關(guān)于鋰的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)判斷錯(cuò)誤的是
①與水反應(yīng)比鈉劇烈  ②原子半徑小于鈉      ③有Li2O、Li2O2兩種氧化物
④它的陽離子最外層電子數(shù)與鈉的陽離子相同   ⑤它是還原劑
A．③⑤B．①②③C．①③④D．①③
C
①錯(cuò)，鋰的金屬性比鈉弱，與水反應(yīng)鈉更劇烈；②正確，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大；③錯(cuò)，無Li2O2氧化物；④錯(cuò)，鋰離子最外層只有2個(gè)電子，而鈉的陽離子最外層有10個(gè)電子；它的陽離子最外層電子數(shù)與鈉的陽離子不相同；⑤正確，鋰的最外層只有一個(gè)電子，易失去電子，是還原劑；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）完成下列各小題中的化學(xué)反應(yīng)方程式。
⑴堿金屬與O2反應(yīng)生成氧化物較復(fù)雜，有普通氧化物（如Na2O）過氧化物（如Na2O2）還有超氧化物和臭氧化物等。因此要制備堿金屬的普通氧化物一般是用堿金屬還原對(duì)應(yīng)的過氧化物、硝酸鹽或亞硝酸鹽。試用化學(xué)方程式表示以下反應(yīng)：
①鈉與過氧化鈉反應(yīng)       。②鉀還原硝酸鉀還產(chǎn)生了一種單質(zhì)氣體                  。
⑵將Al(OH)3和Na2CO3的混和物一同溶于氫氟酸可制得電解法煉鋁必需的熔劑冰晶石（Na3AlF6），同時(shí)反應(yīng)中產(chǎn)生一種無色無味的氣體，試寫出有關(guān)化學(xué)方程式_________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）（現(xiàn)有等物質(zhì)的量的NaHCO3和KHCO3的混合物a g 與100mL鹽酸反應(yīng)，題中涉及的氣體體積均以標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)，填空時(shí)可以用帶字母的分式表示
（1）該混合物中NaHCO3和KHCO3的質(zhì)量比是___________________________
（2）如碳酸氫鹽和鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為____________________
（3）如鹽酸過量，生成CO2體積為______________________________________________
（4）如果反應(yīng)后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計(jì)算生成CO2的體積，還需要知道_____________________________________________________________________
（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等物質(zhì)的量的混合，則a g 混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時(shí)生成CO2的體積范圍是____________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）某同學(xué)想通過下圖裝置（夾持裝置已略去）實(shí)驗(yàn)，探究SO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物．

Ⅰ．裝置B的作用                                                   ．
裝置D的作用                                                   ．
Ⅱ．如何檢驗(yàn)反應(yīng)中是否有O2生成
                                                                ．
Ⅲ．對(duì)C中固體產(chǎn)物提出如下假設(shè)：
假設(shè)1：只有Na2SO3             
假設(shè)2：只有Na2SO4
假設(shè)3：                        ．
（1）假設(shè)2的反應(yīng)方程式為                                           ．
（2）若Na2O2反應(yīng)完全，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，甲設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

得出結(jié)論：產(chǎn)物是Na2SO4．
該方案是否合理     （填“是”或“否”），理由是                          ．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)3：取少量C中固體產(chǎn)物于試管中，加入適量的蒸餾水溶解，                                                       ，則假設(shè)3成立．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

甲、乙兩同學(xué)欲分別完成“鈉與氯氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)。

I．甲同學(xué)的方案為：取一塊綠豆大的金屬鈉（切去氧化層），用濾紙吸凈煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱。待鈉熔成球狀時(shí)，將盛有氯氣的集氣瓶迅速倒扣在鈉的上方（裝置如圖I）。該方案的不足之處有               （至少答出兩點(diǎn)）。
II．乙同學(xué)所采用的裝置如圖Ⅱ，回答下列問題：
（1）按圖Ⅱ組裝儀器、添加藥品，實(shí)驗(yàn)開始后，先將濃鹽酸擠入試管，試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為           ；待裝置中出現(xiàn)            現(xiàn)象后，點(diǎn)燃酒精燈。
（2）點(diǎn)燃酒精燈后，玻璃管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是            。（至少答出三點(diǎn)）
（3）乙同學(xué)欲將虛框內(nèi)裝置改為圖Ⅲ所示裝置，并測(cè)量多余氣體的體積。   
①若圖Ⅲ所示量氣裝置由干燥管、乳膠管和50mL滴定管組裝而成，此處所用滴定管是        （填“酸式”或“堿式”）滴定管。
②為提高測(cè)量的準(zhǔn)確性，圖Ⅲ裝置中的液體可用             ；收集完氣體并冷卻至室溫后讀數(shù)，讀數(shù)前應(yīng)進(jìn)行的操作是                。
③如果開始讀數(shù)時(shí)操作正確，最后讀數(shù)時(shí)俯視右邊滴定管液面，會(huì)導(dǎo)致所測(cè)氣體的體積           （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述中，正確的是
A．NaHCO3俗名純堿，Na2CO3俗名蘇打
B．受熱時(shí)，NaHCO3比Na2CO3容易分解
C．NaHCO3溶液顯酸性，Na2CO3溶液顯堿性
D．NaHCO3和Na2CO3各1mol分別與過量鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的質(zhì)量不同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向含0.14 mol Na2CO3的溶液中逐滴加入含一定量HCl的稀鹽酸，經(jīng)充分反應(yīng)后，溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量判斷可能正確的是(    )
A．得0. 2 mol NaCl和0.08 mol NaHCO3
B．剩0.04 mol Na2CO3，得0.20 mol NaCl
C．剩0.06 mol HCl，得0.14 mol NaCl和0.14 mol NaHCO3
D．得0.06 mol NaCl和0.08 mol NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把x mL CO2通過足量的Na2O2后再與y mL NO混合。x與y之和為30 mL。若充分反應(yīng)后氣體的體積縮小為15 mL，（忽略N2O4的存在，所有氣體體積在相同條件下測(cè)得）則x:y可能為
A．1:2B．2:1C．1:1D．2:3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較中，錯(cuò)誤的是
A．可以用加熱的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3
B．要除去小蘇打溶液中少量的蘇打雜質(zhì)，可通入足量的CO2
C．等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量鹽酸反應(yīng)，放出CO2質(zhì)量：Na2CO3>NaHCO3
D．向兩者的飽和溶液中分別滴加酚酞試液，均變紅

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