室溫下，Va L pH=a的強酸與Vb L pH=b的強堿溶液混合，混合后溶液pH=3。(混合前后體積變化忽略不計)已知a+b=13，Vb=4.5 Va，則a值為(    )

A.1                    B.2                     C.3                     D.4

解析：由強酸和強堿混合后溶液顯酸性，則是酸過量，

=10-3mol·L-1，整理后再把Vb=4.5a，b=13-a代入，即可求得a=2。

答案：B

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下列說法正確的是（　　）

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5 mol SO3中含有1.5NA個O原子

B．常溫常壓下，22 g 14CO2中所含分子數(shù)為0.5 NA

C．室溫下，1 L pH=1的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.2NA

D．7.8g Na2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年河南省鄭州市高考化學(xué)一模試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，Va L pH=2的鹽酸與Vb L pH=12的氨水混合，若所得溶液顯酸性，下列有關(guān)判斷正確的是（ ）
A．Va 一定等于 Vb
B．Va 大于或等于 Vb
C．混合溶液中離子濃度一定滿足：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．混合溶液中離子濃度一定滿足：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）

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