Question

5．下列各項(xiàng)分別與哪個(gè)影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的關(guān)系最為密切？
（1）夏天的食品易變霉，在冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象溫度；
（2）同濃度不同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅塊和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢物質(zhì)本身性質(zhì)
（3）MnO₂加入雙氧水中放出氣泡更快催化劑．

Answer 1

分析 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、反應(yīng)物接觸面積，升高溫度、增大反應(yīng)物接觸面積、加入催化劑都能加快反應(yīng)速率，但決定物質(zhì)反應(yīng)速率的是物質(zhì)本身的性質(zhì)．

解答 解：（1）溫度越高，活化分子百分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)速率越快，夏天溫度比冬天高，所以夏天的食品易變霉，在冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象，故答案為：溫度；
（2）溫度、濃度、壓強(qiáng)等只是影響反應(yīng)速率，但決定物質(zhì)反應(yīng)速率的是物質(zhì)本身性質(zhì)，所以Mg比鋁與稀鹽酸反應(yīng)快取決于物質(zhì)本身性質(zhì)，故答案為：反應(yīng)物本身性質(zhì)；
（3）催化劑能降低物質(zhì)反應(yīng)所需活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率加快，二氧化錳能作雙氧水分解的活化能，所以MnO₂加入雙氧水中放出氣泡更快，故答案為：催化劑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，為高頻考點(diǎn)，明確化學(xué)反應(yīng)速率影響因素與決定因素是解本題關(guān)鍵，知道哪些因素改變活化分子個(gè)數(shù)、哪些因素改變活化分子百分?jǐn)?shù)，題目難度不大．