15．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．NA個氧氣分子與NA個氖氣分子的質(zhì)量比是4：5
B．17gOH-與19gH3O+所含質(zhì)子數(shù)相等
C．標準狀況下，11.2LCO2與常溫常壓下8.5gNH3所含分子數(shù)相等
D．12g C和16g O所含的原子數(shù)不相等

分析 A、等物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比；
B、分別求出兩者的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氫氧根中含9個質(zhì)子，H3O+中含11個質(zhì)子來分析；
C、物質(zhì)的量之比等于分子個數(shù)之比；
D、12g碳中和16gO均由原子構成．

解答 解：A、等物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，故NA個氧氣分子與NA個氖氣分子的質(zhì)量比為32：20=8：5，故A錯誤；
B、17g氫氧根的物質(zhì)的量為1mol，而氫氧根中含9個質(zhì)子，故1mol氫氧根中含9mol質(zhì)子即9NA個，19gH3O+的物質(zhì)的量為1mol，而H3O+中含11個質(zhì)子，故1molH3O+中含11mol質(zhì)子即11NA個，故B錯誤；
C、標況下11.2L二氧化碳的物質(zhì)的量為0.5mol，8.5g氨氣的物質(zhì)的量n=$\frac{8.5g}{17g/mol}$=0.5mol，而物質(zhì)的量之比等于分子個數(shù)之比，故所含的分子個數(shù)相等均為0.5NA個，故C正確；
D、12g碳中含有的碳原子的物質(zhì)的量為n=$\frac{12g}{12g/mol}$=1mol，16gO中含有的氧原子的物質(zhì)的量n=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，個數(shù)均為NA個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)分類中，前者包含后者的是（　�。�
A．酸性氧化物   非金屬氧化物B．溶液   膠體
C．化合物   電解質(zhì)D．有機物  分散系

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．實驗室里用如圖所示裝置制取純凈的無水CuCl2．試回答下列問題：
（1）寫出燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式，MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2 ↑+2H2O．該反應是（填“是”或“不是”）氧化還原反應．
（2）B處盛有飽和食鹽水（或水），其作用是除去Cl2中的HCl．
（3）C處盛放的試劑濃硫酸（填名稱），其作用是干燥Cl2．
（4）E處盛有氫氧化鈉溶液（填名稱），發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（5）實驗結束時，應先熄滅D處酒精燈．
（6）若用200mL 10mol•L-1的濃鹽酸與足量的二氧化錳固體加熱反應（不考慮氯化氫揮發(fā)），則產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量為小于0.56mol（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是隨著反應的進行，鹽酸的濃度逐漸減小，稀鹽酸與二氧化錳不再反應，故應小于0.5mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．用如圖所示的裝置在實驗室制取硝基苯．
（1）在大試管中最先加入的液體物質(zhì)是BA．碎玻璃片  B．苯    C．硝酸   D．硫酸
發(fā)生反應的化學方程式是．
（2）指出圖上的兩個錯誤是大試管與燒杯底部接觸，燒杯內(nèi)水偏少．
（3）塞子所帶長玻璃管的作用是導氣、冷凝回流，使用水浴加熱的優(yōu)點是受熱均勻，便于控制反應速率．
（4）充分反應后，將試管中的液體，倒入盛有水的大燒杯中，見有機產(chǎn)物的顏色、氣味、狀態(tài)為淡黃色、苦杏仁味、油狀液體．
（5）在思考該實驗過程得出的結論錯誤的是b
a、生成的硝基苯中可能混有二氧化氮
b、需加熱條件下進行的該反應一定是吸熱反應
c、用硝基苯制取苯胺（   ）需使用還原劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.010.0080.0070.0070.007
（1）800℃，反應達到平衡時，NO的物質(zhì)的量濃度是3.5×10-3mol•L-1；平衡時，NO的轉化率為65%；
（2）已知該反應反應物的總能量大于生成物的總能量，則該反應是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．
（3）用O2表示從0-2s內(nèi)該反應的平均速率v（O2）=1.5×10-3mol•L-1•s-1．
（4）如圖中表示c（NO2）隨時間的變化曲線是b．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．鎢是熔點最高的金屬，是重要的戰(zhàn)略物資，廣泛用于鋼鐵工業(yè)、電真空照明材料等方面．鎢在自然界主要以鎢（+6價）酸鹽的形式存在．有開采價值的鎢礦石是白鎢礦和黑鎢礦．黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學式常寫成FeWO4、MnWO4．黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝的第一階段是堿熔法（如圖，已知鎢酸是一種難溶性強酸、對熱不穩(wěn)定）．

其中A、B、C都是鎢的化合物．
（1）寫出A的化學式：ANa2WO4；寫出生成B的化學方程式：Na2WO4 +2HCl═H2WO4↓+2NaCl；由產(chǎn)品C得到高純度的鎢，應該用H2作還原劑，寫出用H2還原C的化學方程式：
WO3 +3H2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$W+3H2O．
（2）目前，冶煉拉制鎢絲的金屬鎢，都用組成為非整比的鎢氧化物為原料，這種氧化鎢中存在五價和六價兩種價態(tài)的鎢．試確定組成為WO2.9的氧化鎢中這兩種價態(tài)的鎢原子數(shù)之比等于1：4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鈷及其化合物可作為一些化學合成的催化劑，亦用于油漆、顏料、玻璃、釉瓷及電極
板等的制造．
（1）粉紅色、不溶于水的Co（OH）2具有兩性，其溶于鹽酸的離子方程式為Co（OH）2+2H+=Co2++2H2O，Co（OH）2在空氣中慢慢被氧化為棕褐色的Co（OH）3，反應的化學方
 程式為4Co（OH）2+O2+2H2O=4Co（OH）3．
（2）CoxNi（1-x）Fe204（其中Co、Ni均為+2價）可用作H202分解的催化劑，具有較高的活性．
①該催化劑中鐵元素的化合價為+3．
②兩種不同方法制得的催化劑CoxNi（1-x）Fe204在10℃時催化分解6%的H202溶液的相對初始速率隨X變化的曲線如圖所示．由圖中信息可知：微波水熱法制取得到的催化劑活性更高；Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果較好的是Co2+．
（3）CoCl2常用作多彩水泥的添加劑，可用鈷的氧化物（其中Co的化合價為+2、+3）制備，用480mL 5mol．I-1鹽酸恰好將其完全溶解，得到CoCl2溶液和6.72L（標準狀況下）黃綠色氣體．則該鈷的氧化物的化學式
為Co3O4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．用質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸（密度為1.18g/cm3）配制成1mol/L的稀鹽酸．現(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220mL．試回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時，應選用容量為250mL的容量瓶；
（2）經(jīng)計算需要21.6mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的C．
A.5mL        B.10mL        C.25mL        D.50mL
（3）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：
①等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面最低點與瓶頸的環(huán)形標線相切．
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水幾十毫升，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的順序是（填序號）③①④②．
（4）在上述配制過程中，用剛剛洗滌干凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是偏低（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是偏低（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．
（5）配制完畢，應將容量瓶中的稀鹽酸轉移到干燥潔凈的試劑瓶中存放，蓋好塞子并貼上標簽．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．如圖是Cu-Zn原電池的裝置示意圖，下列敘述正確的是（　�。�
A．Zn片是正極B．H+在銅片上得電子
C．反應過程中電能轉變?yōu)榛瘜W能D．電子從鋅片通過硫酸溶液流向銅片

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