Question

4．已知HF 酸性強于CH₃COOH，常溫下有下列三種溶液．有關敘述不正確的是（　�。�

編號	①	②	③
PH	11	3	3
溶液	NaOH溶液	CH3COOH溶液	HF溶液

• A． CH₃COOH稀溶液中加入少量CH₃COONa，能使比值c（CH₃COO^-）/c（Na⁺）增大
• B． ①、②等體積很合后：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． 向②加入NaF固體，CH₃COOH電離平衡正向移動
• D． 中和相同體積的②、③，需消耗①的體積②＜③

Answer 1

分析 A．CH₃COOH稀溶液中存在電離平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加入少量CH₃COONa，醋酸根離子濃度增大；
B．氫氧化鈉是強電解質，醋酸是弱電解質，常溫下，pH=11的氫氧化鈉溶液濃度小于pH=3的醋酸溶液，二者等體積混合時，醋酸過量導致溶液呈酸性，再結合電荷守恒判斷；
C．氟化鈉是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，向醋酸中加入氟化鈉促進醋酸電離；
D．相同溫度下，HF酸性強于CH₃COOH，則HF的電離程度大于CH₃COOH，則pH相等的兩種溶液中HF濃度大于CH₃COOH，中和酸需要氫氧化鈉的體積與酸的物質的量成正比．

解答 解：A．CH₃COOH稀溶液中存在電離平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加入少量CH₃COONa，醋酸根離子濃度增大$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（N{a}^{+}）}$比值增大，故A正確；
B．氫氧化鈉是強電解質，醋酸是弱電解質，常溫下，pH=11的氫氧化鈉溶液濃度小于pH=3的醋酸溶液，二者等體積混合時，醋酸過量導致溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），所以c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），酸的電離程度較小，所以c（Na⁺）＞c（H⁺），則混合溶液中離子濃度大小順序是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正確；
C．氟化鈉是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，向醋酸中加入氟化鈉促進醋酸電離，則醋酸電離平衡向正反應方向移動，故C正確；
D．相同溫度下，HF酸性強于CH₃COOH，則HF的電離程度大于CH₃COOH，則pH相等的兩種溶液中HF濃度大于CH₃COOH，中和酸需要氫氧化鈉的體積與酸的物質的量成正比，pH相等、體積相等的HF和醋酸溶液中，醋酸的物質的量大于HF，所以中和相同體積的②、③，需消耗①的體積②＞③，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了弱電解質的電離，明確“相同濃度的不同弱酸溶液中，酸的酸性強弱與其pH的關系”是解本題關鍵，再結合電荷守恒、物質之間的反應來分析解答即可，難度中等．