Question

【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來驗證元素周期律．

用過氧化氫的水溶液和二氧化錳制備氧氣，并將其通入到氫硫酸（H２S的水溶液）中．

（1）過氧化氫的電子式:_______________;

（2）從圖1中選擇氧氣的制備裝置______，反應前需要的操作是:________________;

（3）該實驗如何證明O的非金屬性強于S（用化學方程式表示）_____________;

（4）你認為能證明Cl的非金屬性強于S的是___________

a．S在常溫下為固體而Cl2為氣體 b．H2S不如HCl穩(wěn)定

c．H2SO3的酸性弱于HClO3 d．S與H2化合不如Cl2與H2化合劇烈

Answer 1

【答案】 A 檢驗裝置氣密性 O2+2H2S=2S↓+2H2O bd

【解析】（1）過氧化氫是共價化合物，電子式為；（2）反應不需要加熱，根據(jù)裝置圖可知選擇A裝置了制備氧氣。反應前需要的操作是檢驗裝置氣密性；（3）氧氣能把H2S氧化為單質(zhì)S，說明氧元素非金屬性強于硫，反應的化學方程式為O2+2H2S=2S↓+2H2O；（4）a．非金屬性強弱與單質(zhì)的狀態(tài)沒有關系，a錯誤；b．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，H2S不如HCl穩(wěn)定說明氧元素非金屬性強于硫，b正確；c．非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，H2SO3與HClO3均不是最高價含氧酸，c錯誤；d．非金屬性越強，越容易與氫氣化合，S與H2化合不如Cl2與H2化合劇烈說明氧元素非金屬性強于硫，d正確，答案選bd。