Question

10．溴乙烷是一種重要的有機化工原料，其沸點為38.4℃．制備溴乙烷的一種方法是乙醇與氫溴酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH₃CH₂OH+HBr$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃CH₂Br+H₂O．
實際通常是用溴化鈉與一定濃度的硫酸和乙醇反應(yīng)．某課外小組欲在實驗室制備溴乙烷的裝置如圖，實驗操怍步驟如下：
①檢查裝置的氣密性；
②在圓底燒瓶中加入95%乙醇、80%硫酸，然后加入研細的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片；
③小心加熱，使其充分反應(yīng)．
請問答下列問題．
（1）裝置A的作用是冷凝回流．
（2）反應(yīng)時若溫度過高，則有SO₂生成，同時觀察到還有一種紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體的分子式是Br₂．
（3）反應(yīng)結(jié)束后，得到的粗產(chǎn)品呈棕黃色．為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的a（填寫上正確選項的字母）．
a．稀氫氧化鈉溶液b．乙醇c．四氯化碳
該實驗操作中所需的主要玻璃儀器是分液漏斗 （填儀器名稱）．
（4）要進一步制得純凈的溴乙烷，司繼續(xù)用蒸餾水洗滌，分液后，再加入無水CaCl₂，然后進行的實驗操作是b（填寫正確選項的字母）．
a．分液b．蒸餾c．萃取
（5）為了檢驗溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸銀溶液來檢驗，其原因是溴乙烷不能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成沉淀．通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后④①③②（按實驗的操作順序選填下列序號）．
①加熱②加入AgNO₃溶液③加入稀HNO₃酸化④加入NaOH溶液．

Answer 1

分析 制備溴乙烷的一種方法是乙醇與氫溴酸反應(yīng)生成溴乙烷和水；
（1）長玻璃導(dǎo)管的作用是冷凝回流；
（2）濃硫酸具有氧化性，可以將還原性的溴離子氧化為溴單質(zhì)；
（3）溴單質(zhì)溶解在有機物中顯示棕黃色，溴單質(zhì)可以和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)；實現(xiàn)互不相溶液體的分離采用分液漏斗來分液；
（4）互相溶解的物質(zhì)的分離采用蒸餾法；
（5）檢驗溴乙烷中含有溴元素一定要將之轉(zhuǎn)化為溴離子，根據(jù)溴離子可以和銀離子反應(yīng)生成淡黃色不溶于硝酸的沉淀來檢驗．

解答 解：制備溴乙烷的一種方法是乙醇與氫溴酸反應(yīng)生成溴乙烷和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH₃CH₂OH+HBr$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃CH₂Br+H₂O，
故答案為：CH₃CH₂OH+HBr$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃CH₂Br+H₂O；
（1）實驗時，長玻璃導(dǎo)管的作用是冷凝回流，可以獲得要制取的有機物，
故答案為：冷凝回流；
（2）濃硫酸具有氧化性，可以將還原性的溴離子氧化為溴單質(zhì)，反應(yīng)時若溫度過高，則有SO₂生成，同時觀察到還有一種紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體是Br₂，分子式是Br₂，故答案為：Br₂；
（3）溴單質(zhì)溶解在有機物中顯示棕黃色，為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)溴單質(zhì)，可以用氫氧化鈉來與之發(fā)生反應(yīng)生成的溶液和溴乙烷互不相溶；
實現(xiàn)溴乙烷和氯化鈉、次氯酸鈉水溶液的分離可以采用分液法，用分液漏斗來分液，
故答案為：a；分液漏斗；
（4）用蒸餾水洗滌，分液后，再加入無水CaCl₂，溴乙烷的沸點較低，可以采用蒸餾來分離，
故答案為：b；
（5）為了檢驗溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸銀溶液來檢驗，是因為溴乙烷為非電解質(zhì)，溴乙烷不能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成沉淀；檢驗溴乙烷中含有溴元素一定要將之轉(zhuǎn)化為溴離子，可以采用鹵代烴的水解方法，即加入氫氧化鈉即可，在溴離子可以和銀離子反應(yīng)生成淡黃色不溶于硝酸的沉淀溴化銀來檢驗，可以加入硝酸酸化的硝酸銀，
故答案為：溴乙烷不能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成沉淀；④①③②．

點評 本題考查了溴乙烷的制取方法，題目難度中等，明確制備原理及化學(xué)實驗基本操作方法為解答關(guān)鍵，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?/p>