【題目】如圖所示裝置,室溫下密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動(dòng)的活塞兩邊,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆,活塞先左移,恢復(fù)原溫度后,活塞右移并停留于容器的中央,則原來H2、O2的體積比最接近于( )
①2:7 ②5:4 ③4:5 ④7:2
A.①② B.③④ C.②④ D.①③
【答案】C.
【解析】
試題解析:反應(yīng)前左右壓強(qiáng)都相等,氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比,設(shè)空氣的物質(zhì)的量為1mol,則氫氣、氧氣的混合氣體為3mol.反應(yīng)后恢復(fù)至原來的溫度,活塞正好停留在容器的中間.說明反應(yīng)后左右氣體的物質(zhì)的量相等,右室中剩余氣體為1mol,若剩余的氣體為氫氣,參加反應(yīng)氣體共2mol,由2H2+O2=2H2O可知,氧氣為2mol×1/3=2/3mol,故氫氣為3mol-2/3mol=7/3mol,故H2、O2的體積比為7/3mol:2/3mol=7:2;若剩余的氣體為氧氣,參加反應(yīng)氣體共2mol,由2H2+O2=2H2O可 知,氫氣為2mol×2/3=4/3mol,故氫氣為3mol-4/3mol=5/3mol,故H2、O2的體積比為5/3mol:4/3mol=5:4,所以原來H2、O2的體積比最接近的為②④,
考點(diǎn): 有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算考查。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有m g某氣體,它由雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則:
(1)該氣體的物質(zhì)的量為________mol。
(2)該氣體所含原子總數(shù)為________個(gè)。
(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________L。
(4)該氣體溶于水后形成VL溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度為____________ mol/L。
(5)該氣體溶于1 L水中(不考慮反應(yīng)),其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)X、Y、Z三種物質(zhì)存在如圖所示轉(zhuǎn)化;卮鹣铝袉栴}。
若X為黑色固體單質(zhì),A為O2,寫出Z→Y的化學(xué)方程式_________________。
②若X為NaOH溶液,則寫出Y→Z的化學(xué)方程式_______________________。
(2)已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩反應(yīng):
Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+;Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+
由此可以確定Ce4+、Sn4+、Fe3+三種離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 。
(3)Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O組成的一個(gè)氧化還原反應(yīng)體系中,發(fā)生BiO3-→Bi3+的反應(yīng)過程。
①該反應(yīng)中,被氧化的元素是_____________,氧化劑是_______________。
將以上物質(zhì)分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上,組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式。
________+ ______+ ________ ______+ ________+ H2O
反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol的還原產(chǎn)物,則有_______mol電子轉(zhuǎn)移。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鍍鋅鐵在發(fā)生析氫腐蝕時(shí),若有0.2 mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,下列說法正確的是( )
①有5.6 g金屬被腐蝕
②有6.5 g金屬被腐蝕
③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有2.24 L氣體放出
④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有1.12 L氣體放出
A.①② B.②③ C.①④ D.③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】瓦斯中甲烷與氧氣的體積比為1:2 時(shí)極易爆炸,此時(shí)甲烷與氧氣的質(zhì)量比為( )
A.1:1
B.1:2
C.1:3
D.1:4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)氮、碳及其化合物的研究具有重要意義。
(1)用肼(N2H4)為燃料,四氧化二氮做氧化劑,兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。
已知:N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)△H1K1
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)2H2O(g)△H2K2
則2N2H4(g)+ N2O4(g)=3N2(g)+ 4H2O(g) △H= (用△H1、△H2表示),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K = (用K1、K2表示)
(2)汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng):NO+CO→N2+CO2(未配平),將NO和CO轉(zhuǎn)化為和N2和CO2,實(shí)現(xiàn)除污,每生成1molN2還原劑失去電子數(shù)為 。
(3) 大氣污染物氮氧化物可以用活性炭還原法處理。某研究小組向某2L的密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2 (g)。在T1℃時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間(t)測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)如下
t(min) n(mol) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 2.00 | 1.16 | 0.80 | 0.80 | 0.96 | 0.96 |
N2 | 0 | 0.42 | 0.60 | 0.60 | 0.72 | 0.72 |
CO2 | 0 | 0.42 | 0.60 | 0.60 | 0.72 | 0.72 |
0~10min內(nèi),NO的平均反應(yīng)速率v(NO)= ;T1℃時(shí),該反應(yīng)的平均常數(shù)K= 。
②30min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 (填字母編號(hào))。
a.加入一定量的活性炭 b.通入一定量的NO
c.恒溫時(shí),充入一定量的氦氣 d.加入適量的催化劑
(4)氨燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L-1的KOH溶液,電池反應(yīng)為:4NH3+3O2=2N2+6H2O,放電時(shí),該電池正極的電極反應(yīng)式為 。
(5)不能作為判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填字母序號(hào))。
A.容器內(nèi)CO2的濃度保持不變
B.v正(N2)=2v逆(NO)
C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D.混合氣體的密度保持不變
E.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是( )
A. CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e-
B. O2(g)+4H+(aq)+4e-=2H2O(1)
C. CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e–
D. O2(g)+2H2O(1)+4e–=4OH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于吸熱反應(yīng)的說法,錯(cuò)誤的是
A. 需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)
B. 多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C. 吸熱反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行
D. 鹽類的水解反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】9月15日22時(shí)04分09秒,長(zhǎng)征二號(hào)FT2火箭托舉著天宮二號(hào)空間實(shí)驗(yàn)室騰空而起,成功送上太空。該火箭所用的推進(jìn)燃料偏二甲肼(化學(xué)式為C2H8N2),下列說法中正確的是
A.lmolC2H8N2中含有lmolN2
B.偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60g
C.偏二甲肼是比液氫更環(huán)保的燃料
D.偏二甲肼燃燒時(shí)能放出大量的熱和氣體
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