Question

3．已知在100℃的溫度下（本題涉及的溶液溫度均為100℃），水的離子積K_W=1×10^-12．下列說法合理的是（　　）

• A． 0.1mol/L的NaHSO₄溶液，PH=1
• B． 0.1mol/L的H₂SO₄溶液，PH＞1
• C． 0.01mol/L的NaOH溶液，PH=10
• D． pH=9的NaOH溶液稀釋1000倍，PH=7

Answer 1

分析 100℃的溫度下，水的離子積K_W=1×10^-12，所以該溫度下的中性溶液中pH=6，pH小于6的為酸性溶液，大于6的為堿性溶液，pH=-lgc（H+），強酸和強堿反應的混合溶液呈中性時，氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，注意堿性溶液中氫氧根離子濃度的計算方法．

解答 解：100℃的溫度下，水的離子積K_W=1×10^-12，所以該溫度下的中性溶液中pH=6，
A.0.1 mol•L^-1的硫酸氫鈉溶液中，c（H⁺）=0.1 mol•L^-1，所以pH=1，故A正確；
B.0.1mol/L的H₂SO₄溶液，c（H⁺）=2×0.1 mol•L^-1=0.2mol/L，PH＜1，故B錯誤；
C.0.01mol/L的氫氧化鈉溶液，c（OH^-）=0.01mol/L，c（H⁺）=10^-10 mol/L，pH=10，故C正確；
D．pH=9的NaOH溶液稀釋1000倍，PH≈6，故D錯誤；
故選AC．

點評 本題考查pH的簡單計算，注意堿性溶液中氫氧根離子濃度和pH的換算，為易錯點，題目難度中等．