在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X＋3Y  2Z  ΔH < 0，其中Z呈氣態(tài)，且Z在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)(Z%)與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖。下列判斷正確的是
A．T1大于T2
B．Y一定呈氣態(tài)
C．升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)增大
D．當(dāng)n(X):n(Y):n(Z)＝1:3:2時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
B

試題分析：A項(xiàng)：反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，Z%降低，即T2大于T1，故錯(cuò)；C項(xiàng)：反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小，故錯(cuò)；D項(xiàng)：物質(zhì)的物質(zhì)的量之比不能用來判斷化學(xué)平衡狀態(tài)，故錯(cuò)。故選B。
點(diǎn)評(píng)：本題考查外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動(dòng)影響、學(xué)生識(shí)圖能力，題目難度不大，做題時(shí)注意分析圖象曲線的變化特點(diǎn)，采取定一議二解答。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知
（1）H2（g）+     O2（g）===H2O（g）  △H1=a  kJ·mol-1
（2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）   △H2=b  kJ·mol-1
（3）H2（g）+   O2（g）===H2O（l）  △H3=c  kJ·mol-1
（4）2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）   △H4=d  kJ·mol-1
下列關(guān)系式中正確的是(       )
A．a(chǎn)<c<0B．b>d>0C．2a=b<0D．2c=d>0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩上實(shí)驗(yàn)：（N2O42NO2 △H＞ 0）

（a）將兩容器置于沸水中加熱方
（b）在活塞上都加2 kg的砝碼
在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是
A．（a）甲>乙（b）甲<乙B．（a）甲>乙（b）甲=乙
C．（a）甲<乙（b）甲>乙D．（a）甲>乙（b）甲>乙

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（  ）
A．需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．放熱的反應(yīng)在常溫下一定易進(jìn)行
C．反應(yīng)是放熱還是吸熱是由反應(yīng)物和生成物所具有的能量的相對(duì)大小決定的
D．質(zhì)量數(shù)相同的原子，其化學(xué)性質(zhì)也一定相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中，生成物的總能量小于反應(yīng)物總能量的是
A．碳酸鈣分解B．酸堿中和
C．焦碳在高溫下與水蒸氣反應(yīng)D．Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl（固體）的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)的熱效應(yīng)與其它三項(xiàng)不相同的是
A．鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)B．氯化銨與Ba(OH)2·8H2O反應(yīng)
C．鋅片與稀硫酸反應(yīng)D．鈉與冷水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某反應(yīng)：A ＝ B + C 在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，對(duì)該反應(yīng)過程△H、△S的判斷正確的是（  ）
A．△H＜0、△S＜0B．△H＞0、△S＜0
C．△H＜0、△S＞0D．△H＞0、△S＞0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

如右圖所示，把試管放入盛有25 ℃飽和澄清石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入10 mL鹽酸于試管中，試回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是________________________________ 。
（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是____________________________。
（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_________________________________；
反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0. 04mol電子時(shí)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生多少________mL的H2；消耗鎂多少________g（保留兩位小數(shù)）；生成的MgCl2物質(zhì)的量濃度為________。（溶液體積保持不變）
（4）由實(shí)驗(yàn)推知，鎂片溶液和鹽酸的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”) MgCl2和H2的總能量；此反應(yīng)為________ (填放熱反應(yīng)或者吸熱反應(yīng))。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或表示方法正確的是                                                            
A．在稀溶液中，H+（aq）+ OH—（aq）= H2O（l）△H =－57.3 kJ·mol—1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3 kJ
B．由C（石墨）= C（金剛石）△H =" +1.90" kJ/mol可知金剛石比石墨穩(wěn)定
C．相同溫度下，①pH=5的NH4Cl溶液、② pH=4的稀鹽酸中由水電離出的c (H+)：①<②
D．pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na+) > c(CH3COO—)

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