Question

一定溫度下，三種碳酸鹽MCO₃（M²⁺：Mg²⁺、Ca²⁺、Mn²⁺）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．已知 p（M²⁺）=-lgc（M²⁺），p（CO₃^2-）=-lgc（CO₃^2-）．下列說法正確的是（　�。�

• A、MgCO₃、CaCO₃、MnCO₃的K_sp依次增大
• B、c點若表示MgCO₃則為不飽和溶液，若表示CaCO₃則有沉淀析出
• C、b點可表示CaCO₃的飽和溶液，且Ca²⁺濃度與CO₃^2-濃度相等
• D、在100mL MgCO₃、CaCO₃、MnCO₃飽和的混和溶液中加入足量濃K₂CO₃溶液，產(chǎn)生沉淀MnCO₃質(zhì)量最多

Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．pM相等時，圖線中pc（CO₃^2-）數(shù)值越大，實際濃度越小；
B．pM數(shù)值越大，實際濃度越小，則c點可表示MgCO₃ 的不飽和溶液；若表示CaCO₃則為過飽和溶液；
C．b點可表示CaCO₃的飽和溶液，pM＜p（CO₃^2-）；
D．根據(jù)MgCO₃、CaCO₃、MnCO₃ 的混和溶液中金屬離子濃度大小關系分析．

解答： 解：A．pM相等時，圖線中p（CO₃^2-）數(shù)值越大，實際濃度越小，因此，MgCO₃、CaCO₃、MnCO₃的Ksp依次減小，故A錯誤；
B．pM數(shù)值越大，實際濃度越小，則c點可表示MgCO₃ 的不飽和溶液；若表示CaCO₃則為過飽和溶液，會析出CaCO₃沉淀，故B正確；
C．b點可表示CaCO₃的飽和溶液，pM＜p（CO₃^2-），所以c（Ca²⁺）＞c（CO₃^2-），故C錯誤；
D．由A可知MgCO₃、CaCO₃、MnCO₃ 的Ksp依次減小，所以在100mL MgCO₃、CaCO₃、MnCO₃飽和的混和溶液中，Mn²⁺的濃度最小，則加入足量濃K₂CO₃溶液，產(chǎn)生沉淀MnCO₃質(zhì)量最少，故D錯誤．
故選B．

點評：本題主要考查了沉淀溶解平衡曲線，側重于學生的分析能力的考查，注意掌握圖線中pc（CO₃^2-）、pM數(shù)值越大，實際濃度越小是解題的關鍵，難度中等．