【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是

A1molFe溶于過量硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

B1molO22molSO2反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)為2NA

C.常溫常壓下,4.4gCO2N2O混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NA

DH2O2分解產(chǎn)生1molO2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

【答案】C

【解析】

試題分析:A1molFe溶于過量硝酸反應(yīng)生成1molFe3+,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA,故A錯誤;BO2SO2反應(yīng)屬于可逆反應(yīng),不能完全反應(yīng),故B錯誤;C4.4gCO2N2O混合氣體的物質(zhì)的量為=0.1mol,其中含有的原子總數(shù)為0.3NA,故C正確;DH2O2分解過程中O元素的化合價由-1變成0價,產(chǎn)生1molO2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,故D錯誤;故選C。

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實際應(yīng)用

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Cx<y

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1從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率vCO2= ________mol/Lmin

2氫氣的轉(zhuǎn)化率= ________;

3求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________;

4下列措施中能使平衡體系中nCH3OH/nCO2增大的是________

A.將H2Og從體系中分離出去

B.充入Heg,使體系壓強增大

C.升高溫度

D.再充入1mol CO2和3mol H2

5當(dāng)反應(yīng)達到平衡時,CO2的物質(zhì)的量濃度為c1,然后向容器中再加入一定量CO2,待反應(yīng)再一次達到平衡后,CO2的物質(zhì)的量濃度為c2,則c1________ c2、=

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