，偏二甲肼的密度是相同條件下H2密度的30倍．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）偏二甲肼的分子式為
C2H8N2
C2H8N2
；若0.2mol液態(tài)偏二甲肼與液態(tài)N2O4完全反應(yīng)，生成氣態(tài)的N2、H2O和CO2，同時放出510kJ熱量，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
C2H8N2（1）+2N2O4（1）═2CO2（g）+4H2O（g）+3N2（g）；△H=-2550kJ?mol-1
C2H8N2（1）+2N2O4（1）═2CO2（g）+4H2O（g）+3N2（g）；△H=-2550kJ?mol-1

（2）滿足偏二甲肼分子式的同分異構(gòu)體有
6
6
種．寫出符合分子中含兩個甲基的結(jié)構(gòu)簡式：
CH3-NH-NH-CH3、NH2-N（CH3）2
CH3-NH-NH-CH3、NH2-N（CH3）2
．
（3）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，也可用作火箭燃料．肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30% 的KOH溶液，放電時生成氮氣和水，則肼-空氣燃料電池放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式是
N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O
N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O
．
（4）肼可看作是氨分子內(nèi)的一個氫原子被氨基取代的衍生物，肼的水溶液呈弱堿性，是因為溶液中存在平衡：H2N-NH2+H2O
H2N-NH3++OH-（或N2H3++OH-）
H2N-NH3++OH-（或N2H3++OH-）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，用作火箭燃料．
（1）肼-空氣燃料電池是一種清潔的堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%-30%的KOH溶液．該電池放電時，在負(fù)極反應(yīng)的是
 
（填化學(xué)式）；正極的電極反應(yīng)式是
 

（2）右圖是一個電化學(xué)裝置示意圖．用肼--空氣燃料電池做此裝置的電源．
①如果A為含有鋅、銀、金、等雜質(zhì)的粗銅，B為純銅，C為CuSO4．通電一段時間后，A極質(zhì)量的減少將
 
B極質(zhì)量的增加（填“等于”或“大于”或小于）．
②如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是氯化鈉溶液，則若要制得11.2升Cl2氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），該燃料電池理論上需消耗
 
 mol N2H4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，可用作火箭燃料．肼一空氣燃料電池中的電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．該燃料電池可作為如圖裝置中的電源．下列判斷錯誤的是（　�。�

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