19．氫氣在氯氣中燃燒時(shí)發(fā)出蒼白色火焰，在反應(yīng)過程中，破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為a kJ，破壞1mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為b kJ，形成1mol HCl中的化學(xué)鍵釋放的能量為c kJ，下列關(guān)系中正確的是（　　）
A．b＞cB．a+b＞2cC．a+b＜cD．a+b＜2c

分析 根據(jù)燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，斷開舊的化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成新的化學(xué)鍵放出的總能量；

解答 解：氫氣跟氯氣的反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+Cl2=2HCl，因燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，斷開舊的化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成新的化學(xué)鍵放出的總能量，即a+b＜2c，故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了能量變化的本質(zhì)原因，實(shí)質(zhì)則斷開舊的化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成新的化學(xué)鍵放出的總能量，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：
（1）準(zhǔn)確稱量8.6g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500mL待測(cè)溶液．稱量時(shí)，樣品可放在C（填編號(hào)字母）稱量．
A．托盤上　　　　B．潔凈紙片上　　　　C．小燒杯中
（2）滴定時(shí)，用0.2000mol•L-1的鹽酸來滴定待測(cè)溶液，不可選用A （填編號(hào)字母）作指示劑．
A．石蕊          B．甲基橙            C．酚酞
（3）滴定過程中，眼睛應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；在鐵架臺(tái)上墊一張白紙，其目的是便于觀察錐形瓶內(nèi)液體顏色的變化，減小滴定誤差．
（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是0.4000mol•L-1，燒堿樣品的純度是93.02%．
滴定次數(shù)待測(cè)溶液
體積（mL）		標(biāo)準(zhǔn)酸體積
滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）
第一次100.520.6
第二次104.224.1
（5）下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生什么影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）？
①滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后充滿溶液偏高；
②讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時(shí)，滴定前仰視，滴定終點(diǎn)時(shí)平視偏低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．氯及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題：
（1）在基態(tài)氯原子中，排布電子的原子軌道數(shù)為9個(gè)，其價(jià)電子層中存在3對(duì)自旋相反的電子．
（2）四氯化碳與水不互溶發(fā)生分層，四氯化硅與四氯化碳分子結(jié)構(gòu)相似，但遇水極易發(fā)生水解反應(yīng)，導(dǎo)致二者性質(zhì)不同的原因是硅原子有3d空軌道，而碳原子沒有d空軌道（因?yàn)闆]有2d軌道），不能接受氧原子的孤對(duì)電子，所以四硅化碳能水解而四氯化碳不能水解．
（3）熔融時(shí)氯化鋁生成可揮發(fā)的二聚體Al2Cl6，其分子中存在的化學(xué)鍵的類型有共價(jià)鍵和配位鍵，Al原子的雜化軌道類型是sp3；更高溫度時(shí)二聚體離解生成AlCl3（與BF3結(jié)構(gòu)類似），其分子空間構(gòu)型為平面三角形．
（4）四種鹵化物：NaF、CsCl、HF、HCl，其熔點(diǎn)從高到低的順序?yàn)镹aF＞CsCl＞HF＞HCl．
（5）CuCl中基態(tài)Cu+的價(jià)層電子排布式為3d10，其晶體與閃鋅礦相似，晶胞中氯原子分別位于面心和頂點(diǎn)，則位于晶胞內(nèi)部的Cu原子有4個(gè)．其晶胞參數(shù)a=x nm，列式表示CuCl晶體的密度$\frac{398}{{N}_{A}×（x×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm-3（不必計(jì)算出結(jié)果）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)中只含有共價(jià)鍵的是（　�。�
A．HBr、CO2、H2O、CS2B．Cl2、Na2S、HCl、SO2
C．NaCl、HCl、H2O、NaOHD．Na2O2、H2O2、H2O、O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，

已知D為強(qiáng)酸，請(qǐng)回答下列問題：
（1）若A常溫下為淡黃色固體，B是有刺激性氣味的無色氣體．
①氯水和B皆可作漂白劑．若同時(shí)使用于漂白一種物質(zhì)時(shí)，其漂白效果是減弱（填“增強(qiáng)”“減弱”“不變”），用化學(xué)方程式解釋上述原因SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；
②D的濃溶液與銅發(fā)生反應(yīng)的方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體．
①A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是：N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO，
②D的稀溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成B氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)物具有的總能量總是高于生成物所具有總能量
B．需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C．構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬
D．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．向含有物質(zhì)的量均為1mol 的KOH、Ba（OH）2、NH3•H2O、NaAlO2混合溶液中通入CO2氣體，出現(xiàn)的現(xiàn)象是：生成白色沉淀→沉淀增加→沉淀不變→沉淀再增加→沉淀不變→沉淀部分減少→沉淀不變．寫出生成白色沉淀和第二次沉淀不變時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O，CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．利用天然氣合成氨的工藝流程示意如下：

依據(jù)上述流程，完成下列填空：
（1）天然氣脫硫時(shí)的化學(xué)方程式是3H2S+2Fe（OH）3=Fe2S3+6H2O
（2）若n mol CH4經(jīng)一次轉(zhuǎn)化后產(chǎn)生CO 0.9n mol、產(chǎn)生H22.7nmol（用含n的代數(shù)式表示）
（3）K2CO3（aq）和 CO2反應(yīng)在加壓下進(jìn)行，加壓的理論依據(jù)是b（多選扣分）
（a）相似相溶原理    （b）勒沙特列原理    （c）酸堿中和原理
（4）分析流程示意圖回答，該合成氨工藝的主要原料是CH4、H2O（g）和空氣，輔助原料是K2CO3和Fe（OH）3．
（5）請(qǐng)寫出以CH4為基本原料四次轉(zhuǎn)化為合成氨工藝主要原料N2、H2的化學(xué)方程式：
CH4+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+3H2、2CH4+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO+4H2O、CO+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2+H2、CO2+H2O+K2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2KHCO3；．
（6）整個(gè)流程有三處循環(huán)，一是Fe（OH）3循環(huán)，二是K2CO3（aq）循環(huán)，請(qǐng)?jiān)谏鲜隽鞒虉D中找出第三處循環(huán)并寫在答題卡上（要求：循環(huán)方向、循環(huán)物質(zhì)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)分散系的敘述中不正確的是（　�。�
A．膠體分散質(zhì)粒子較大，不能透過濾紙
B．液態(tài)分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子大小分為溶液、膠體和濁液三類
C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體
D．納米材料分散到液體分散劑中的分散系屬于膠體

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