Na2O 23.9g溶于
 
g水中所得溶液中
n(Na+)
n(H2O)
=
1
10
．
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：先求出 23.9gNa2O中含有的鈉離子的物質(zhì)的量，根據(jù)氧化鈉與水反應(yīng)消耗的水的物質(zhì)的量以及根據(jù)溶液中
n(Na+)
n(H2O)
=
1
10
得到溶液中水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)m=nM計算質(zhì)量．
解答： 解：23.9gNa2O中n（Na+）=2n（Na2O）=2×
23.9g
62g/mol
=0.77mol，氧化鈉與水反應(yīng)消耗的水為0.385mol，根據(jù)溶液中
n(Na+)
n(H2O)
=
1
10
得到溶液中水的物質(zhì)的量為7.7mol，因此共需要水8.085mol，其質(zhì)量為8.085mol×18g/mol=145.5g，
故答案為：145.5．
點評：本題考查了物質(zhì)的量的相關(guān)計算，題目難度一般，注意不能忽略了氧化鈉與水反應(yīng)消耗的水的物質(zhì)的量．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機物的相對分子質(zhì)量為102．經(jīng)紅外光譜測定，該有機物分子中含有一個羧基、一個羥基和一個碳碳雙鍵，則其所有可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為
 
、
 
、
 
（提示：羥基不能連在碳碳雙鍵上）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫時向水中加入少量固體MgCl2，水的電離被
 
（填“促進”或“抑制”）；與純水相比，所得溶液中KW
 
（填“變大”、“變小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取少量Fe2O3 粉末加入適量鹽酸中，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．反應(yīng)后得到的FeCl3 溶液呈
 
色．用此飽和溶液進行以下實驗：
（1）取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，觀察到的實驗現(xiàn)象是：
 
，反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（2）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3 溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈
 
色，即可制得Fe（OH）3 膠體．
（3）取少量Fe（OH）3 膠體于試管中，逐滴加入稀硫酸至過量，觀察到的實驗現(xiàn)象是
 
．H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生用12mol?L-1的濃鹽酸制0.10mol?L-1的稀鹽酸500ml．回答下列問題：
（1）量取濃鹽酸的體積為
 
ml，應(yīng)選用的量筒規(guī)格為
 
．
（2）配制時應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為
 
．
（3）配制時（除容量瓶外）還需選用的儀器主要有
 
、
 
、
 
、
 
和試劑瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2mol NH3與
 
g CO2的體積相等．
②等質(zhì)量的O2和O3所含的原子個數(shù)之比是
 
．
③用金屬Na、Mg、Al與足量的稀鹽酸反應(yīng)，欲制取相同條件下等體積的H2，則需要金屬Na、Mg、Al的質(zhì)量比為
 
（最簡整數(shù)比）．
④已知14g A和40g B恰好完全反應(yīng)生成0.25mol C和38g D，則C的相對分子質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的主要成分正確的是（　�。�
A、赤鐵礦：Fe3O4
B、小蘇打：NaHCO3
C、磁鐵礦：Fe2O3
D、明礬：KAl（SO4）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知自然界氧的同位素160、17O、18O，碳酸鈣的同位素有16C、18C，從二氧化碳酸飲料分子的原子組成來看．自然界的CO2一共有（　　）
A、3種B、6種C、9種D、12種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2010年5月1日上海世博會隆重開幕，世博會的環(huán)保概念是人們關(guān)心的話題，環(huán)保材料更為世人矚目，其中聚碳酸酯是用得較多的材料．聚碳酸酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、它在結(jié)構(gòu)上可以看成由碳酸和另一有機物通過縮聚反應(yīng)而成
B、該有機物是一種高分子化合物，肯定易溶于水
C、它是一種純凈物，屬于酯類物質(zhì)
D、它耐強酸，強堿，不可與強氧化劑發(fā)生反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案