Question

19．實驗室需要配制1.00mol/L NaCl溶液480mL．按下列操作步驟填上適當的文字，以使整個操作完整．
（1）選擇儀器．完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管以及等質量的幾片濾紙．
（2）計算．配制該溶液需稱取NaCl晶體的質量為29.3g．
（3）稱量．
①天平調平之后，應將天平的游碼調至某個位置，請在下圖中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置：
②稱量完畢，將藥品倒入燒杯中．
（4）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是攪拌，加速溶解和冷卻．
（5）轉移、洗滌．在轉移時應使用玻璃棒引流，洗滌燒杯2～3次是為了保證溶質全部轉移至容量瓶中．若不洗滌或洗滌液未轉移到容量瓶，最終所配溶液的濃度會偏低（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
（6）定容，搖勻．
（7）在配制過程中，某學生觀察定容時俯視刻度線，所配溶液的濃度會偏高（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．

Answer 1

分析 （1）根據配制步驟是計算、稱量、溶解、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；
（2）根據m=CVM計算需要溶質的質量；
（3）稱量時需放29g的砝碼，0.3g需調游碼；
（4）依據玻璃棒在溶解固體時作用解答；
（5）容量瓶瓶頸較細，為保證溶質全部轉移至容量瓶中，應用玻璃棒引流，并洗滌燒杯2～3次，若不洗滌或洗滌液未轉移到容量瓶，導致溶質的物質的量偏小，依據c=$\frac{n}{V}$進行誤差分析；
（7）分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析．

解答 解：（1）操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管．根據提供的儀器可知，還需儀器有500ml容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：500ml容量瓶、膠頭滴管；
（2）配制1.00mol/L NaCl溶液480mL，應選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，需要氯化鈉質量m=1.00mol/L×0.5L×58.5g/mol=29.3g；
故答案為：29.3；
 （3）①稱量時需放29g的砝碼，0.3g需調游碼，即：；
故答案為：；

（4）為加快溶解和冷卻速度，在溶解、冷卻時需用玻璃棒不斷的攪拌，
故答案為：攪拌，加速溶解和冷卻；
（5）容量瓶瓶頸較細，為保證溶質全部轉移至容量瓶中，應用玻璃棒引流，并洗滌燒杯2～3次，若不洗滌或洗滌液未轉移到容量瓶，導致溶質的物質的量偏小，依據c=$\frac{n}{V}$可知所配溶液濃度偏低；
故答案為：玻璃棒，保證溶質全部轉移至容量瓶中，偏低；
（7）在配制過程中，某學生觀察定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，所配溶液的濃度會偏高；
故答案為：偏高．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，明確配制原理及操作步驟是解題關鍵，注意誤差分析的方法和技巧，屬于基礎型題目，難度不大．