反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2O（g），在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，試回答：
（1）增Fe的量，其正反應(yīng)速率
 
（填“增大”、“不變”或“減小”），平衡
 
（填“不”“向正反應(yīng)方向“或“向逆反應(yīng)方向”）移動(dòng)．
（2）將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率
 
，平衡
 
移動(dòng)．
（3）保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率
 
，平衡
 
移動(dòng)．
（4）保持體積不變，充入水蒸氣，其正反應(yīng)速率
 
，平衡
 
移動(dòng)．
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：
分析：（1）鐵是固體，增加鐵的量，不能改變反應(yīng)速率，也不能改變化學(xué)平衡；
（2）容器的體積縮小，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度都增大，化學(xué)反應(yīng)速率越快；
（3）體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，但各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動(dòng)．
（4）保持體積不變，充入水蒸氣，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．
解答： 解：（1）因鐵是固體，增加鐵的量，沒(méi)有增加鐵的濃度，所以不能改變反應(yīng)速率，也不能改變化學(xué)平衡，故答案為：不變；不；
（2）容器的體積縮小，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度都增大，濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g），平衡不移動(dòng)，故答案為：增大；不；
（3）體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，但各物質(zhì)的濃度不變，所以反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)，故答案為：不變；不．
（4）保持體積不變，充入水蒸氣，H2O（g）變大，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故答案為：增大；向正反應(yīng)方向．
點(diǎn)評(píng)：注意：1、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響適用范圍是溶液或氣體．
2、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是通過(guò)改變物質(zhì)的濃度影響的．
3、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響適用于所有化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

次硫酸氫鈉甲醛（NaHSO2?HCHO?2H2O）在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中應(yīng)用廣泛，已知次硫酸氫鈉甲醛具有強(qiáng)還原性，且在120℃以上發(fā)生分解．以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：在燒瓶中（裝置如圖所示）加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液．
步驟2：將裝置A中導(dǎo)氣管換成橡皮塞．向燒瓶中加入稍過(guò)量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反應(yīng)約3h，冷卻至室溫，抽濾．
步驟3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，抽濾．
（1）儀器A的名稱為
 
，冷凝管進(jìn)水口
 
（填“a”或“b”），裝置C的作用是
 
．
（2）①步驟2中，應(yīng)采用何種加熱方式
 
，優(yōu)點(diǎn)是
 
；
②冷凝管中回流的主要物質(zhì)除H2O外還有
 
（填化學(xué)式）．
（3）在抽濾操作中，儀器除抽氣泵、燒杯、玻璃棒、布氏漏斗外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器（或裝置）有
 
．抽濾所用的濾紙應(yīng)略
 
（填“大于”或“小于”）布氏漏斗內(nèi)徑，并將全部小孔蓋住．
（4）步驟3中不在敞口容器中蒸發(fā)濃縮的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述的理由與結(jié)論因果關(guān)系正確的是（　�。�
選項(xiàng)理由結(jié)論
A與鹽酸反應(yīng)時(shí)，相同物質(zhì)的量的原子失去電子的數(shù)目：Al＞Na還原性：Al＞Na
B室溫時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度溶液的pH：AlCl3＜MgCl2堿性：Mg（OH）2＞Al（OH）3
C相同數(shù)目的分子可電離的H+數(shù)：H2SO4＞HClO4酸性：H2SO4＞HClO4
D用飽和NaHCO3溶液可以除去CO2 中含有的少量SO2非金屬性：S＞C
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

火山噴發(fā)所產(chǎn)生的硫黃可用于生產(chǎn)重要的化工原料硫酸．某企業(yè)用如圖1所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）硫酸的用途非常廣泛，可應(yīng)用于下列哪些方面
 
（可多選）
A．橡膠的硫化
B．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成
C．鉛蓄電池的生產(chǎn)
D．過(guò)磷酸鈣的制備
（2）為充分利用反應(yīng)放出的熱量，接觸室中應(yīng)安裝
 
（填設(shè)備名稱）．吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是
 
．
（3）如果進(jìn)入接觸室的混合氣（含SO2體積分?jǐn)?shù)為7%、O2為ll%、N2為82%）中SO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示．在實(shí)際生產(chǎn)中，SO2催化氧化反應(yīng)的條件選擇常壓和450℃，而沒(méi)有選擇SO2轉(zhuǎn)化率更高的B或C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件，其原因分別是
 
；
 
．
（4）為使硫黃充分燃燒，經(jīng)流量計(jì)l通入燃燒室的氧氣過(guò)量50%；為提高SO2轉(zhuǎn)化率，經(jīng)流量計(jì)2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時(shí)理論需氧量的2.5倍；則生產(chǎn)過(guò)程中流經(jīng)流量計(jì)l和流量計(jì)2的空氣體積比應(yīng)為
 
．假設(shè)接觸室中SO2的轉(zhuǎn)化率為95%，b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為
 
 （空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)按0.2計(jì)），
（5）工業(yè)對(duì)硫酸廠尾氣的處理方法一般是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

合成氨反應(yīng)原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1一種工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)易流程圖如圖1所示：

（1）步驟Ⅱ中制氫氣原理如下：
①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ?mol-1
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ?mol-1
對(duì)于反應(yīng)①，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是
 
．
a．升高溫度　　  b．增大水蒸氣濃度    c．加入催化劑　　  d．縮小容器的體積
利用反應(yīng)②，將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高H2產(chǎn)量．若2mol CO和H2的混合氣體（CO的體積分?jǐn)?shù)為20%）與H2O反應(yīng)，得到2.2mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）圖2中表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系．根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算H2的平衡體積分?jǐn)?shù)：
 
．
（3）上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是（填序號(hào)）
 
．簡(jiǎn)述兩點(diǎn)本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2mol 氣體M和3mol N氣體混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2M（g）+3N（g）?x Q（g）+3R（g），該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，生成2.4mol R，并測(cè)得Q的濃度為0.4mol/L，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、x值為2
B、混合氣體的密度增大
C、平衡時(shí)N的濃度為0.6 mol/L
D、N的轉(zhuǎn)化率為80%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置（部分夾持裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究．據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）用上述裝置探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．
①圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．
②用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以生成9.0mL氣體為計(jì)時(shí)終點(diǎn)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表，所耗時(shí)間t1＞t2．比較實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ可以得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是
 
．
序號(hào)V（H2SO4）/mLc（H2SO4）/mol?L-1t/s
Ⅰ401t1
Ⅱ404t2
③若將鋅片換成含含雜質(zhì)的粗鋅片，且控制其他條件使其與上述實(shí)驗(yàn)完全一致，所測(cè)得的反應(yīng)速率均大于上述實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)．則粗鋅片中所含雜質(zhì)可能是（填序號(hào)）
 
．
A．石墨　　　　B．銀　　　　　C．銅　　　　　D．沙粒（二氧化硅）
（2）量氣管在讀數(shù)前，除了要恢復(fù)至常溫外，還要進(jìn)行的操作是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下存在反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），△H＜0．現(xiàn)有三個(gè)體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如圖所示投料，并在400℃條件下開(kāi)始反應(yīng)．達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、容器I、Ⅲ中平衡常數(shù)相同
B、容器II、Ⅲ中正反應(yīng)速率始終相同
C、容器Ⅱ、Ⅲ中的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，SO3的體積分?jǐn)?shù)：II＞III
D、容器I中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中SO3的轉(zhuǎn)化率之和等于1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硼酸晶體具有層狀結(jié)構(gòu)，每一層的結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)如圖1所示．
（1）硼酸晶體屬于
 
晶體
（2）硼酸晶體中，B的雜化軌道類型是
 
．
（3）硼酸晶體內(nèi)所含有作用力類型有
 
．
（4）硼酸與水作用時(shí)，硼原子與水電離產(chǎn)生的OH-以配位鍵結(jié)合形成Y-離子，導(dǎo)致溶液中C（H+）＞c（OH-），Y-離子中的配位鍵可以表示為
 
．
（5）硼酸與氫氧化鈉反應(yīng)后，將溶液蒸發(fā)結(jié)晶，可以得到硼砂．硼砂陰離子X(jué)m-（含B、O、H三種元素）的球棍模型如圖2所示：
①Xm-的化學(xué)式為
 
．
②Xm-離子內(nèi)部
 
（填“有”或“沒(méi)有”配位鍵），判斷的理由是
 
．

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