【題目】國際社會高度贊揚中國在應對新冠肺炎疫情時所采取的措施。疫情防控中要對環(huán)境進行徹底消毒，二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是一種安全穩(wěn)定、高效低毒的消毒劑。工業(yè)上通過惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備ClO2的原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.c為電源的負極，在b極區(qū)流出的Y溶液是濃鹽酸

B.電解池a極上發(fā)生的電極反應為NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+

C.二氧化氯發(fā)生器內，發(fā)生的氧化還原反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為6：1

D.當有0.3mol陰離子通過離子交換膜時，二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生1.12LNH3

【答案】B

【解析】

根據(jù)圖示裝置分析可知，右側為電解池，a極NH4Cl中NH4+失去電子生成NCl3，電極反應式為NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+，則a為電解池陽極，b為電解池陰極，氫離子得到電子生成H2，電極反應式為2H++2e-=H2↑，因此c為直流電源的正極，d為直流電源的負極；a極生成的NCl3進入左側的二氧化氯發(fā)生器中與NaClO2發(fā)生氧化還原反應3H2O+NCl3+6NaClO2=6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH，據(jù)此分析結合選項分析。

A．由上述分析可知，c為直流電源的正極，b為電解池陰極，氫離子得到電子生成H2，電極反應式為2H++2e-=H2↑，在b極區(qū)流出的Y溶液是稀鹽酸，A選項錯誤；

B．a為電解池陽極，電極附近NH4Cl中的NH4+失去電子生成NCl3，電極反應式為NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+，B選項正確；

C．二氧化氯發(fā)生器中，發(fā)生反應3H2O+NCl3+6NaClO2=6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH，其中NCl3作氧化劑，NaClO2作還原劑，氧化劑與還原劑之比為1:6，C選項錯誤；

D．沒有指明環(huán)境為標準狀況下，不能準確計算產(chǎn)生NH3的體積，D選項錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
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（1）如圖分別是溫度計、量筒、滴定管的一部分，其中A儀器的名稱為________B的正確讀數(shù)為________。

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（3）判斷滴定終點的現(xiàn)象是_____________。

（4）滴定到達終點時，共用去0.5mol/L的NH4Fe(SO4)2標準溶液40.00mL,則原樣品中TiO2質量分數(shù)______________。

（5）判斷下列操作對TiO2質量分數(shù)測定結果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

①若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，使測定結果________。

②若在滴定終點讀取滴定管讀數(shù)時，俯視標準液液面，使測定結果__________。

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C.圖乙中b點的溶液：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)

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A

B

C

D

裝

置

目的

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A.AB.BC.CD.D

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