反應(yīng)NH4HS(s)?NH3(g)+H2S(g)在某溫度下達(dá)到平衡,下列各種情況中,不會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)的是( 。
A、溫度、容積不變時(shí),通入SO2氣體
B、移走一部分NH4HS固體
C、容積不變,充入氨氣
D、保持壓強(qiáng)不變,充入氮?dú)?/span>
考點(diǎn):化學(xué)平衡的影響因素
專題:
分析:A、溫度、容積不變時(shí),通入SO2氣體,與硫化氫反應(yīng)生成S,硫化氫的濃度降低,據(jù)此分析解答;
B、NH4HS為固體,改變NH4HS固體的用量,不影響平衡移動(dòng);
C、容積不變,充入氨氣,平衡逆向進(jìn)行;
D、充入氮?dú),保持壓?qiáng)不變,體積增大,反應(yīng)氣體混合物各組分的濃度降低,平衡向體積增大的方向移動(dòng).
解答: 解:A、溫度、容積不變時(shí),通入SO2氣體,與硫化氫反應(yīng)生成S,硫化氫的濃度降低,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),故A不符合;
B、NH4HS為固體,改變NH4HS固體的用量,不影響平衡移動(dòng),故B符合;
C、容積不變,充入氨氣,增大生成物濃度,平衡向左移動(dòng),故C不符合;                   
D、充入氮?dú)猓3謮簭?qiáng)不變,體積增大,反應(yīng)氣體混合物各組分的濃度降低,壓強(qiáng)降低,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),故D不符合;
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響,難度不大,注意理解壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響本質(zhì)是影響反應(yīng)混合物的濃度進(jìn)而影響反應(yīng)速率導(dǎo)致平衡移動(dòng).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有①-⑩十種元素,原子序數(shù)依次增大,⑨、⑩處于第四周期,其余均為短周期元素.
(1)若②、⑦、⑧三種元素在周期表中相對(duì)位置如下:
已知②形成的化合物種類最多,②與⑧形成的液體化合物是常見的溶劑,則⑦元素在周期表中的位置是
 
,②與⑧形成的化合物中存在的化學(xué)鍵是
 
,⑦、⑧兩種元素形成的陰離子半徑大小順序是
 
(用離子符號(hào)填).②、⑦、⑧三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是:
 
(用化學(xué)式表示).
(2)若甲、乙、丙、丁、戊均為上述①-⑧中的某些元索組成的單質(zhì)或由其中兩種元素組成的化合物,且甲、戊為無(wú)色氣體,反應(yīng)a為置換反應(yīng),反應(yīng)b為化合反應(yīng).見圖1轉(zhuǎn)化關(guān)系推測(cè):戊可能為:
 
(列舉合適的一例).

(3)在圖2中A、B、C、D、E分別是上述①-⑩中的某些元素組成的單質(zhì)或其中兩種元素組成的化合物.已知:A是常見金屬,D、E分別為無(wú)色和黃綠色氣體,反應(yīng)c是用A作電極,在B的水溶液中進(jìn)行的電解反應(yīng),屬于置換反應(yīng)類型.它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.則反應(yīng)d中陰極的電極反應(yīng)式為
 

若反應(yīng)c是在高溫下進(jìn)行的,且用于焊接鋼軌,當(dāng)物質(zhì)C是一種兩性化合物,則反應(yīng)c的化學(xué)方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某學(xué)生發(fā)現(xiàn)他爸爸種植的水稻,生長(zhǎng)遲緩,葉色發(fā)黃,莖桿不粗硬,易倒伏,學(xué)習(xí)化學(xué)后要他爸爸給水稻追加相應(yīng)的復(fù)合肥料,你認(rèn)為應(yīng)選用的復(fù)合肥料是( 。
A、KNO3
B、NH4NO3
C、NH4H2PO4
D、K2SO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在水溶液中能常量共存的一組離子是(  )
A、H+、I-、NO3-、SiO32-
B、K+、SO42-、Cu2+、NO3-
C、Ag+、Fe3+、Cl-、SO42-
D、NH4+、OH-、Cl-、HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

把0.05molNaOH固體分別加入到100mL液體中,溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是( 。
A、自來(lái)水
B、0.5mol?L-1醋酸
C、0.5mol?L-1硝酸
D、0.5mol?L-1NaCl溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

鋼鐵很容易生銹而被腐蝕,每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的
1
4

(1)鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕,該腐蝕過(guò)程中的電極反應(yīng)式.正極:
 
;負(fù)極:
 

(2)為了降低某水庫(kù)的鐵閘門被腐蝕的速率,可以采用如圖所示甲的方案,其中焊接在鐵閘門的固體材料R可以采用
 
.(請(qǐng)寫出具體金屬名稱)
(3)圖中乙方案也可降低鐵閘門腐蝕速率,其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的
 
極.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)若兩池中均為Cu(NO32溶液,反應(yīng)一段時(shí)間后
①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的
 
棒,乙池中的
 
棒.
②乙池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是
 

(2)若兩池中均為飽和NaCl溶液
①寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式
 

②甲池中碳極上電極反應(yīng)式是
 
,乙池碳極上電極反應(yīng)屬于
 
(填氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)).
(3)將乙池的電極換成惰性電極,溶液換成AgNO3,當(dāng)一電極生成標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體22.4升,另一電極質(zhì)量增加
 
克.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法不正確的是(  )
A、淀粉溶液具有丁達(dá)爾效應(yīng)
B、光線通過(guò)膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的原因是光的散射
C、膠體的分散質(zhì)粒子可以通過(guò)濾紙孔隙,所以可以通過(guò)過(guò)濾操作分離溶液和膠體
D、膠體屬于介穩(wěn)體系

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

鍶(Sr)為第五周期ⅡA族元素,其化合物六水氯化鍶(SrCl2?6H2O)是實(shí)驗(yàn)室重要的分析試劑,工業(yè)上常以天青石(主要成分為SrSO4)為原料制備,生產(chǎn)流程如下:

已知:①經(jīng)鹽酸浸取后,溶液中除含有Sr2+和Cl-外,還含有少量Ba2+雜質(zhì);
②SrSO4、BaSO4的溶度積常數(shù)分別為3.3×10-7、1.1×10-10;
③SrCl2?6H2O的摩爾質(zhì)量為:267g/mol.
(1)天青石焙燒前先研磨粉碎,其目的是
 

(2)隔絕空氣高溫焙燒,若0.5mol SrSO4中只有S被還原,轉(zhuǎn)移了4mol電子.寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(3)為了得到較純的六水氯化鍶晶體,過(guò)濾2后還需進(jìn)行的兩步操作是
 

(4)加入硫酸的目的是
 
.為了提高原料的利用率,濾液中Sr2+的濃度應(yīng)不高于
 
 mol/L(注:此時(shí)濾液中Ba2+濃度為1×10-5 mol/L).
(5)產(chǎn)品純度檢測(cè):稱取1.000g產(chǎn)品溶解于適量水中,向其中加入含AgNO3 1.100×10-2mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl-外,不含其它與Ag+反應(yīng)的離子),待Cl-完全沉淀后,用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑,用0.2000mol/L的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出.
①滴定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 

②若滴定過(guò)程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00mL,則產(chǎn)品中SrCl2?6H2O的質(zhì)量百分含量為
 
(保留4位有效數(shù)字).

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