Question

9．有X、Y、Z三種元素，已知：①X^2-、Y^-均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數；②Z與Y可組成化合物ZY₃，ZY₃溶液遇KSCN呈血紅色．請回答：
（1）Y的最高價氧化物對應水化物的化學式是HClO₄．
（2）將ZY₃溶液滴入沸水中可得到紅褐色液體，反應的離子方程式是Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺．此液體具有的性質是abd（填寫序號字母）．
a．光束通過該液體時形成光亮的“通路”
b．插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深
c．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產生
d．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成
（3）X單質在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體，該氣體與含1.5mol Y的一種含氧酸（該酸的某鹽常用于實驗室制取氧氣）的溶液在一定條件下反應，可生成一種強酸和一種氧化物，若有1.5×6.02×10²³個電子轉移時，該反應的化學方程式是SO₂+2HClO₃=H₂SO₄+2ClO₂．

Answer 1

分析 有X、Y、Z三種元素，Z與Y可組成化合物ZY₃，ZY₃溶液遇KSCN呈血紅色，為FeCl₃，故Z為Fe元素，Y為Cl元素，X^2-、Cl^-均與Cl元素的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數，為18個電子，故X為S元素；
（1）Cl元素的最高價氧化物對應水化物的化學式是HClO₄；
（2）將FeCl₃溶液滴入沸水中發(fā)生水解反應生成氫氧化鐵膠體，所形成的溶液具有膠體的性質，氫氧化鐵膠體膠粒帶正電荷，會發(fā)生電泳現(xiàn)象，溶液中含有氯離子，將溶液蒸干促進水解，最終氫氧化鐵分解生成氧化鐵；
（3）硫單質在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體為SO₂，Cl元素的一種含氧酸（該酸的某鹽常用于實驗室制取氧氣），故該酸為HClO₃，該酸具有強氧化性，將二氧化硫氧化為硫酸，根據轉移電子數計算氯元素在氧化物中化合價，判斷氧化物化學式，據此書寫化學方程式．

解答 解：有X、Y、Z三種元素，Z與Y可組成化合物ZY₃，ZY₃溶液遇KSCN呈血紅色，為FeCl₃，故Z為Fe元素，Y為Cl元素，X^2-、Y^-均與Cl元素的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數，為18個電子，故X為S元素，
（1）Cl元素的最高價氧化物對應水化物為高氯酸，高氯酸的化學式為：HClO₄，
故答案為：HClO₄；
（2）將FeCl₃溶液滴入沸水中發(fā)生水解反應生成氫氧化鐵膠體，反應的離子方程式是Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺，
a．氫氧化鐵膠體具有丁達爾效應，則光束通過該液體時形成光亮的“通路”，故a正確；
b．膠體膠粒帶有正電荷，通直流電后，發(fā)生電泳現(xiàn)象，負極附近液體顏色加深，故b正確；
c．所得的溶液中含有氯離子，向該液體中加入硝酸銀溶液，有沉淀產生，故c錯誤；
d．HCl易揮發(fā)，將該液體加熱、蒸干、灼燒后有氧化鐵生成，故d正確；
故答案為：Fe³⁺+3H₂O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺；abd；
（3）X單質在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體為SO₂，Cl元素的一種含氧酸（該酸的某鹽常用于實驗室制取氧氣），則該酸為HClO₃，SO₂與含1.5molHClO₃溶液在一定條件下反應，可生成一種強酸為和一種氧化物，該強酸為H₂SO₄，Cl元素在氧化物中化合價為x，則（5-x）×1.5×6.02×10²³=1.5×6.02×10²³，解得x=4，故氧化物為ClO₂，該反應方程式為：SO₂+2HClO₃=H₂SO₄+2ClO₂，
故答案為：SO₂+2HClO₃=H₂SO₄+2ClO₂．

點評 本題考查較為綜合，涉及常用化學用語書寫、膠體性質、氧化還原反應計算等知識，題目難度中等，注意明確原子結構與元素周期律、元素周期表的關系，（3）中注意利用氧化還原反應規(guī)律計算氯元素在氧化物中的化合價．