（2009?遼寧模擬）常溫下某溶液中由水電離產(chǎn)生的[H+]=1×10-5mol/L，則下列敘述正確的是（　　）
分析：常溫下某溶液中由水電離產(chǎn)生的[H+]=1×10-5mol/L，說明水的電離被促進，依據(jù)影響水電離平衡的因素，升溫促進電離，酸堿抑制水的電離，能水解的鹽促進水的電離．
解答：解：A、常溫下某溶液中由水電離產(chǎn)生的[H+]=1×10-5mol/L，可能是水解顯酸性的鹽，溶液PH=5，故A正確；
B、酸溶液抑制水的電離，所以一定不是酸溶液，故B錯誤；
C、強酸的酸式鹽抑制水的電離，所以不可能是強酸的酸式鹽溶液，故C錯誤；
D、溶液中水電離出的氫離子濃度增大，說明水的電離被促進，水解顯堿性的鹽可以促進水的電離，溶液PH=9，故D正確；
故選AD
點評：本題考查了水的電離的應用，影響水的電離的因素，主要考查鹽類水解促進水的電離的溶液PH計算．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?遼寧模擬）下列實驗能達到測量要求的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?遼寧模擬）圖是一個實驗室制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置：
（1）A是氯氣發(fā)生裝置，其中反應的化學方程為
4HCl（濃鹽酸）+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2↑
4HCl（濃鹽酸）+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2↑
．
（2）實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈，連接上E裝置．Cl2通過C瓶后再進入D．D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應，其產(chǎn)物為CO2和HCl．試寫出D中反應的化學方程式：
2Cl2+2H2O（氣）+C
  △  
.
 
4HCl↑+CO2↑
2Cl2+2H2O（氣）+C
  △  
.
 
4HCl↑+CO2↑
．裝置C的作用是
吸收Cl2中的HCl氣體，提供D處所需水蒸氣
吸收Cl2中的HCl氣體，提供D處所需水蒸氣
．
（3）在E處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是
生成的HCl氣體使紫色石蕊溶液變紅，因未反應完的Cl2與H2O作用產(chǎn)生的HClO的漂白作用使紅色消失．
生成的HCl氣體使紫色石蕊溶液變紅，因未反應完的Cl2與H2O作用產(chǎn)生的HClO的漂白作用使紅色消失．
．
（4）若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應過程現(xiàn)象為
B
B
．（選填標號）
（A）有白色沉淀生成   （B）無現(xiàn)象   （C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失
（5）D處反應完畢后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是
瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升
瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升
，B的作用是
貯存少量Cl2
貯存少量Cl2
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?遼寧模擬）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、S2-、SO42-、AlO2-、SO32-，取該溶液進行以下實驗：
（1）取pH試紙檢驗，溶液呈強酸性，可以排除
CO32-、S2-、AlO2-、SO32-
CO32-、S2-、AlO2-、SO32-
離子的存在．
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色，可以排除
Fe3+、NO3-、MnO4-
Fe3+、NO3-、MnO4-
離子的存在．
（3）另取出部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產(chǎn)生，則又可以排除
Mg2+、Al3+
Mg2+、Al3+
離子的存在．
（4）取出部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成．
（5）將（3）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
根據(jù)上述實驗事實確定：該溶液中肯定存在的離子是
I-、NH4+、Ba2+
I-、NH4+、Ba2+
，還不能確定是否存在的離子是
K+、Na+、Cl-
K+、Na+、Cl-
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?遼寧模擬）假若是你在將來發(fā)現(xiàn)了186號元素Uoh，如果其中一同位素是375186Uoh，那么該元素原子的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?遼寧模擬）對于3BrF3+5H2O=HBrO3+Br 2+9HF+O2反應，若有5mol水充當還原劑，則被水還原的BrF3的物質(zhì)的量為（　�。﹎ol．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案